山東省菏澤市鄄城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省菏澤市鄄城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43。則在相同條件下，X的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02參考答案：C略2.上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯(cuò)誤的是

A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：A3.下列敘述正確的是

A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C．次氯酸是—種強(qiáng)酸

D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色參考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略5.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：C試題分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化劑中X的原子個(gè)數(shù)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O72-被還原后X的化合價(jià)為x，利用電子守恒來(lái)計(jì)算。6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：DA.能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A錯(cuò)誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯(cuò)誤；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正確，答案選D。7.下列說法中不正確的是

A．Fe在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生棕色的煙

B．氯水用于漂白是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)產(chǎn)生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：C8.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥參考答案：B略9.參考答案：B10.堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是：（

）

A．密度小、熔沸點(diǎn)低

B．在自然界中無(wú)游離態(tài)存在C．常溫下易液化

D．最外層只有一個(gè)電子，容易失去參考答案：D略11.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是參考答案：CA、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃品標(biāo)志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，正確。答案選C。

12.關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是()A.SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亞硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色參考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，可以升高到+6價(jià)，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性，故A正確；B．SO2是酸性氧化物，溶于水時(shí)能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸亞硫酸，故B正確；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時(shí)一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。13.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（

）

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．中子數(shù)和電子數(shù)

C．核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略14.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C15.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現(xiàn)象．但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧____________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（4）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________參考答案：(1)將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，避免干擾，改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算；（2）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計(jì)算生成二氧化碳的體積．解答：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度==0.4mol/L，答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為VL，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

22.4L10g

VL100g：10g=22.4L：VL解得V=2.24，答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．18.某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?

(2)若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?參考答案：（1）13g

(2)0.5L略19.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9.32g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量_________（2）Na2CO3的物質(zhì)的量濃度_