山東省菏澤市孫化屯中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市孫化屯中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

（

）A.“四中子”不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、因中子不帶電，則由四個中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，故A正確；B、因中子的質(zhì)量數(shù)為1，則“四中子”的質(zhì)量數(shù)為1×4=4，故B正確；C、同位素的分析對象是原子，O4是單質(zhì)，故C錯誤；D、由四個氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2互為同素異形體故D正確，故選C。點(diǎn)評：本題屬于信息習(xí)題，考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等概念，難度不大，注重信息和所學(xué)知識的結(jié)合來解答。2.下列各組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和f

B．a(chǎn)和cC．d和g

D．e和g參考答案：A解析a是Na，f為S，二者反應(yīng)時，Na失去電子成為Na＋，S得到電子成為S2－，Na＋和S2－之間以離子鍵結(jié)合。3.下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是A．二氧化硅

B．食鹽

C．干冰

D．碘參考答案：C4.．120°時，將1體積某氣態(tài)烴與7體積氧氣混合完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時氣體體積變?yōu)樵瓉淼?，則該烴分子式不可能為（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

參考答案：D略5.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：B解：①反應(yīng)2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化劑為Cl2，還原劑為BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化劑為ClO3﹣，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選B．6.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4

D．熔點(diǎn)：Rb>K>Na>Li參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．鄰二甲苯和對二甲苯C．C4H8和C3H6 D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷參考答案：A考點(diǎn)：芳香烴、烴基和同系物．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．解答：解：A．C4H10和C20H42結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差16個“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，故A正確；B．鄰二甲苯和對二甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．C4H8可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴；C3H6可能是烯烴，也有可能是環(huán)烷烴，故兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定互為同系物，故C錯誤；D．一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查同系物的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題8.下列不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與溴水反應(yīng)B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，烷烴的代表性質(zhì)是取代反應(yīng)，烯烴主要是發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。9.蘇軾的《格物粗淡》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指A.甲烷

B.脫落酸

C.乙烯

D.生長素參考答案：C分析：該氣體能催熟果實(shí)如柿子。詳解：根據(jù)記載，該氣體能催熟果實(shí)如柿子，乙烯可用作水果的催熟劑，該文中的“氣”指乙烯，答案選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O參考答案：DA.FeCl3腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，向AlCl3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸銨和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正確，答案選D。11.將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2B．A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0.1molC．B點(diǎn)對應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4g

D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0mol·L－1

參考答案：D略12.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強(qiáng)的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強(qiáng)，②正確；③與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，③錯誤；④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，⑤錯誤；⑥甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，題目為指明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯誤；合理說法是①②，故正確選項(xiàng)是C。13.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．酸與堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選A．14.下列離子方程式書寫正確的是A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A項(xiàng)錯誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，B項(xiàng)錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯誤；Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。15.取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3︰2的體積比混合，所得混合溶液中c(OH—)＝0.01mol/L，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。參考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.下面是