山東省煙臺市龍口經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺市龍口經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價(jià)鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。2.元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關(guān)系：如等，處于對角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似。比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性。下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（

）A．BeCl2溶液顯中性

B．Be(OH)2受熱不會分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D略3.從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是：A．溴離子具有氧化性

B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．Br2是氧化產(chǎn)物參考答案：D略4.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白質(zhì)參考答案：D【詳解】A.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.葡萄糖屬于單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D正確；答案選D。5.向已呈紅色的某酚酞溶液中通入適量的，結(jié)果紅色消失，其原因是

A具有漂白性B具有還原性C具有氧化性D的水溶液呈酸性參考答案：D6.下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的是(

)A.將20gNaOH溶解在500mL水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mLD.將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中參考答案：C【詳解】A.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的體積一定不等于500mL，所以不能用500mL計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中未指出氣體的外界條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不知道該條件下的氣體摩爾體積，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算溶液濃度，故B錯(cuò)誤；

C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正確；D.將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液體積不一定等于二者之和，則物質(zhì)的量濃度不等于1.0mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。7.不能用離子方程式：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O來表示的反應(yīng)是A．CaCO3+HCl

B．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3

D．Na2CO3+HCl參考答案：A略8.一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）A.通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極B.放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D【分析】甲烷堿性燃料電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，結(jié)合電極方程式以及題目要求可解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，即通過甲烷的電極(X)為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極(Y)為電池正極，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)正負(fù)極電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等得到反應(yīng)的總方程式為CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反應(yīng)消耗KOH，則電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變，B項(xiàng)正確；C.n(O2)==0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1.0mol，C項(xiàng)正確；D.甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)題意，通過甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，負(fù)極消耗氫氧根離子，所以放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）

XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

參考答案：D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼、NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B、膠體是分散質(zhì)粒子半徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C、氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10.以下說法不正確的是（

）A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電參考答案：C考點(diǎn)：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A、同素異形體形成的混合物可以是一種元素組成；B、酸式鹽也可以電離出氫離子；C、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別；D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．解答：解：A、一種元素組成的物質(zhì)可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C、濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是水溶液和熔融狀態(tài)是否發(fā)生電離產(chǎn)生離子，是否能導(dǎo)電，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分類方法，分散系的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．11.將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2沒有發(fā)生反應(yīng)，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，SO2具有還原性，能被Fe3+離子氧化為SO42﹣離子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2為酸性氣體，與氨水反應(yīng)生成SO32﹣離子，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，以此解答該題．解答：解：A．二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D．故B正確；D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．12.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）。A、在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變D、為了提高的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度參考答案：A略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中所處周期序數(shù)等于其族序數(shù)，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞ZB.原子半徑：W＞Z＞Y＞XC.元素非金屬性：Z＞W(wǎng)＞XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)參考答案：AA、四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯(cuò)誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯(cuò)誤。14.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的濃度為(

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：B略15.下列性質(zhì)的比較正確的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D.熔點(diǎn)：Rb>Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；B.金屬性：Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：Si＜P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，故C錯(cuò)誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價(jià)電子數(shù)的多少，半徑越小、價(jià)電子數(shù)越多，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，因此鈉的熔點(diǎn)高于銣的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏小，正確；C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）將1.92gCu置于一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu完全消失時(shí)，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算：(1)收集到氣體中含有____________和_____________（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是________________mol.(3)將收集到的上述氣體的容器倒扣在水槽中，緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，充分反應(yīng)，使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為________________mL.參考答案：NO2（1分）

NO（1分）0.05（1分）336（2分）0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。（6分）（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）參考答案：（1）該有機(jī)物的分子式為C2H6O2.（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-O-CH2-OH[解析]利用守恒法計(jì)算，0.2mol有機(jī)物中含有n(H)=2n（H2O）=2×10.8g÷18g/mol=2×0.6mol=1.2molCO+CuO==Cu+CO2

△m

n(CO2)總=17.6g÷44g/mol=0.4mol1

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