山東省聊城市高唐縣實驗中學2022年高二化學期末試題含解析

山東省聊城市高唐縣實驗中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列鹵代烴能發(fā)生消去反應的是A．

B．C．

D．參考答案：B略2.把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)

5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結論錯誤的是(

)

A．A的平均反應速率為0.15mol?L-1?min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1C．B的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1

D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍參考答案：C 3.在催化劑作用下，200mL的某烷烴和某單炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質的量之比為A．1∶1 B．1∶2

C．1∶3 D．3∶1[來參考答案：D4.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl—－2e—

Cl2↑B．明礬凈水時，主要反應的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．氫硫酸的電離方程式為：H2S2H+＋S2—D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e—Fe2+參考答案：A略5.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略6.如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結構B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結合對應物質的性質解答該題．【解答】解：A．甲烷為正四面體結構，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，故A正確；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應，故C錯誤；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D錯誤；故選A．7.某烴的結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)C≡CCH3，下列有關該烴的敘述正確的是（

）

A．分子中一定共平面的原子有12個

B．分子中可能共平面的原子最多有16個C．分子中所有的碳原子一定共平面

D．分子中一定共直線的原子有5個參考答案：C 8.下列物質分類組合正確的是

（

）

ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4HClO4弱電解質HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質NH3CuH2OC2H5OH

參考答案：A9.據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的含3個碳碳雙鍵和多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）A、49個

B、50個

C、51個

D、100個參考答案：B略10.下列離子方程式或化學方程式中正確的是(

)

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

B.用石墨電極電解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D.硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

Ba2++2OH－+SO42－+H++NH4+=BaSO4↓+2H2O+NH3↑參考答案：C略11.2012年10月25日，第五屆山西節(jié)能減排博覽會在西安召開，本次博覽會的主題是“低碳技術，綠色未來”。化學與低碳經(jīng)濟密切相關。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．城市采用分質供水，收集雨水進行綜合利用B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料參考答案：B略12.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是(

)A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略13.在體積一定的密閉容器中充入物質一定量的A、B、C物質，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學平衡符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應的正反應是放熱反應D．P1＞P2參考答案：C略14.某溫度下，將0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5min達到平衡后，密度增加了0.3g·L－1。有關下列說法正確的是 A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005mol·L－1·min－1B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.005D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%參考答案：BC15.關于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由tl℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時的操作注意事項：

②步驟（3）中，為了使反應保證在55℃-60℃下發(fā)生反應，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。A．金剛石與石墨；

B．淀粉與纖維素；

C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；

E．葡萄糖與果糖

F．

與

G．

與

（1）同位素________________；（2）同素異形體_______________；（3）同系物_______________；（4）同分異構體________________；（5）同一物質________________。Ⅱ．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的化學方程式為

。（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

。（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________（填序號）A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ[D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：Ⅰ．（1）C(1分)

（2）A(1分)

（3）D(1分)

（4）EF（2分）

（5）G(1分)Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；(1分)（2）0.05mol/(L·min)；(1分)（3）BE（2分）18.用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是__________。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。____________________________________________________________。參考答案：（1）100mL容量瓶

（2）＞

b

（3）配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質

略19.填空：（共12分）(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氫化物的分子構型為________________，中心原子的雜化形式為________。（2）用VSEPR理論判斷H3O+成鍵電子對數(shù)

孤電子對數(shù)

離子的形狀

(3)B元素的正三價離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為________；(4)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為__

，其基態(tài)原子的電子排布式為_

___。位于周期表劃分成5個區(qū)中的