山東省煙臺市龍口豐儀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺市龍口豐儀中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示的實驗操作中，正確的是()參考答案：AA．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉(zhuǎn)180度，再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應(yīng)伸到試管內(nèi)，應(yīng)豎直、懸空正放，故C錯誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選A。2.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體都是均勻透明的液體

B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體C．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

D．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體參考答案：D略3.一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40。該原子的核素符號是A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt參考答案：C令質(zhì)子數(shù)為x，中子數(shù)為x＋40，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，解得x=78，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示是左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，因此原子結(jié)構(gòu)，故C正確。4.下列敘述錯誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A5.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同參考答案：C【考點】同位素及其應(yīng)用．【分析】A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．6.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學(xué)方程式計算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.CO過量

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D略7.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是（）A.化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標準：是否有電子的轉(zhuǎn)移)B.分散系分為溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng))C.純凈物分為單質(zhì)、化合物(標準：組成物質(zhì)的元素種數(shù))D.化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案：B有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)、沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A合理；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故B不合理；只由1種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故D合理；選B。8.Fe跟適量的稀硝酸反應(yīng)，消耗Fe和硝酸的物質(zhì)的量比為1:3，產(chǎn)生標況下NO6.72L，

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.無法確定參考答案：B略9.兩種短周期元素X和Y可組成化合物，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（

）

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤參考答案：B略10.下列說法中錯誤的是(

)A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略11.下列各組中的兩種微粒,所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的是(

)A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3參考答案：略12.在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是A．負極發(fā)生還原反應(yīng)B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：2H+＋2e-=H2↑D．負極附近的SO42-離子濃度逐漸增大參考答案：D13.下列實驗操作中正確的是（

）參考答案：C略14.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過濾

D．萃取參考答案：A15.遇碘水顯藍色的是A.羊肉

B．鮮魚片

C．面粉

D.雞蛋黃參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海帶灰的目的是

，為提高浸泡的效果可采取的措施有

。（填兩種）(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

，③

。(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（

）

A．苯、酒精

B．CCl4、苯

C．汽油、酒精(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器

。(5)實驗過程中如果觀察到

時則需要重復(fù)操作③。參考答案：（11分）(1)將海帶灰中的I—溶解到水中（2分），適當提高浸泡溫度/加熱、延長浸泡時間、攪拌（三選二即可）（2）過濾萃取

(3)B

(4)（普通）漏斗、分液漏斗（5）水層仍呈較明顯黃色(或呈棕黃色)/水層仍未呈現(xiàn)無色（2分）（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合固體19.0g，將其加熱至質(zhì)量不再減少時，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量變?yōu)?5.9g。求原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別為多少克？參考答案：m(Na2CO3)＝10.6g；m(NaHCO3)＝8.4g略18.（14分）某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成和各自的質(zhì)量。參考答案：略19.（20分）電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00mol?L-1AgNO3溶液60mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請計算：（1）

溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度。（2）

假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于多少？（3）

討論當剩余固體組成不同時m與n可能的取值范圍，先列式計算然后把結(jié)果填入下表

剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

(用含m的代數(shù)式表示)（4）

當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）

設(shè)c(Cl-)為X，根據(jù)Cl-守恒可得：20.00X＝3.00×60.00X＝9.00mol?L-1∴c(FeCl3)=3.00mol?L-1

(4分)（2）

判斷：Fe粉不再溶解時，Cl-應(yīng)全部以FeCl2形式存在。設(shè)此時至少應(yīng)加入鐵粉的質(zhì)量為Y由守恒法可知：2FeCl3+Fe=3FeCl22mol

1mol2.4mol

y/56mol

y=67.2g

(4分)（3）

(8分)設(shè)絕緣板上敷有的銅為Zmol?！呷芤篈中含F(xiàn)eCl32.4mol

∴反應(yīng)過程中有關(guān)量之間的關(guān)系為：2FeCl3

+

Cu=

2FeCl2

+

CuCl22Zmol

Zmol

2Zmol

Zmol2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2(2.4-2Z)mol

(1.2-Z)molCuCl2

+

Fe

=

2FeCl2

+

CuZmol

Zmol

Zmol討論：當剩余固體只有銅時，由極值法可知：m最?。?，n最?。?m最大＝[(1.2－Z)+Z]×56＝67.2g，n最大＝n(FeCl3)/2×64=76.8g∴其取值范為：0<m≤67.20<n≤76.8當剩余固體有鐵且有銅時，m必>67.2(即鐵過量)：n與m之間的質(zhì)量關(guān)系為：n=m－(1.2－Z)56－56Z＋64Z若Z為最大即Z＝n(FeCl3)/2=1.2mol則n=m+9.6若Z為最小即Z＝0