山東省淄博市城北中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市城北中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C2.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是A．C2H6O

B．C3H7Cl

C.C5H10

D．C5H12參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)K1

【答案解析】D

解析：A、C2H6O只有乙醇和甲醚2種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、C3H7Cl有1-氯丙烷和2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、C5H10可以是戊烯或環(huán)烷，結(jié)構(gòu)大于3種，故C錯(cuò)誤；D、C5H12有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，能熟練書寫簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體，熟記常見典型有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種數(shù)。3.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極參考答案：A略4.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是()。A．2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B．1,3-戊二烯和2-丁炔C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔參考答案：AD略5.下圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：DA選項(xiàng)應(yīng)該說鉻的含量大于13%，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。6.往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答．解答：解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．7.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略8.元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是

（

）

A．該周期有32種元素B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略9.、在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0mol的HX(g)通入體積為2.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略10.奧運(yùn)會(huì)發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。撞

擊時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：5KC103+6P＝3P205+5KCI。則卜列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B.反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，CI原子轉(zhuǎn)移電子為15mo1

C.P205等固體顆粒分散到空氣中形成白煙

D.火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D11.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C12.電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是（

）A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．電路中通過5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3參考答案：D試題分析：A、a電極上NO→NH4＋，化合價(jià)降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯(cuò)誤；B、b電極為為陽(yáng)極，反應(yīng)式為NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式為NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，總電極反應(yīng)式為：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為8×22.4/3L，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。13.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”,來自全球192個(gè)國(guó)家的談判代表于2010年12月7–18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴；B．限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC．除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D．除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：A略15.(不定項(xiàng)選擇題)pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）．實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為________。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）．將13克鋅加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成。試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量。參考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略18.達(dá)喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為

（用含x等字母的代數(shù)式表示）。⑵達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測(cè)定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時(shí)正好反應(yīng)完全。②在①所得溶液中加入適量的

（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀。③將②產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g。請(qǐng)通過計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。參考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物質(zhì)的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g達(dá)喜中OH－的物質(zhì)的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g達(dá)喜中Al3＋的物質(zhì)的量：＝0.02mol6.02g達(dá)喜中Mg2＋的物質(zhì)的量：＝0.06mol6.02g達(dá)喜中H2O的物質(zhì)的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO