2014學年度上期期末統(tǒng)一檢測試題及答案-高二化學

學年度上期期末檢 —二 注意事項院1堯本次考試全卷滿分為100分考試時間為90分鐘2堯答卷前考生請認真填寫學校堯班級堯堯考號3堯本試卷共6頁分為第玉卷和第域卷兩部分第玉卷涂在野機讀卡冶上不用野機讀卡冶的填在選擇題后面的括號內(nèi)第域卷按相應(yīng)題目答在試卷上可能用到的相對原子質(zhì)量院C:12H院1O院16Cl院35.5第玉卷選擇題淵48分1援20世紀90年代

一堯選擇題淵共16個小題每小題3分共48分每小題只有一個選項符合題意冤 評卷國際上提出了野預(yù)防污染冶這一概念綠色化學是預(yù)防污染的重 評卷—下列各項屬于綠色化學的 A援治理污 B援減少 C援杜絕污染 D援處理廢棄2援下列電子排布中原子處于激發(fā)狀態(tài)的淵冤A援 B. C.3 類比推測法是化學研究中重要的法,下列推測正確的D.淵冤CH的穩(wěn)定性高于SiH可推測CH的沸點也高于H2O分子間有氫鍵可推測H2S分子間也有氫CO2晶體是分子晶體可推測SiO2晶體也是分子晶CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)可推測CS2分子也是直線型結(jié)4援下列說法正確的 A援只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能存在離子B援含有陽離子的物質(zhì)中一定含有離子C援鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉后體系能量降D援元素的第一電離能淵I1冤是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量同周期從左到右元素的I1逐漸增大5援下列有關(guān)晶體與非晶體的敘述中錯誤的淵冤A援離子晶體在熔化時離子鍵被破壞而分子晶體熔化時化學鍵不被破B援金屬晶體的都比分子晶體的C援白磷分子晶體中微粒之間通過共價鍵結(jié)合鍵角為D援玻璃石蠟松香都是非晶A援原子半徑院 B援晶格能院NaF躍NaCl躍淵冤C援:石>碳化硅>晶體 D援硬度院MgO躍CaO躍7.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用淵冤A援Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B援向溶液中逐滴加入氨水可除去硝酸銀溶液中的Cu2+C援[Ag淵NH3冤2]+是化學鍍銀的有效成分D援Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的 淵A最小的環(huán)上有3Si原子和3個O原子B晶體中Si原子與SiO鍵數(shù)1頤2C援最小的環(huán)上6個Si原子和6個O原子D援存在四面體結(jié)構(gòu)單元O處于中心Si處于4個頂已知X堯Y元素同周期且電負性X躍Y下列說法錯誤的 淵A援第一電離能Y一定小于B援X與Y形成化合物時X顯負價Y顯正C援最高價含氧酸的酸性院X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸D援氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性院HmY小于 A援石墨中的C采取的是sp2雜化類型 B援N2H中的N采取的是sp2雜化類型C援石中的C采取的是sp3雜化類型 D援BeCl2中的Be采取的是sp雜化類型短周期主族元素W堯X堯Y堯Z的原子序數(shù)依次增大W堯X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3原子比X原子的核外電子數(shù)多4下列說法正確的 A援W堯Y堯Z的電負性大小順序一定是B援W堯X堯Y堯Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC援Y堯Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D援WY2分子中啄仔鍵的數(shù)目之下列有關(guān)金屬的說法正確的 含金屬元素的離子都是陽離鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最金屬在任何狀態(tài)下都有延展金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定 A援CO2堯 B援PCl5堯 D援CO2堯下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)堯結(jié)構(gòu)的表述均正確且存在因果關(guān)系的 淵表述表述A在水中NaCl的溶解度比I2的溶解度NaClC1-與Na+間的作用力大于B在形成化合物時同一主族元素的同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相C鹵族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性鹵族元素的非金屬性院D下列敘述正確的 淵淤配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子于價電子排布式為ns2的原子屬于玉A或域A盂分子中心原子價層電子對數(shù)為4含有一對孤電子對是三角錐型結(jié)構(gòu)榆非極性分子往往是高度對稱的分子比如BF3HClOH2O2CO2這樣的分子虞在干冰晶體中每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰等距的CO2愚由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合A援虞 B援于 C援淤 D援榆已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gmol-1食鹽晶體的密度為籽cm-3若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a 2a3C.

D.117a3第域卷非選擇題淵52分 評卷二.非選擇題淵本題包括4小題共 評卷淵16分玉.(8分)有下列物質(zhì),請用編號填空回答下列問題A.干 B. C.二氧化 E. F.過氧化淵1通過非極性鍵形成的原子晶體是院淵2可由原子直接構(gòu)成的晶體是院淵3冤由極性分子構(gòu)成的晶體是淵4冤含有非極性鍵的離子化合物是域.(8分請根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題淤于盂榆虞愚輿余俞逾最高價態(tài)-------淵1冤元素盂堯愚和俞的氫化物中沸點由高到低的順序是 淵2冤元素虞堯愚和輿的某兩種元素形成的化合物中每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定 淵3冤元素淤和俞形成陽離子其電子式為淵4冤元素于和輿形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中 來表示淵填序號 評卷18援淵共16分冤A堯B堯C堯D堯E堯F六種短周期主族元素原子序數(shù) 評卷B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子它與A可形成分子XX的水溶液呈堿性曰D的簡單陽離子與X具有相子數(shù)且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素曰基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子C堯F兩種元素的原子最外層共有13個電子請回答下淵1冤D堯E堯F中電負性最大的 淵填寫元素符號淵2冤寫出B原子的電子排布圖淵3X的分子構(gòu)淵4冤A2C分子中C原子的雜化類型淵5冤C與D形成的化合物的化學式是 請寫出其溶于NaOH溶液的離子方淵6冤F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方淵7冤設(shè)計實驗驗證E堯F非金屬性的強弱淵用化學方程式表示 評卷19.(共12分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)助于人們理解物質(zhì)變化的 評卷淵1冤COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為COCl2分子內(nèi)含 淵填標號A援4個滓 B援2個滓鍵堯2個仔C援2個滓鍵堯1個仔 D援3個滓鍵堯1個仔淵2冤已知CN-與CO堯N2互為等電子體推算HCN分子中滓鍵與仔鍵數(shù)目之比淵3冤C60和石都是碳的同素異形 石高于C60 原因淵4冤過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關(guān)一般地為d0或d10排布時無顏色曰為d1耀d9排布時顏色如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色據(jù)此判斷 晶淵5冤科學家通過X射線探明NaCl堯KCl堯MgO堯CaO晶體結(jié)構(gòu)相似其晶四種晶體NaCl堯KCl堯MgO堯CaO由高到低的順序淵6冤已知AlCl3190益沸點183益結(jié)構(gòu)如圖所示AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有 A援離子鍵 B援極性共價鍵 C援金屬鍵D援配位鍵 E援范德華力 F.氫鍵 評卷20.淵共8分冤2013年綿陽科博會場館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管淵LED冤目前市售LED鋁片材質(zhì)基本以 評卷鎵冤堯AlGaInP淵氮化銦鎵冤為主已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖試回答淵1冤鎵的基態(tài)原子的電子排布式淵2砷化鎵晶胞中所含的砷原子淵白色球冤個數(shù)為淵3冤若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為abGaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長為dcmNA表示阿伏伽德羅常數(shù)則該晶體 第I卷選擇題淵48分1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.II卷非選擇題淵52分17.(16分玉.淵8分,2分(1) (2)B堯C堯 (4)域.淵8分 (2)CCl淵1分 PCl3淵1分 淵2分冤A淵2淵16分(1)Cl淵1分 淵2冤略淵2分(3)三角錐型淵2分 (4)SP3雜化淵2分2(5)Al2O3淵2分 Al2O3+2OH原=2AlO-垣H2O淵2分2