專(zhuān)題16以元素周期表為線(xiàn)索的理論綜合題2018年高考化學(xué)備考中等生百日捷進(jìn)提升系列技能方法原卷

【答案】（【答案】（1）；（2）離子，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+H2專(zhuān)懸十?dāng)矫忄褐芾时眄珯C(jī)秦的理輪粽備廳EXAMINATIONDIRECTION=EXAMINATIONDIRECTION=匿著試方向物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題為高考?？碱}型，其除了考查基礎(chǔ)知識(shí)以外，還能考查到學(xué)生推理能力和化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)能力，能很好的與元素及化合物知識(shí)、反應(yīng)熱、電化學(xué)等知識(shí)進(jìn)行結(jié)合。其主要考查點(diǎn)有：原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖，元素周期表及元素周期律，分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)域性質(zhì)，元素及化合物知識(shí)以及反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等。CLASSICQUESTIONS1CLASSICQUESTIONS1經(jīng)典題例析【例題1】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為。（2）X與M組成的物質(zhì)為（填“共價(jià)”或“離子”化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Y在周期表中的位置，其含氧酸的化學(xué)式為。（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。HiP：H(3)第二周期IIIA族,H3BO3；(4)—3?！窘馕觥縓?為最輕的氣體；即X為H,尊、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)；質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為15.卻中的三個(gè)，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別H：P：H為氏玖Ca,(1)形成簡(jiǎn)單化合物是PHs,其電子式為帀；(2)形成的化合物是CaH；,屬于高子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2+2H2<>=Ca(OH)2+H2T^(3)Y為屬于第二周期IU負(fù)族元素，其含氧酸為HsE6;⑷形成的化合物是呢丘，其中P顯-3價(jià)?！久麕燑c(diǎn)睛】考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等)，充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力?！纠}2】某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。B在元素周期表中的位置是。下列說(shuō)法正確的是(填代號(hào))。A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大400°C時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3,其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的TOC\o"1-5"\h\z化學(xué)方程式為。若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來(lái)水中的CIO-該反應(yīng)的離子方程式為。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：。若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。①該氣體的電子式為。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b.(任寫(xiě)一種)。40OV【答案】第3周期第WA族bc4KC1O3—=KC1+3KC1O4ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì)……MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2f生成CO2阻隔空氣或生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面【解析】〔1)若常溫下&B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，非金屬單質(zhì)中氟氣和氯氣能與水反應(yīng)，但F沒(méi)有含氧酸，所以E是C：。A位于B的下一周期，所以為是①氯元素在元素周期表中的位蚤是第3周期第VLA族。②日.鉀元素的原子序數(shù)犬于氯元素，則鉀的簡(jiǎn)單離子半徑比氯的簡(jiǎn)單離子半徑小，日錯(cuò)誤5b.A.B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)；b正確：c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后的濬液是氫氧化鉀溶液，E單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是鹽酸和次氯酸的混合滾液，前者的pH犬,亡正確，答案選be；?400t時(shí)，氯酸鉀能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3,其中一種是無(wú)氧酸鹽，即為KCI,所以_根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為400V4KC1O3一=KC1+3KC1O4。(2)若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C或S,如果是C,則A是Mg，碳酸鎂不易被氧化，所以B只能是S，A是Ca，亞硫酸鈣易被氧化為硫酸鈣。①亞硫酸鈣具有還原性，能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4。②驗(yàn)證X是否變質(zhì)關(guān)鍵是檢驗(yàn)有無(wú)硫酸根生成，則實(shí)驗(yàn)操作是取X樣品少許于試管中，加入足量稀鹽酸，若固體完全溶解，則證明X未變質(zhì)；若固體有剩余，則X已變質(zhì)。(3)若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體是CO2，因此X是碳酸aa.??鎂。則①CO2是共價(jià)化合物，電子式為'宀：②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是CO2,沉淀是氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2O』=Mg(OH)2+CO2f。③碳酸鎂高溫分解生成氧化鎂和CO2，生成CO2阻隔空氣，生成的高熔點(diǎn)MgO覆蓋在可燃物表面，因此碳酸鎂可用作防火涂層。METHODSANDSTRATEGIES、解題方法與策略物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律推斷題在題設(shè)中通常提供一些原子結(jié)構(gòu)關(guān)系、元素周期表關(guān)系、元素性質(zhì)變化關(guān)系以及元素的性質(zhì)等，通過(guò)這些關(guān)系找到題眼，然后進(jìn)行推斷，得出各符號(hào)代表的元素，最后系統(tǒng)解決。下面為一些常見(jiàn)的題眼及對(duì)題眼在解題過(guò)程中的解讀過(guò)程。1、某原子最外層電子數(shù)為次外層（或倒數(shù)第m層）的n倍。（n為大于1的整數(shù)）【解讀】因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，設(shè)該元素原子的次外層（或倒數(shù)第m層）電子數(shù)為x,所以nxW8,題中n多為2或3,可以推知次外層（或倒數(shù)第m層）只能為第一電子層，據(jù)此就可以推斷原子的最外層電子數(shù)為2n,元素具有兩個(gè)或m個(gè)電子層。2、元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。【解讀】在短周期范圍內(nèi)，若原子有一個(gè)電子層，則其最外層電子數(shù)也為1,為H元素；若原子有二個(gè)電子層，則其最外層電子數(shù)也為2,為Be元素；若原子有三個(gè)電子層，則其最外層電子數(shù)也為3,為Al3、原子的次外層電子數(shù)為8?！窘庾x】在元素周期表中，只有第三周期的元素和第四周期的K和Ca的電子層結(jié)構(gòu)的次外層電子數(shù)為8,第四周期的其它元素原子的次外層電子數(shù)為9—18。由此可以推斷出元素在第三周期或者為第四周期的K或Ca。4、Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【解讀】在元素周期表中，主族元素的金屬原子失去電子后，具有與其上一周期惰性氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；而非金屬元素得到電子后，具有和其同一周期的惰性氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。所以當(dāng)Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A應(yīng)是金屬元素，而B(niǎo)是A上一周期的非金屬元素。5、已知元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，又知該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中該元素的百分含量為A%,以及元素的原子核中所含的中子數(shù)?！窘庾x】由元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可知元素的負(fù)價(jià)和最高正化合價(jià)，根據(jù)元素的最高化合價(jià)寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式，再據(jù)其氧化物中所含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得元素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與元素原子的質(zhì)量數(shù)近似相等，質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)即為其質(zhì)子數(shù)，從而確定出該元素。6、1molA與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的22.4LH2。【解讀】：22.4LH2為lmol,生成lmolH2要轉(zhuǎn)移2mol的電子，根據(jù)電子守恒可知，ImolA在反應(yīng)中失去2mol的電子，說(shuō)明A原子的最外層上有兩個(gè)電子，是第IIA元素。7、A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)【解讀】元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，要么是堿，要么是酸，要么是兩性氫氧化物。若三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩可發(fā)生反應(yīng)，則必是酸堿之間的反應(yīng)，所以必然是一個(gè)為酸，一個(gè)為堿，另一個(gè)為兩性氫氧化物。在高中階段常見(jiàn)的元素中，氫氧化物為兩性的元素通常是Al。8、在周期表中，相鄰的A、B、C三種元素原子序數(shù)之和為m,其中A、B同周期，B、C同主族?！窘庾x】在元素周期表中有如下規(guī)律：若是第一和第二主族元素，同族相鄰的元素的原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)小的元素所在的周期中包含的元素種數(shù)；若為第一和第二主族元素以外的其它同族相鄰元素，其原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)大的元素所在的周期的元素所包含的元素種數(shù)。由于A、C皆與B相鄰，三元素的原子序數(shù)之和為m,設(shè)三元素的原子序數(shù)為a、b、c,則a+b+c=m,a=b±1，c=b±8或c=b±18,這樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當(dāng)然，也可以用觀察元素周期表的方法來(lái)找出三種元素。9、元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為m?！窘庾x】因?yàn)橹髯逶氐淖罡哒齼r(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,若其絕對(duì)值之差為m,則可設(shè)其最高正價(jià)為x,負(fù)價(jià)為y，得方程式：lxl+lyl=8,Ixl—lyl=m（因?yàn)樨?fù)價(jià)的絕對(duì)值一般不超過(guò)4,所以正價(jià)的絕對(duì)值大于負(fù)價(jià)的絕對(duì)值），解出其化合價(jià)數(shù)值，推出其所在的族序數(shù)。10、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物?！窘庾x】通常情況下，A2B、A2B2型的化合物有Na20、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推斷A、B為Na、O或H、0。這類(lèi)試題一般解題過(guò)程為：

TRACKINGTRAINING1TRACKINGTRAINING1跟蹤訓(xùn)練X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表:元糸相關(guān)信息XX的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)YY的一種核素質(zhì)量數(shù)為24.中子數(shù)為12ZZ的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域WW的最咼價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置是；X、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是—（填化學(xué)式）。（2）X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為；Y的氯化物電子式為。（3）W的氧化物（W2O）跟X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為。五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H；C的焰色應(yīng)呈黃色；D在同周期中形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑最??；回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：。（2）化合物H的水溶液pH7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是用離子方程式表示。（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：。X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖：WXYZI?若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。⑴Z在周期表中的位置是___。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出銅和W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:。Z最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。X的氣態(tài)氫化物的電子式為，將該氫化物通入硝酸溶液中，恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椤的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是。氯氣通入硫化鈉溶液中，溶液變渾濁鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸氯化氫比硫化氫穩(wěn)定J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JrJTOC\o"1-5"\h\zM的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第族。J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣