綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析PAGE35-黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2019—2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析)一、單選題1。下列化學(xué)反應(yīng)中：Ag＋＋Fe2＋Ag（固)＋Fe3＋（正反應(yīng)放熱）為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A.常溫下加壓 B.增加Fe3＋的濃度C.增加Fe2＋的濃度 D.移去一些析出的銀【答案】C【解析】【詳解】A。常溫下加壓對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B.增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動(dòng)，不能析出更多的銀，故錯(cuò)誤;C.增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動(dòng),能析出更多的銀,故正確；D。Ag為固體,移去一些析出的銀,平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤。故選C。2.反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g)+6D（g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0。30mol.下列敘述正確的是（)A.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B。容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6D。容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol【答案】B【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式;半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol；4A（g）+5B（g)═4C（g）+6D(g）起始量（mol）xy00變化量（mol)0。30.3750。30.45平衡量（mol）x—0.3y-0。3750.30。45【詳解】A、A的平均反應(yīng)速率="0。3/5/30=0.0020”mol?L-1?s—1，A錯(cuò)誤；B、起始量不定，容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol,B正確；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比不一定是4：5:4：6，故C錯(cuò)誤；D、容器中A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol,故D錯(cuò)誤；答案選B。3。根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C（s）+H2O(g)=CO（g）+H2（g）

ΔH=（b-a）kJ·mol-1B。該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.amolC和amolH2O（l)反應(yīng)生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131。3akJD.1molC、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g）放出的熱量為akJ【答案】C【解析】【詳解】A。由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且焓變等于(b?a)kJ?mol?1，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO（g）+H2(g）△H=（b?a）kJ?mol?1，故A正確;B.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),焓變?yōu)檎?，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量,故B正確；C。熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，amolC和amolH2O（l)反應(yīng)生成amolCO和amolH2，生成CO與H2不清楚狀態(tài)，因此吸收的熱量不一定等于131。3akJ，故C錯(cuò)誤；D.形成化學(xué)鍵釋放能量,由圖可知,1molC（g）、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g）和1molH2（g)放出的熱量為akJ，故D正確。綜上所述，答案為C.【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量；放熱反應(yīng)是反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量。4.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A.汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e—=PbSO4+4H++SO42—B。利用Na2CO3溶液可除油污：CO32—+2H2OH2CO3+2OH-C。BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42—D.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A。陽(yáng)極失去電子,汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O—2e-=PbSO4+4H++SO42—，故A正確;B.碳酸根離子水解分步進(jìn)行,以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污:CO32—+H2OHCO3—+OH-，故B錯(cuò)誤；C。BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液完全電離:BaSO4=Ba2++SO42—，導(dǎo)電性極弱是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子,用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查。另外注意只有強(qiáng)酸強(qiáng)堿以及可溶性鹽可以拆。5。如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（）A。a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)C。往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅D.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變【答案】D【解析】【詳解】左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),屬于原電池，右邊是電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則a是陽(yáng)極,b是陰極；A．a(chǎn)是陽(yáng)極,陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．b是陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，b電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)b電極附近還生成氫氧根離子，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，所以b極附近顏色變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．左邊裝置中,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子,正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸根離子不參加反應(yīng)，則其物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)D正確；答案選D.6。一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A。pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na＋)+c（H＋)=c（OH－)+c（HC2O4－）D。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+）=c(HS－）+2c(S2—)+c（OH-)=1×10－5mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(HC2O4-）+2c（C2O42-）,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時(shí)溶液的堿性越強(qiáng)。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度:①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項(xiàng)正確；答案選D【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是微弱的，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行分析；涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用.7。25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是()A。水電離的c（H+）=10－13mol/L的溶液中：Na+、K+、、B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、Cl－、C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、D.c（H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、【答案】D【解析】【詳解】A.水電離的c（H+)=10?13mol?L?1的溶液，可能為酸、可能為堿，酸中H+與SiO32?、AlO2－反應(yīng)，故A不符合題意;B。Fe3+要水解，溶液呈酸性，不能為中性，故B不符合題意；C.常溫下的溶液中，Al3+與AlO2－反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.c(H+）=1×10?12mol?L?1的溶液是堿性,OH－、K＋、ClO－、NO3－、SO42?共存，故D符合題意.綜上所述，答案為D.8。下列說(shuō)法不正確的是()A.Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無(wú)水Na2CO3B.pH相同的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA〈HBC。任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2（l)=2H2O（l)+O2(g)，則該反應(yīng)的△H<0，△S＞0D.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】A、Na2CO3溶液在蒸干時(shí)不能徹底水解，最終蒸干灼燒后得到的就是碳酸鈉本身,選項(xiàng)A正確；B、在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，沒(méi)說(shuō)明體積相同，無(wú)法判斷,選項(xiàng)B不正確；C、2H2O2(l)=O2（g）+2H2O（l）,△H＜0、△S＞0，任何溫度下△G=△H—T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C正確;D、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3粉末，溶液pH增大,利于Fe3+的水解，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，選項(xiàng)D正確；答案選B。9。T℃時(shí)，將5molA和7molB氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變）,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示.若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示：則下列結(jié)論正確的是(）A.T℃時(shí)，將4molA、4molB和2molC氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變），達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0。4mol·L—1B。保持其他條件不變,在（t1+10）min時(shí)，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C。保持其他條件不變，在（t1+10）min時(shí),通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.保持其他條件不變,升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A濃度的變化量=（0.5?0。3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7?0.1)mol/L=0。6mol/L，C濃度的變化量=（0。4?0）mol/L=0.4mol/L,同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)?2C（g)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知,T1>T2，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】A。根據(jù)圖I知，化學(xué)平衡常數(shù)K=(0。4）

2/0。3×（0.1）

3，假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L，

A（g)+3B(g）?2C(g）,化學(xué)平衡常數(shù)K′=（0。4）

2/0。3×(0.1)

3，所以符合平衡常數(shù)K,故A正確；B.因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率,不改變平衡移動(dòng)，所以在(t1+10)min時(shí),加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C.密閉容器中，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng),所以在（t1+10)min時(shí)，通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖II知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤;故選A10。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0。1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L—1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI）＞Ksp(AgCl）D室溫下,用pH試紙測(cè)得:CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)A。A B.B C。C D。D【答案】A【解析】【詳解】A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2++CO32-=BaCO3↓,平衡逆向進(jìn)行，顏色變淺，故A正確；B.將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅做正極，有氫氣生成,故B錯(cuò)誤；C。向濃度均為0.1mol?L—1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0。1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰(shuí)的溶解度積小,誰(shuí)先轉(zhuǎn)化為沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp（AgCl)，故C錯(cuò)誤；D.兩者濃度不相等，故無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤。11。已知：pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=

1。85，pK2=7。19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A。a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mLB.C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-

）=c(HA-）C.b點(diǎn)所得溶液中:c（H2A）+c（H+)=c（HA-）+c(OH-)D.d點(diǎn)所得溶液中:A2—的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19【答案】B【解析】A、a點(diǎn)所得溶液中對(duì)H2A有：K1=c(H+)c(HA—)/c（H2A)，10-1.85=10-1.85×c(HA-）/c(H2A)可得HA-與H2A的濃度相等，當(dāng)V0=10mL時(shí)，生成的NaHA和剩余的H2A的物質(zhì)的量相等，a點(diǎn)溶液顯酸性，H2A的電離程度大于HA-的水解程度,故V0=10mL時(shí)混合溶液中的HA-和H2A的濃度不會(huì)相等,V0<10mL時(shí)才可能相等，A錯(cuò)誤;B、C點(diǎn)所得溶液中:對(duì)HA—有K2=c(H+)ｘc（A2—）/c（HA-）,10—7。19=10-7.19×c（A2—)/c（HA—）解得A2-的濃度與HA-的濃度相等，B正確；C、b點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為20mL，NaOH與H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)質(zhì)子守恒有：c（H2A）+c（H+）=c(A2—)+c（OH—），C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)加入的NaOH的物質(zhì)的量為H2A的物質(zhì)的量的2倍，恰好生成Na2A，此時(shí)A2—第一步水解生成HA-，第一步水解的常數(shù)與H2A的第二電離常數(shù)的乘積為水的離子積常數(shù)，故第一步水解常數(shù)K1=1。0×10-14÷10—7.19=10-6.81，D錯(cuò)誤.正確答案為B.12。常溫下,下列說(shuō)法不正確的是（)A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0。01mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度之比大于10B。將amol·L－1的氨水與0。01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+）＝c(Cl－),則NH3·H2O的電離常數(shù)為C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6D。0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c（HS－)＋c(S2－)＋c（H2S)【答案】D【解析】【詳解】A、FeCl3在水溶液中能發(fā)生水解Fe3++3H2OFe(OH）3+3H+，溶液越稀水解程度越大,Fe3+濃度越小,所以0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+濃度小于0.1mo/LFeCl3溶液中Fe3+濃度的,故0。1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度之比大于10，選項(xiàng)A正確；B、在25℃下，平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c（Cl—）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a—0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c(OH-）=10—7mol/L,溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，選項(xiàng)B正確;C、pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸，因?yàn)樗岬膒H都小于7,則二者的pH在5—7之間，混合后pH可能為6，選項(xiàng)C正確；D、0。1mol·L－1NH4HS溶液中依據(jù)物料守恒有:c(NH3·H2O)+c（NH4+）=c(HS－)＋c（S2－)＋c(H2S）,選項(xiàng)D不正確;答案選D。13.常溫下，向一定體積0。01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和,則Ba（OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A.1:1- B。1:2 C。1：4 D。1:9【答案】D【解析】【詳解】0。01mol/L的Ba(OH）2溶液中c（OH-）=0。02mol/L，設(shè)溶液體積為x,氫氧根離子物質(zhì)的量為0。02xmol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba（OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L;所以得到：（0.02x-cy）/(x+y）=10—3；由于n（Ba（OH)2)=0.01xmol，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),n（Ba（OH)2）：n（NaHSO4）=1：1，因此n(NaHSO4）=n（Ba(OH)2）=0.01xmol,即cy=0.01x，因此（0.02x-0。01x）/(x+y)=10—3；x：y=1：9,故D正確;故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計(jì)算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀,需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算。14.今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是（）序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A。③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B。②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2【答案】D【解析】【詳解】A.CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；B。③醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c（H＋)>c(OH－）,B項(xiàng)正確；C.分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng),那么①、②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH〈4，C項(xiàng)正確;D。假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要氨水的體積少，即V1>V2，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。15。已知Ksp（AgCl)=1.78×10—10,Ksp（Ag2CrO4）=2。00×10－12.在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42－的濃度是5。000×l0-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是A。8。90×10－6mol/L B。1。36×10－5mol/LC.1×10－5mol/L D.4。45×10－2mol/L【答案】A【解析】【詳解】首先根據(jù)Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+濃度，Ksp（Ag2CrO4)=c2（Ag+）?c（CrO42￣)，帶入數(shù)據(jù)可得c（Ag+）=2×10—5mol?L￣1，則c(Cl￣)=Ksp(AgCl）÷c（Ag+）=8.90×10－6mol?L￣1,故A項(xiàng)正確。16.如圖是一種利用鋰電池“固定CO2"的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3,充電時(shí)選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2.下列說(shuō)法中正確的是A.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為:C+2Li2CO3—4e—=3CO2↑+4LiB。該電池放電時(shí),Li+向電極X方向移動(dòng)C.該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D。該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC【答案】D【解析】【詳解】A．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，即2Li2CO3-4e—=2CO2↑+O2↑+4Li+，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí),電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連,即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3,C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子,理論上生成1molC，故D正確;答案選D?！军c(diǎn)睛】放電時(shí)，X極上Li失電子，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽(yáng)極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，即2Li2CO3—4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+。17。下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②〉①〉③B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)c（Na＋)>c（CH3COO－)〉c(Cl－)＝c（CH3COOH)〉c(H＋）＝c（OH－)C。將lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO－)=2c(HClO3－)+2c（H2CO3)+2c(CO32－）D.濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則溶液中：c（NH3·H2O）〉c(Cl－)>c（NH4+）〉c（OH－）>c(H+)【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中完全電離出氫離子，溶液呈強(qiáng)酸性；②中銨根離子的水解程度需要碳酸氫根離子，溶液呈堿性；③中銨根離子部分水解，溶液呈弱酸性，則濃度相同的三種溶液的pH的大小關(guān)系：②>③〉①，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+)+c（H+)=c(CH3COO—）+c（Cl—）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-)+c（Cl—），再根據(jù)醋酸鈉溶液中的物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）可得:c(Cl-）=c（CH3COOH)，溶液中離子濃度大小為:c(Na+）>c（CH3COO-）〉c（Cl-）=c（CH3COOH）>c（H+)=c(OH—），選項(xiàng)B正確;C．將lmolNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO—）=c（HClO3—）+c（H2CO3）+c（CO32-），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．濃度均為0。1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,溶液呈堿性,說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+）〉c（NH3?H2O)，根據(jù)物料守恒可知c（NH4+）〉c（Cl-）〉c(NH3?H2O），溶液中離子濃度大小為:c(NH4+）〉c（Cl-)〉c（NH3?H2O）〉c(OH—）>c（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子濃度的大小比較，注意把握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的運(yùn)用，掌握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。18。用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是A。用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e－=H2↑+2OH－D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵失電子,參與反應(yīng),但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性,利用ClO－氧化CN－，因此陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽(yáng)離子放電,即2H＋＋2e－=H2↑,故C說(shuō)法正確;D、CN－被ClO－氧化成兩種無(wú)毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫或氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。19。25℃時(shí)在10mL0。1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是A。HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH〉7B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0。1mol·L—1C。0。1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+）+c(H+）=c(OH—）+2c(CO32—）+c（HCO3—）D.在M點(diǎn)：c(Na+）〉c（CO32—）=c(HCO3—）>c(OH—)>c（H+）【答案】B【解析】【詳解】A.當(dāng)HCl溶液滴加一半時(shí),溶液中，以NaHCO3為主，故該溶液呈堿性，故A正確；B.從圖中可知當(dāng)PH值為8時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaHCO3。當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí),恰好生成NaHCO3,此時(shí)NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0。05mol/L。，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒，可得到c(Na+）+c（H+）=c(OH—)+2c（CO32-)+c(HCO3—），故C正確；D.由圖可知M點(diǎn)的CO32-和HCO3-物質(zhì)的量相等,PH值為11呈堿性，故D正確。此題選B。20.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A。電極a為電池的負(fù)極B。電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.電路中每流過(guò)4mol電子，在正極消耗44。8LH2SD.每0.5molH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S（g）+O2（g)═S2（s）+2H2O可知，極a為電池的負(fù)極,負(fù)極上H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極b為電池的正極，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B項(xiàng)、正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C項(xiàng)、氣體體積的測(cè)定條件未知，不能計(jì)算正極消耗硫化氫的體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0。5molH2S參與反應(yīng)，正極消耗0。25mol氧氣，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H++4e—=2H2O可知，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，側(cè)重考查分析能力,注意把握原電池工作原理,結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)變化的角度分析,明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵.二、填空題21.CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3?）:c（CO32?）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣:CH4（g)+CO2（g）2CO（g)+2H2（g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO（CO）鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。（3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l）①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。a。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b。CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c。CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH）燃料電池負(fù)極反應(yīng)式:__。【答案】(1）。CO32-(2）。10(3).+120kJ·mol－1(4)。B（5）。de（6）。CH3OH+6e-+8OH—=CO32—+6H2O【解析】【分析】（1)根據(jù)K2==5×10—11,結(jié)合溶液的pH=13分析判斷；再結(jié)合溶液c(HCO3—):c(CO32-)=2：1,計(jì)算溶液pH；(2)根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，結(jié)合增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)分析判斷；（3）①可能反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它-一些物理量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化,說(shuō)明到達(dá)平衡;②堿性條件下的甲醇(CH3OH）在負(fù)極上失電子產(chǎn)生碳酸根離子?！驹斀狻?1)K2==5×10—11，則c（H+）=，當(dāng)c（HCO3-)=c(CO32-)，c（H+)=5×10-11,pH在10。3，如果溶液的pH=13,則c（HCO3-)＜＜c（CO32—)，所以該溶液中所得陰離子為c（CO32-)；K2==5×10—11，且所得溶液c(HCO3-)：c（CO32-)=2：1，c(H+）==5×10-11×2=1×10-10，pH=10；(2）該反應(yīng)的△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能=[4×413+2×745—2×1075-2×436］kJ/mol=+120kJ/mol；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，A在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)在不斷增大、B在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不變，所以A相當(dāng)于B來(lái)說(shuō)是增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以A中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于B,則兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量較多的是B,故答案為B；(3）①CO2(g)+3H2（g)=CH30H(l)+H20（l)，a、向2L密閉容器中加入2molCO2.6molH2，按照1:3反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)a錯(cuò)誤;b、向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,按照1:3反應(yīng)，所以過(guò)程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變,選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,按照1:3反應(yīng),CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤;d、反應(yīng)物是氣體,生成物是液體,混合氣體的密度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)d正確;e、1molCO2生成的同時(shí)有3mulH―H鍵斷裂，符合v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài)；選項(xiàng)e正確;答案選de;②堿性條件下的甲醇（CH3OH)燃料電池負(fù)極上甲醇在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子,電極反應(yīng)式為CH3OH+6e-+8OH-=CO32-+6H2O。22.按要求填空:（1)Cr（OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH)3（s）?Cr3+(aq）+3OH－(aq）。常溫下,Cr(OH)3溶度積Ksp=1。0×10－32,要使c（Cr3+）完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______。(2)25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_(kāi)________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)在100℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為_(kāi)____?！敬鸢浮?1）。5（2).CO32?+H2O?HCO3－+OH－（3）.1×10?3（4).1:10【解析】【分析】（1）根據(jù)Cr(OH)3溶度積計(jì)算要使c(Cr3+)完全沉淀時(shí)的氫氧根濃度，再計(jì)算氫離子濃度和pH值.（2)碳酸鈉溶液pH為11，是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，先計(jì)算溶液中c（H+），再計(jì)算溶液中c(OH－),溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根。（3）計(jì)算出100℃時(shí)pH=3的硫酸溶液c(H+）和pH=10的NaOH溶液c（OH－）,根據(jù)混合后溶液的pH=7,溶液呈堿性進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1。0×10?32,要使c(Cr3+）完全沉淀,，,，pH=5，因此溶液pH應(yīng)調(diào)至5；故答案為：5。（2)25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液,是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，其水解方程式為CO32?+H2O?HCO3－+OH－，c（H+)＝1×10?11mol?L?1，c（OH－）＝1×10?3mol?L?1，溶液中的氫氧根就是水電離出的氫氧根,因此由水電離出的c（OH－）＝1×10?3mol?L?1；故答案為：CO32?+H2O?HCO3－+OH－；1×10?3.（3）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液c(H+)＝1×10?3mol?L?1，pH=10的NaOH溶液c(OH－）＝1×10?2mol?L?1混合，若要使混合后溶液的pH=7，溶液呈堿性,c（OH－）＝1×10?5mol?L?1,，，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為1：10；故答案為：1：10。23。室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20。00mL濃度約為0。1mol·L—1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在__________（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(2)滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____(填字母序號(hào)）。A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定C。滴定過(guò)程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積(3)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。（保留4位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液體積/mL待測(cè)HA溶液體積/mL121.012000220。9920.00321.6020.00（4）a點(diǎn)溶液中pH約為_(kāi)_______，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為_(kāi)_______.【答案】（1).c(2).酚酞（3）。c點(diǎn)以上（4）。AD(5).0。1050（6）.3.4（7）。2.5×10-11mol/L【解析】【分析】(1）a點(diǎn)為HA溶液,b點(diǎn)是HA和少量KA溶液,c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸、堿溶液都抑制了水的電離,KA促進(jìn)水的電離；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性.(2）A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高;B。用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定,導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，取出一定體積的待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；D。滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。（3)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積,根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O計(jì)算.(4）根據(jù)電離常數(shù)進(jìn)行計(jì)算氫離子濃度，再計(jì)算pH，再計(jì)算水電離出的氫離子濃度?！驹斀狻?1)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液，c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸、堿溶液都抑制了水的電離,KA促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)該在c點(diǎn)以上,故答案為：c;酚酞；c點(diǎn)以上;(2)A。滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合題意；B。用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，導(dǎo)致待測(cè)液被稀釋，取出一定體積的待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故B不符合題意；C.滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低，故C不符合題意;D.滴定結(jié)束后，仰視液面,讀取NaOH溶液體積，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D符合題意;綜上所述，答案為：AD.（3）第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知,0.021L×0。1000mol?L?1=0.02L×c（HA)，解得：c（HA)=0。1050mol?L?1，故答案為：0.1050。(4），,pH=4?lg4=4?2lg2=4?2×0.3=3.4，溶液中的氫氧根濃度，溶液中氫氧根濃度等于水電離出的氫離子濃度，因此水電離出的氫離子濃度為c(H+）＝2.5×10?11mol?L?1;故答案為:3。4；2。5×10?11mol?L?1。24.能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)?以石墨為電極材料，制得燃料電池.工作過(guò)程中,CO32－移向__（填“正”或“負(fù)”）極,已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O,則另一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。(2）利用上述燃料電池,按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極,回答下列問(wèn)題。Ⅰ.甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。②t2時(shí)所得溶液的pH＝__.Ⅱ。乙槽為200mLCuSO4溶液，乙槽內(nèi)電解的總離子方程式：___；①當(dāng)C極析出0.64g物質(zhì)時(shí)，乙槽溶液中生成的H2SO4為_(kāi)_mol