高三化學(xué)一復(fù)習(xí)專題演練-鹵素及化合物的性質(zhì)綜合練習(xí)2

第=page2525頁，共=sectionpages11頁第=page2424頁，共=sectionpages2424頁高三化學(xué)一復(fù)習(xí)專題演練--鹵素及化合物的性質(zhì)綜合練習(xí)2一、單選題（共16小題）氯是一種重要的“成鹽元素”。一定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)是(????)A.Cl2(g)→H2OHClO(aq)→某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如下圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗的說法正確的是A.可以用pH試紙測氯水的PH值

B.該實(shí)驗說明Cl2分子具有漂白性

C.該實(shí)驗說明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快

1984年，北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑，此試劑后被命名為“84消毒液”。工業(yè)上，將氯氣通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說法不正確的是(

)

A.“84消毒液”的有效成分是NaClO

B.“84消毒液”能漂白棉、麻、紙張

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會產(chǎn)生Cl2

D.“X、Y、Z

是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(????)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A.NONHN①常溫遇氧氣B.CNaClOHClO②通入CC.NNaOHNaCl③加入HD.ANaAlAl(OH④加NaOH溶液A.A B.B C.C D.DX、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。下列說法不正確的是(????)A.X是SO2，它既有氧化性又有還原性

B.干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂白作用的是HClO

C.Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2實(shí)驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如圖下列說法不正確的是(????)A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣

B.生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH????△???ClO3?下列實(shí)驗?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是(????)A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2

B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2氯氣可用作自來水廠的消毒劑，但使用過程中要注意防泄漏。如圖為自來水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法。下列有關(guān)說法不正確的是A.實(shí)驗室用MnO2和鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl????△???Mn2++Cl2↑+2H下圖是實(shí)驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是A.裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫色

D.實(shí)驗室用下圖所示裝置制取CuCl2(部分儀器和加持裝置已略去)。下列說法正確的是A.C中試劑可以是碳酸鈉溶液，目的是除去Cl2中的HCl

B.實(shí)驗過程中，E中產(chǎn)生大量藍(lán)色的煙

C.如圖所示，打開分液漏斗旋塞，讓濃鹽酸緩慢滴下，一段時間后濃鹽酸難以滴下，肯定是玻璃纖維處堵塞

D.實(shí)驗時，應(yīng)該先加熱B，再加熱實(shí)驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是(????)A.本實(shí)驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱

B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液

C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣

D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對于反應(yīng)現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯誤的是(????)選項溶液反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式ANaBr溶液變成橙色Br?被C2NaBr+CBFeC溶液由淺綠色變棕黃色Fe2+被C2FeCCAgN有白色沉淀生成Ag+與AgNDNaHC有氣體生成HCO3?與NaHCA.A B.B C.C D.D利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸

B.裝置C，D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵

D.裝置F的作用是檢驗有無氯氣逸出在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入純凈的氯氣，可制得水解的AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AA.裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O

B.裝置b某研究小組采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是(????)A.從0?s到150?s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大

B.從0?s到150?s，溶液中c(H+)增加到起始濃度的100.5倍

C.從50?s到150?s，Cl?的平均生成速率約為5?mg·L?1某實(shí)驗興趣小組利用如圖實(shí)驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實(shí)驗，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好

B.打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白霧

C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2二、填空題（共4小題）某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗。

已知：①A中反應(yīng)為；

②石灰乳的主要成分為CaOH2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。(1)寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。實(shí)驗結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C的實(shí)驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是________(填編號)。編號ⅠⅡⅢA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(3)待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為________、________(填化學(xué)式)。(4)F裝置的作用是

(用化學(xué)方程式表示)(5)為測定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取a?g漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學(xué)方程式為________。若反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為b?g，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)鉍酸鈉(NaBiO3)Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)NaBiBi(OH性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色(1)a裝置的名稱為________，D裝置中的試劑是____________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)當(dāng)觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉K3和K1，并停止對A加熱，原因是(4)拆除裝置前必須先除去裝置a中殘留Cl2以免污染空氣。除去a中Cl(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有____________________、過濾、洗滌、干燥。Ⅱ.探究鉍酸鈉的氧化性(6)將鉍酸鈉固體加到足量濃鹽酸中，淺黃色固體溶解，有黃綠色氣體產(chǎn)生。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。②該反應(yīng)中體現(xiàn)的NaBiO3與Cl2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室制取氯水和氯酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗。

Ⅰ.用如圖所示實(shí)驗裝置制取氯水和氯酸鉀

(1)圖中標(biāo)注裝有濃鹽酸的儀器名稱為______，A裝置圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)B和C裝置的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是______。

Ⅱ.測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl)；堿性條件下，ClO3?氧化性較弱，不能氧化H2O2。測定粗產(chǎn)品中KClO3的純度的實(shí)驗過程如下：

步驟1：取3.00g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO?。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。

步驟3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中(如圖)，加H2SO4將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的20%的KI溶液，加蓋水封，于暗處放置5min。

步驟4：以淀粉為指示劑，用0.1500mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點(diǎn)，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

相關(guān)反應(yīng)為：2S2O32?+I2=S4O62?+2I?。含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實(shí)驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________。

(2)實(shí)驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為_______________。

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中______已分解。檢驗此久置氯水中Cl?存在的操作及現(xiàn)象是______________________________________。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗探究。

①實(shí)驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?10。

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。

④設(shè)計實(shí)驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A2Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A3Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl?)=______mol/L。實(shí)驗結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有__________________________________________________。

⑥優(yōu)化實(shí)驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b，在實(shí)驗1～3實(shí)驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS/cm)4Ⅰ______B5____________B⑦實(shí)驗總結(jié)根據(jù)實(shí)驗1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是__________________________________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.HClO(aq)→光照Cl2(g)不能實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.NaCl(aq)→通電NaOH(aq)→Al2O3NaAlO2(aq)均能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選；

C.NaCl(aq)→過量CO2NaHCO3(aq)不能實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.AlCl3(aq)→△AlCl3(s)2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，注意次氯酸漂白原理，題目難度不大。

【解答】

A.HClO具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH值，故A錯誤；

B.氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故B錯誤；

C.pH試紙內(nèi)部顯白色，外圈顯淺紅色，說明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故C正確；

D.久置的氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，失去漂白性，故D錯誤。3.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查的是生活中化學(xué)相關(guān)的知識，側(cè)重考查學(xué)生元素以及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等。

【解答】

A.“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉，故A正確；

B.“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒且具有漂白性，所以可用來漂白棉、麻、紙張，故B正確；

C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，離子方程式為Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，故C正確；

D.“4.【答案】C

【解析】解：A.①2NO+O2=2NO2，②3NO2+H2O=2HNO3+NO，③3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，④4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故A不選；

B.①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H25.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以X是SO2；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2。結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

A.X是SO2，二氧化硫中硫為+4價，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原性，故A正確；

B.氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故B正確；

C.Z是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C6.【答案】C

【解析】解：A.濃鹽酸易揮發(fā)，可用飽和NaCl溶液凈化氯氣，故A正確；

B.生成KClO3時只有Cl元素的化合價變化，離子方程式為3Cl2+6OH????△???ClO3?+5Cl?+3H2O，故B正確；

C.若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，Cl?、IO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，故C錯誤；

D.由氯氣與KOH7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了實(shí)驗室氣體制備、干燥、收集、尾氣處理的基本實(shí)驗操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2的反應(yīng)需要加熱，該裝置中的氣體發(fā)生裝置沒有加熱裝置，故A錯誤；

B.Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫通過濃硫酸干燥收集，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正確；

C.氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.以Cu、稀硝酸為原料生成的一氧化氮易和空氣中氧氣反應(yīng)生成NO8.【答案】D

【解析】解：A.實(shí)驗室用MnO2和鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl????△???Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；

B.FeCl3能與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2，故B正確；

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將FeCl2氧化為為FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl?+2Fe3+，故C正確；

D.ClO?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有強(qiáng)還原性，ClO?和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；9.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查氯氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗，屬于實(shí)驗方案的設(shè)計與評價，是常考題型，難度一般。

【解答】

A.實(shí)驗室可通過濃鹽酸和KMnO4固體不加熱反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B.裝置B可除去氯氣中的氯化氫，并且由于有長頸漏斗和大氣相通，B可以暫時儲存氣體，故B正確；

C.?D中會有碘單質(zhì)生成，碘在苯中是紫紅色，但是苯的密度小于水，所以是上層為紫紅色，故C錯誤；

D.該實(shí)驗可以在C、D中觀察到溶液顏色變化，即氯氣在C中置換出溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在D中置換出碘單質(zhì)，從而證明非金屬性氯>溴>碘，故D10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了氯氣的實(shí)驗室制法、氯氣與金屬的反應(yīng)，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A、C裝置用來除去氯化氫氣體，若選用碳酸鈉溶液，在吸收氯化氫的同時吸收氯氣，且生成二氧化碳雜質(zhì)氣體，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯誤；

B、銅在氯氣中燃燒會生成棕黃色的煙，故B錯誤；

C、打開分液漏斗旋塞，讓濃鹽酸緩慢滴下，一段時間后濃鹽酸難以滴下，可能是產(chǎn)生的氣體使B中壓強(qiáng)增大，A中液體不能順利滴下，或者是由于分液漏斗瓶塞上的凹槽沒有對準(zhǔn)瓶口的小孔導(dǎo)致濃鹽酸難以滴下，故C錯誤；

D、實(shí)驗開始，應(yīng)先加熱B，生成氯氣排出裝置內(nèi)的空氣，再加熱E，故D正確。

故選D。

11.【答案】B

【解析】解：A、有氣體參與的反應(yīng)，首先檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行操作；藥品如果有固體和液體藥品，先固后液的順序投料，所以本實(shí)驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→填加固體藥品→填加液體藥品→加熱，故A正確；

B、發(fā)生裝置中產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，分別用濃硫酸、飽和NaCl溶液凈化，先除氯化氫雜質(zhì)，因為除氯化氫過程中引入水蒸氣，用濃硫酸一起除去，所以裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，故B錯誤；

C、氯氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，即長管進(jìn)氣短管出氣，所以裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，故C正確；

D、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置Ⅴ中離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故D正確；

故選：B。

A、有氣體參與的反應(yīng)，首先檢查裝置氣密性，然后進(jìn)行操作；藥品如果有固體和液體藥品，先固后液的順序投料；

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了氯及其化合物的相關(guān)知識，根據(jù)氯及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行解答是關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

A.溴離子易被氯氣氧化為單質(zhì)溴，溴水呈橙色，化學(xué)方程式正確，A正確；

B.亞鐵離子易被氯氣氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變棕黃色，化學(xué)方程式正確，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，C正確；

D.次氯酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是鹽酸，D錯誤。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了無水氯化鐵的制備實(shí)驗，掌握實(shí)驗的基本原理是解題的關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

A.燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，故A錯誤；

B.干燥裝置應(yīng)在除雜裝置后，裝置C、D中分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸，故B錯誤；

C.裝置F中揮發(fā)出的水蒸氣易逆行進(jìn)入裝置E，需在裝置E、F之間增加干燥裝置，故C正確；

D.裝置F是尾氣吸收裝置，故D錯誤。

故選C。

14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查氯氣的制備、除雜、性質(zhì)和尾氣處理，化學(xué)方程式的書寫等，考查學(xué)生實(shí)驗基本知識的掌握，難度不大。

【解答】

A.裝置a中為實(shí)驗室制取氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故A正確；

B.濃鹽酸容易揮發(fā)，則制取的氯氣中混有HCl、水蒸氣，裝置b是除去氯氣中的氯化氫氣體，則b中裝的是飽和食鹽水，c是為了除去水蒸氣，則c中盛裝的是濃硫酸，故B正確；

C.AlCl3固體容易水解，為防止e中的水蒸氣進(jìn)入d中，裝置d、e之間應(yīng)添加一個干燥裝置，故C正確；

15.【答案】A

【解析】【分析】

本題以實(shí)驗探究為載體，考查次氯酸的不穩(wěn)定性，題目難度中等，注意對化學(xué)反應(yīng)的理解與應(yīng)用。

【解答】

A.由圖可知，從0?s到150?s，溶液pH降低，溶液中Cl?濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明溶液pH降低是次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl，溶液中氫離子濃度增大引起的，故A錯誤；

B.由圖可知，從0?s到150?s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中氫離子濃度是起始濃度的10?1.510?2=100.5倍，故B正確；

C.由圖可知，從50?s到150?s，氯離子的濃度變化約為(900?400)mg·L?1=500?mg·L?1，則平均生成速率約為，故C正確；16.【答案】B

【解析】【分析】

本題為實(shí)驗題，考查了裝置氣密性檢測方法，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)物探究，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)，題目難度不大。

【解答】

A.打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好，故A正確；

B.氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以看到現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，故B錯誤；

C.充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，裝置內(nèi)氣體反應(yīng)后體積減小，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，打開K2，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，故C正確；

D.發(fā)生裝置選擇依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件，實(shí)驗室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法，實(shí)驗室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸，所以二者可以用同一套裝置，故D正確；17.【答案】(1)Cl2+H2O?HCl+HClO；先變紅后褪色

(2)C

(3)CaCl【解析】【分析】

本題考查氯氣的制備、次氯酸鈣的制備、方程式書寫、實(shí)驗現(xiàn)象描述以及相關(guān)計算等，解答這類問題應(yīng)明確物質(zhì)的制備原理以及題目給定信息的加工利用，試題難度一般。

【解答】

(1)裝置B中應(yīng)為產(chǎn)生的氯氣與水的反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，實(shí)驗結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊溶液中，由于氯水中含有鹽酸和次氯酸等，因此可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；

(2)裝置C的實(shí)驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，因此Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)應(yīng)為濕潤的有色布條、濃硫酸和干燥的有色布條；

(3)根據(jù)反應(yīng)的原理分析可知漂白粉的主要成分為CaCl2、CaClO2；

(4)F的作用是用于吸收尾氣，防止大氣污染，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H218.【答案】(1)三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶)；NaOH溶液；

(2)Bi(OH)3+3OH?+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl?+3H2O；

(3)防止Cl2過量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解；【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，涉及實(shí)驗基本操作、離子方程式的書寫等，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

(1)a裝置的名稱為三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶)；A中產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒不能直接排空，多余氯氣在D裝置中被吸收，D裝置中的試劑是NaOH溶液；故答案為：三頸燒瓶(或三頸瓶、三口燒瓶)；NaOH溶液；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaBiO3，注意Bi(OH)3與NaBiO3都是沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Bi(OH)3+3OH?+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl?+3H2O，

故答案為：Bi(OH)3+3OH?+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl?+3H2O；

(3)當(dāng)觀察到C中白色固體消失時說明反應(yīng)已經(jīng)完成，關(guān)閉K3和K1，停止對A加熱，停止產(chǎn)生氯氣，這樣可防止Cl2過量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解，故答案為：防止Cl219.【答案】圓底燒瓶

MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O

減小

氯氣中混有揮發(fā)出的HCl，消耗C【解析】解：(1)由結(jié)構(gòu)特征可知，圖中標(biāo)注裝有濃鹽酸的儀器為分液漏斗；圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化鎂、氯氣與水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl