第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于0.53．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為4．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺5．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行6．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=7．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-18．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．249．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．燃煤時將煤塊粉碎為煤粉B．制作綠豆糕時添加適量的食品防腐劑C．空運(yùn)水果時在包裝箱中放入冰袋D．煉鐵時采用增加爐子高度的方法減少尾氣排放10．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積11．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率12．催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應(yīng)的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、填空題14．已知一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(g)?，△H>0?請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比，p(始):p(平)=________(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”；)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,?c(N)=a?mol/L;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。(5)若反應(yīng)溫度不變，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向__________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。15．t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_____________。a．容器中的壓強(qiáng)保持不變b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．A的百分含量保持不變e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x(2)x=_______，從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________；(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。16．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_______對反應(yīng)速率的影響。②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍(lán)III10mL溶液放置1min后，溶液變藍(lán)IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②實(shí)驗(yàn)I、II、III所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取的措施_______。④實(shí)驗(yàn)IV的作用是_______。17．容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示。回答下列問題：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強(qiáng)p(甲)___________p(乙)。三、計(jì)算題18．汽車尾氣中主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是___________，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為___________，該反應(yīng)的△H=___________。②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H___________。(3)利用NH3還原法可將NOx，還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為___________。19．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。四、實(shí)驗(yàn)題20．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)以生成10mL氣體為計(jì)時終點(diǎn)。結(jié)果如下表所示：序號V(稀硫酸)/mLⅠ120Ⅱ320①除圖示所列舉的儀器，為順利完成該實(shí)驗(yàn)，還需要的重要儀器是___________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，___________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)下列方法不能使本實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的速率加快的是___________(填字母)。A．將稀硫酸換成濃硫酸 B．在稀硫酸中滴加少許濃硫酸C．在稀硫酸中加入一定量濃硝酸 D．在稀硫酸中滴加少許硫酸銅溶液(3)等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)組別反應(yīng)前溫度/℃金屬狀態(tài)11.020塊狀21.625塊狀31.630塊狀41.625粉末狀①實(shí)驗(yàn)___________(填實(shí)驗(yàn)組別序號)可表明實(shí)驗(yàn)溫度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。②實(shí)驗(yàn)2和4表明___________也可對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。21．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實(shí)驗(yàn)序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5g

a4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。2．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)。可計(jì)算平衡常數(shù)K==25?！窘馕觥緼．由圖甲可知，時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項(xiàng)C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。3．D【解析】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進(jìn)平衡向正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因?yàn)轶w積縮小，導(dǎo)致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。5．C【解析】A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；D．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選：C。6．D【解析】反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。7．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。8．B【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。9．D【解析】A．煤塊粉碎為煤粉,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故A不選；B．在食品中添加防腐劑，可以減慢反應(yīng)速率，故B不選；C．冰袋可以降低溫度，減慢反應(yīng)速率，故C不選；D．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，也不能改變反應(yīng)速率，故D選．故選D。10．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。11．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。12．D【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時，該反應(yīng)的?H不會發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；B．催化機(jī)理中存在與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖示的催化機(jī)理可知總反應(yīng)為：，C項(xiàng)正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項(xiàng)錯誤；答案選D。13．C【解析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！窘馕觥緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。14．(1)

25%

1:1(2)增大(3)6(4)41%(5)逆向【解析】(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，列三段式可得N的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故p(始):p(平)=(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6)=3.4：3.4=1：1。(2)反應(yīng)吸熱，故溫度升高，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)由(1)可知，某溫度下，K=，則，所以K==，故a=6。(4)由(1)可知，某溫度下，K=，則，所以K==，可得b=2.4x，故M的轉(zhuǎn)化率為×100%=41%。(5)某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則Q==1.6＞K，故反應(yīng)逆向進(jìn)行。15．

bd

3

0.1mol/(L?min)

減小

40%【解析】2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有

0.6mol，轉(zhuǎn)化的B的濃度為=0.2mol/L，并測得C的濃度為0.6mol/L，則1：x=0.2：0.6，解得x=3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)xC(g)開始n(mol)

2

1

0轉(zhuǎn)化n(mol)

0.8

0.4

1.2平衡n(mol)

1.2

0.6

1.2(1)a.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，則任何時刻體系的壓強(qiáng)都不變，所以不能根據(jù)容器中的壓強(qiáng)不變判定平衡狀態(tài)，a錯誤；b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、體積恒定不變，故不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度不變來判定化學(xué)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯誤；d.A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；e.由上述分析可知，B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，不等于1：3，因此此時反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，e錯誤；故合理選項(xiàng)是bd；(2)根據(jù)上述分析可知，x=3，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1mol/(L?min)；(3)保持溫度不變，增大容器體積，氣體的壓強(qiáng)減小，使物質(zhì)的濃度降低，則正反應(yīng)速率減?。?4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為=40%。16．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+【解析】（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t反應(yīng)速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實(shí)驗(yàn)II中加入稀硫酸，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②實(shí)驗(yàn)I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍(lán)，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍(lán)，說明溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快；③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實(shí)驗(yàn)II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現(xiàn)藍(lán)色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+；故答案為：為了形成對比實(shí)驗(yàn)，說明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+。17．(1)0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0~3s內(nèi)甲容器中溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致的反應(yīng)速率增大，故答案為：0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響；（2）甲容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達(dá)平衡時甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙，氣體分子數(shù)大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。18．(1)

N2

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1(2)

放熱

134kJ·mol-1

-226kJ·mol-1

減小

不變(3)172.5kJ【解析】（1）從圖中可以看出，N2的鍵能為946kJ·mol-1、O2的鍵能為498kJ·mol-1、NO的鍵能為632kJ·mol-1，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案為：N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；（2）①圖2中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1，該反應(yīng)的△H=(134-360)kJ·mol-1=-226kJ·mol-1。②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的活化能減小，即Ea減??；但反應(yīng)物和生成物的總能量不變，所以△H不變。答案為：放熱；134kJ·mol-1；-226kJ·mol-1；減?。徊蛔?；（3）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)