第一學(xué)期-化學(xué)習(xí)題作業(yè)材料

選擇題1．速率常數(shù)k是（）

A、無量綱的參數(shù)B、量綱為mol·L－1·s－1的參數(shù)

B、量綱為mol2·L－2·s－1的參數(shù)D、量綱不定的參數(shù)2.零級反應(yīng)的速率（）

A、為零B、與反應(yīng)物濃度成正比

C、與反應(yīng)物濃度無關(guān)D、與反應(yīng)物濃度成反比3.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→P，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為（）

A、二級反應(yīng)B、基元反應(yīng)

C、雙分子反應(yīng)D、以上都無法確定4.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）

A、分子碰撞機(jī)會增加B、反應(yīng)物壓力增加

C、活化分子數(shù)增加D、活化能降低5.已知反應(yīng)A＋B＝3C正逆反應(yīng)的活化能分別為mkJ·mol－1

和nkJ·mol－1

，則反應(yīng)熱ΔHΘ/kJ·mol－1

為（）

A、m

－nB、m－3nC、n

－mD、3n－m

6.當(dāng)反應(yīng)A2＋B2＝2AB的速率方程為υ＝k[A2][B2]時，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)（）

A、一定是基元反應(yīng)B、一定是非基元反應(yīng)

C、無法肯定是否為基元反應(yīng)D、對A來說是零級反應(yīng)7.要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是（）

A、升高溫度B、降低溫度C、移去產(chǎn)物D、加催化劑8.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為L·mol－1·s－1時，該反應(yīng)是（）

A、2級反應(yīng)B、1級反應(yīng)C、0.5級反應(yīng)D、1.5級反應(yīng)9.增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、反應(yīng)物的活化能下降B、單位時間內(nèi)分子間碰撞數(shù)增加C、反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加D、反應(yīng)物的活化分子數(shù)增加10.反應(yīng)A＋2B＝2Y的速率方程為：υ＝k[A][B]，則該反應(yīng)是（）

A、基元反應(yīng)B、三級反應(yīng)C、一級反應(yīng)D、級數(shù)為2的反應(yīng)二.填空題1.若反應(yīng)2ICl+H2(g)→2HCl(g)+I2(g)的速率方程為υ＝k[ICl][H2]其反應(yīng)歷程為①ICl+H2→HI+HCl②ICl+HI→HCl+I2

則此歷程中的慢反應(yīng)為（填以序號）。2.反應(yīng)速度理論認(rèn)為：當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，增加了，當(dāng)升高溫度時，增加了加入催化劑時這些因素都能使反應(yīng)速度增大。3.反應(yīng)A（g）＋2B（g）＝C（g）的速率方程為υ＝k[A][B]2