山東省臨沂市新華中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省臨沂市新華中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與50mL

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的（

）A．25mL2mol·L-1的KCl溶液

B．75mL2mol·L-1KClO3溶液C．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.2mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，錯(cuò)誤；B.KClO3溶液中沒(méi)有氯離子，錯(cuò)誤；C、150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L；D.1mol·L-1氯化鐵溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；選D。2.．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-參考答案：C略3.斷腸草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列推斷正確的是

①虎茸草素

②異虎茸草素

③異佛手相內(nèi)酯

④6-甲氧基白芷素A．②中所含官能團(tuán)種類(lèi)比③中多

B．①、④互為同系物C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少參考答案：略4.少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水參考答案：C略5.相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是

（

）A．所含分子數(shù)相等

B．所含原子總數(shù)相等C．摩爾質(zhì)量相等

D．所占的體積一定相等參考答案：D略6.用98%的濃硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是A．④③⑥⑦⑤⑥

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．①③⑤⑦⑤⑥

D．②③⑥⑦⑤⑥參考答案：B7.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞bC．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深參考答案：C略8.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：D略9.海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此稱(chēng)為“海洋元素”。下列元素中，被稱(chēng)為“海洋元素”的是（

）

A、氮

B、硫

C、

溴

D、氯參考答案：C略10.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

B．離子的還原性Y2->Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．元素的金屬性：W>X參考答案：B略11.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是

A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B．2FeCl3+Fe=3FeCl2

C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓參考答案：B略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%

的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下，水不是氣體，題給條件無(wú)法計(jì)算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：A項(xiàng)，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項(xiàng)不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項(xiàng)，要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。13.下列物質(zhì)中：①鹽酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH固體⑥石墨⑦熔融NaCl

（1）屬于電解質(zhì)的是________；（填序號(hào)，下同）（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）能導(dǎo)電的是______。參考答案：(1)⑤⑦

(2)②④

(3)①③⑥⑦；解析：①鹽酸是HCl的水溶液，有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NH3由于無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；溶于水后導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；③Cu由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但Cu可以導(dǎo)電；

④乙醇無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑤NaOH固體無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能夠電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NaOH固體是化合物，故為電解質(zhì)；

⑥石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；但石墨可以導(dǎo)電。⑦熔融NaCl有自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；由于熔融的氯化鈉能導(dǎo)電且為化合物，故為電解質(zhì)；故答案為：⑤⑦；②④；①③⑥⑦?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的基本概念和物質(zhì)的分類(lèi)，涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的定義，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如鹽酸溶液；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇；注意電解質(zhì)必須是化合物，排除單質(zhì)和混合物，了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和常見(jiàn)概念的含義是解答本題的關(guān)鍵。有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，包括單質(zhì)、化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。14.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A、制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB、制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC、制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：C略15.下列說(shuō)法中正確的是

A

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B

3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道C

同一原子中，1S.2S.3S電子的能量逐漸減小D

同一原子中，2P.3P.4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有__________________(填選項(xiàng)的字母)。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒(2)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)____g。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步驟的正確順序是__________________(填序號(hào))。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑸若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是_______。（填字母）

A．加水時(shí)越過(guò)刻度線

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水E.定容時(shí)俯視溶液的液凹面參考答案：(1)_______C____。(2)___8.0

__。(3)_____漏液(漏水)_______。(4)__①③⑤②④__________。⑸____AB_

__。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）

A的電子式

A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）

E的分子中含________和_________兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱(chēng)）（3）

驗(yàn)證D和E兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是

，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：A→B

________________；

（

）B→C

_________________；

（

）兩分子E在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的反應(yīng)_______________；

（

）參考答案：（12分，每空1分）

（1）

CH2=CH2（2）羥基、羧基（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(選其中一種也行，其它合理答案同樣給分)；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體

（4）①

CH2=CH2+H20CH3CH2OH

加成

②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化③略，取代或酯化略18.如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴．

回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是

；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）C裝置的作用是

．（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．D裝置的作用是

．（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是

．（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是

（填“上層液”或“下層液”）．（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是

．參考答案：（1）圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）上層液；（6）HC1極易溶于水，防倒吸．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開(kāi)K氣體通過(guò)裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；（2）氯氣中含氯化氫氣體需要除去；（3）E裝置中氯氣、水蒸氣和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），D裝置為是為了獲得水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，飽和食鹽水被壓入長(zhǎng)頸漏斗，起到儲(chǔ)存氣體的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：裝置A是氣體發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，打開(kāi)K氣體通過(guò)裝置C中飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體，D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴，提供水蒸氣，氯氣、水蒸氣和碳加熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氫極易溶于水，裝置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）儀器a為添加液體的分液漏斗，反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C裝置中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)，故答案為：除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)；（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2，D裝置的作用是：為E中的反應(yīng)提供水蒸氣，故答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提供水蒸氣；（4）E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使有色布條褪色的是：上層液中存在次氯酸