四川省自貢市市牛佛中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省自貢市市牛佛中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）2.40gA和0.96gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和2.24gD，則C的摩爾質(zhì)量為A．17g/mol

B．28g/mol

C．32g/mol

D．44g/mol參考答案：B略2.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.Na2O2中氧元素的化合價為-2

B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.16S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：DNa2O2中氧元素的化合價為-1，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，S的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A、B、C均錯誤。3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進行D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：C4.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D略5.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH與H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液

參考答案：B試題分析：A、B選項乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去；Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去，選B。6.下列有關(guān)膠體的說法中正確的是A．膠體都是均勻透明的液體B．丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液C．電泳現(xiàn)象能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大D．納米材料的微粒直徑一般在幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體。參考答案：B7.下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略8.有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）A、①②B、②③C、②③④D、①②③④參考答案：D略9.下列物質(zhì)長時間存放在敞口瓶里，發(fā)生變質(zhì)的是①水玻璃溶液；②亞硫酸鈉溶液③五氧化二磷；④碳銨A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④參考答案：D略10.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略11.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A

質(zhì)子數(shù)c＞b

B

離子的還原性Y2－＞Z－C

氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D

原子半徑X＜W

參考答案：答案：B12.下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是選項原因結(jié)論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應(yīng)兩者屬于同一類型的反應(yīng)C乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅反應(yīng)都同屬于氧化反應(yīng)D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質(zhì)是不相同的參考答案：D略13.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；C．根據(jù)從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)；D．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點評】本題以海水資源的開發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．14.航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池，具有高能輕便，不污染環(huán)境等優(yōu)點，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O,該電池的正極變化可表示為（）

A.4H++4e－=2H2↑

B.4OH－－4e－=Ｏ２↑+

2H2OC．O-2+2H2O+4e－=

4OH－

D.2H2－4e－=

4H+參考答案：答案;C15.生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑 D．活性炭作吸附劑參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】起到還原作用，應(yīng)具有還原性，在反應(yīng)中失去電子，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和用途解答該題．【解答】解：A．明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D．活性炭作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。

任務(wù)1：利用上圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。

（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：。

（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，

且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）

（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

（4）缺少尾氣吸收裝置

（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2

0（填“＞”、“＜”或“＝”），Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

，A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．充入He，使體系總壓強增大

E．按原比例再充入CO和H2Ⅲ．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時的溫度為

（從上表中選擇）；（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的原電池裝置。①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負”），②該電池負極的電極反應(yīng)為

。參考答案：略18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬。（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

。（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶體類型是

。（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。①該離子中存在的作用力有

；a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

e．范德華力②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是

；③該離子中N原子的雜化類型有

。（4）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖。

該化合物的化學(xué)式為

，O的配位數(shù)是

。若該晶胞參數(shù)為dnm，該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2分）（2）金屬晶體

（1分）（3）①bc

（2分）②N＞O＞C（2分）

③sp2、sp3

（2分）（4）Cu2O（2分）8

（2分）（576×1021）/(d3NA)（2分）19.（12分）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH則反應(yīng)②中的氧化劑是

（填化學(xué)式），整個過程中，每有84gFe參加反