四川省成都市試驗中學2023年高三化學月考試卷含解析

四川省成都市試驗中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略2.參考答案：B略3.下列說法正確的是A.酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C.可能氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應參考答案：A略4.類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（

）

A．根據化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀參考答案：B略5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

（

）

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

B．向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C6.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是A．正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，Fe腐蝕的最終產物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應，由圖示可知發(fā)生的電極反應為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，Fe腐蝕的最終產物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，Fe變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。7.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是

（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略8.現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略9.生活中下列物質的應用或現象解釋錯誤的是（

）A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：D【知識點】化學與生活解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變性，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了生活中的化學，依據相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大。10.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略11.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C丁烷有兩種同分異構體。保證有兩個甲基的二氯代物的同分異構體有四種12.1962年，英國青年化學家巴特萊特將PtF6和Xe按等物質的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe+PtF6→XePtF6有關此反應的下列敘述中，正確的是

A．Xe是氧化劑

B．PtF6是氧化劑C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑

D．該反應是非氧化還原反應參考答案：B略13.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)參考答案：CD略14.向質量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標準狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現。若用與上述混合物中鐵元素質量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應,所得到的氣體在標準狀況下的體積為(

)A.15.12L

B.10.08L

C.2.24L

D.3.36L參考答案：B略15.肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質是20%—30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是

（

）A．溶液中陰離子的濃度基本不變

B．正極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

C．正極的電極反應式是：O2+4H++4e-=2H2O

D．溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為

。參考答案：（11分）（1）使NO全部轉化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g。冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。參考答案：（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2

（2）17％略18.（11分）已知：某溫度下反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數。（1）現有總壓1atm下NO2和N2O4的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下H2密度的34.5倍，求平衡常數KP。（2）如將這些氣體全部用水吸收轉變?yōu)镠NO3，需用同壓下幾倍體積的O2？（3）如將這些氧氣預先和NO2、N2O4相混合（設O2和NO2、N2O4不反應），總壓仍為1atm，其平衡后混合氣體的密度為同狀態(tài)下H2的多少倍？參考答案：（11分）

（1）（3分）

混合氣體分子量為：34.5×2＝69

（1分）

即

（1分）

KP＝0.5

（2）（3分）設有1molNO2，1molN2O4，共可折合為3molNO2

（1分） 需O2

（1分） 需倍體積O2

（1分）

（3）（5分）設初始時有2molN2O4，1molO2 平衡時有（2－x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3＋x）mol氣體（1分）

（1分）

x=