四川省南充市營山回龍中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

四川省南充市營山回龍中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)錯誤的()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D略2.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2?？梢杂脕沓ヒ彝橹谢煊械囊蚁┑姆椒ㄊ牵?/p>

）A．通入足量溴的四氯化碳溶液

B．在空氣中燃燒C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．在一定條件下通入氧氣參考答案：A略3.如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是HCl，Y是飽和食鹽水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液參考答案：B解析：小氣球a鼓起，說明錐形瓶內(nèi)氣壓降低，氣體易溶于液體，B項中CO2不溶于稀H2SO4，所以不可能是B。4.在一恒容的密閉容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.上述反應(yīng)的ΔH<0B.壓強：p4>p3>p2>p1C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64D.壓強為p4時，在y點：v正>v逆參考答案：A試題分析：A、從圖像分析，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，A錯誤；B、壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P4＞P3＞P2＞P1，B正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式可知CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）起始（mol/L）0．10．100變化（mol/L）0．080．080．160．16平衡（mol/L）0．020．020．160．16平衡常數(shù)K=＝1．64，C正確；D、在y點，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，V正＞V逆，D正確，答案選A。5.下列說法中正確的是A．

因為中和反應(yīng)放熱，所以可將其設(shè)計成化學(xué)電源B．

原電池工作時，溶液中陽離子向負極運動C．

原電池負極反應(yīng)的物質(zhì)一定有還原性D．

氫氧燃料電池中每生成1molH2O,理論上導(dǎo)線通過的電子為4mol參考答案：C6.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．未洗滌燒杯和玻璃棒

B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C．容量瓶未干燥

D．定容時俯視液面參考答案：A略7.下列各項中表達正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略8.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①纖維素

②甲酸甲酯

③淀粉

④甲醛

⑤丙酸

⑥苯酚

⑦乙二酸

⑧乙酸

其中符合Cn(H2O)m的組成，但不屬于糖類的是：A．②④

B．②④⑧

C．①③④⑦

D．②④⑤⑧參考答案：B9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

A．常溫常壓下，16g甲烷所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，22.4L氮氣的分子數(shù)大于NAC．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：A略10.下列說法中正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．含有極性共價鍵的化合物一定是共價化合物

參考答案：C略11.下列微粒半徑大小比較正確的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na參考答案：B【詳解】A.微粒半徑大小關(guān)系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯誤；B.微粒半徑大小關(guān)系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關(guān)系為：S<Al<Mg<Na，C錯誤；D.微粒半徑大小關(guān)系為：Na<Ca<K<Rb，D錯誤；答案為B；【點睛】同周期中，原子序數(shù)越大，半徑越大；同主族中，原子序數(shù)越大半徑越??；具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大半徑越小。

12.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質(zhì)中的()A．金屬性和非金屬性

B．導(dǎo)電性

C．熔點低

D．還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略13.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（）A．體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進行判斷．解答：解：標準狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述計算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲?，故A正確；B、①標準狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17；②H2S相對分子質(zhì)量為34；③CH4相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，故C錯誤；D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲伲瑐€D錯誤．故選：B．點評：考查常用化學(xué)計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學(xué)計量數(shù)之間的公式運用14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.一定條件下，將1molN2和3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NAC.標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子參考答案：D【詳解】A．氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，則將1molN2和3molH2混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，A項錯誤；B.常溫常壓不是標準狀況，則無法計算11.2L氦氣的物質(zhì)的量，B項錯誤；C.重水(D2O)在標準狀況下為液體，條件不足，無法計算4.48L重水(D2O)的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式為NO2，23g最簡式表示的混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA個，D項正確；答案選D?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題B和C項是學(xué)生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

15.下列敘述正確的是（

）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應(yīng)中，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案：DA．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故H2CO3是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故C錯誤；D．KClO3既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室里可用干燥純凈的氨氣還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖回答有關(guān)問題：（1）裝置（B）中盛放的藥品是

。（2）寫出裝置（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ 。（3）寫出裝置（C）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________

。（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有的氣體是

，確定是否含有該氣體的實驗方法是

。參考答案：（1）堿石灰或NaOH固體或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨氣

（1分），將濕潤的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍色?；?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產(chǎn)生白煙。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。參考答案：(1)Na>Cl>C>O>H

(2)H-O-O-H

(3)

①CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)

②CO2+H2O+CO32-=2HCO3-分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，據(jù)此分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。則(1)同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞O＞H；(2)O和H能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量是34的分子為雙氧水，含有氫氧單鍵和氧氧單鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則D是Na2O2，C是CO2，過氧化鈉是離子化合物，電子式為；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，D是過氧化鈉、C是二氧化碳，A是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為Na2CO3、B為NaHCO3，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。點睛：本題主要是結(jié)合元素推斷考查元素周期律、物質(zhì)推斷等，題目難度中等。準確判斷出元素是解答的基礎(chǔ)，難點是無機框圖題推斷，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意無機框圖題突破口的尋找，例如本題中淡黃色固體等。18.將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；（3）A點對應(yīng)的數(shù)值為_______；（4）在中學(xué)階段，實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：(1)H++OH-=H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)4

0.1

(3)200(4)透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色(5)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體，氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)2Al~~3H2，混合中Al粉的物質(zhì)的量為0.3mol×=0.2mol；向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系圖，可知：（1）OA段酸過量，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O；繼續(xù)滴加KOH溶液將溶液里的Al3+和Mg2+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，BC段滴加KOH溶液，溶解生成的Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）B點為完全沉淀點，此時溶液中溶質(zhì)K2SO4，根據(jù)原子守恒可知n(K+)=2n(SO42-)=2×0.3L×4mol/L=2.4mol，此時消耗KOH溶液體積為0.6L，則c（KOH）==4mol/L；BC段共消耗KOH溶液體積為0.1L，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知Al(OH)3的物質(zhì)的量為4mol/L×0.1L=0.4mol；設(shè)氧化鋁的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)原子守恒2nmol+0.2mol=0.4mol，n=0.1；（3）C點對應(yīng)的沉淀Mg(OH)2物質(zhì)的量為0.2mol，則生成沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3消耗KOH的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.4mol×3=1.6mol，消耗KOH溶液的體積為=400mL，則A點對應(yīng)的數(shù)值為600mL-400mL=200mL；（4）K+的檢驗可用焰色反應(yīng)，具體操作是透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；（5）C點對應(yīng)的溶液中含有AlO2-，通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；19.(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖莀______。(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應(yīng)式為___________；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，Z的值為_____，A的值為______。(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____參考答案：(1)②

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)20

40

(4)2.5mol/(L·min)分析：（1）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中，銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；（2）根據(jù)電子流向知，A為負極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑