四川省南充市禮樂鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省南充市禮樂鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中N03﹣的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol?L﹣1）（）A．

B．

C．

D．參考答案：D解析：設(shè)每份中NH4+的物質(zhì)的量為x，SO42﹣的物質(zhì)的量為y，則NH4++OH﹣═NH3+H2O1

1x

b，解得x=b，則每份中NH4+的物質(zhì)的量為bmol，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1

1c

y，解得y=c，則每份中SO42﹣的物質(zhì)的量為cmol，由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，原溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L，設(shè)原溶液中N03﹣的物質(zhì)的量濃度為z，由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故選D．2.聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。參考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

1

N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）試題分析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，電子式為，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為－2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）?？键c(diǎn)：考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。3.是一種食品添加劑,它能致癌。酸性溶液與的離子反應(yīng)方程式是:

。下列敘述中正確的是(

)A.該反應(yīng)中被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1mol需消耗0.4mol

D.中的粒子是參考答案：C略4.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：答案：B解析：食品添加劑是用于改善食品品質(zhì)，延長食品保存期，添加食品營養(yǎng)成分的一類化學(xué)合成或天然物質(zhì)，所以含有食品添加劑的食物對人體的健康不一定壞。

5.在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：則下列有關(guān)敘述不正確的是T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C．若在某平衡狀態(tài)時，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，此時的溫度為830℃D．若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1參考答案：略6.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：【知識點(diǎn)】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實(shí)現(xiàn)分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。7.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略8.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.6種參考答案：A略9.在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等參考答案：AC10.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略11.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。已知XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)△H=-aKJ/mol②XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)

△H=-bKJ/mol③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)△H=-cKJ/mol其中有一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)②；另一半物質(zhì)的量的XeF4與H2O發(fā)生反應(yīng)③。下列判斷中正確的是

A．XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B．a(chǎn)=3b+cC．XeF4按題給的方式水解，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．XeF4按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：B12.下列說法正確的是A．若高分子對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體有相同的最簡式B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等C．分子式為C6H12的某鏈狀有機(jī)物，已知其分子中6個碳原子肯定在同一平面上，該有機(jī)物氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為2，3一二甲基丁烷D．新藥帕拉米韋（結(jié)構(gòu)如右圖）分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基參考答案：C13.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：答案：C14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。15.高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是(

)A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH2參考答案：C【分析】有機(jī)物含有酚羥基、羰基、羥基和碳碳雙鍵，結(jié)合苯酚、酮、醇以及烯烴的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，故A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，故B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷，把握有機(jī)物的官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是________，盛NaOH溶液的裝置用途是________．（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________．（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是________，其目的是__________________．（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—___________________．（5）能證明混合氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________________________．（6）能證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________．參考答案：（1）除去水蒸氣除去CO2（2）氧化銅（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）無水硫酸銅（CuSO4）檢驗(yàn)H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：

。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：

。參考答案：略18.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a是組成物質(zhì)種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與a同族，e2+離子3d軌道中有9個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)e原子的價層電子排布圖為____________(2)晶體d、晶體da晶體ac2的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________(用化學(xué)用語表示，下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________________。(3)元素b、c形成兩種常見陰離子bc2－和bc3－，其中bc2－離子的中心原子雜化軌道類型為____________，bc3－離子的空間構(gòu)型為____________。(4)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體。請寫出得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式________________________，析出深藍(lán)色晶體時加入乙醇的作用是________________________。(5)e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，e原子半徑為rpm，e晶體密度的計(jì)算式為____________g·cm3。(用含NA、r的表達(dá)式表示)參考答案：(1)

(2)SiCSiCO2

N＞O＞C

(3)sp2

平面三角形

(4)Cu2+4NH3=［CU(NH3)4］2+

降低［CU(NH3)4］SO4晶體的溶解度

(5)（或）解析：（1）由上述分析知道e是銅，Cu原子的價層電子排布圖為:本題答案為：（2）)晶體d是Si晶體、晶體da是SiC晶體、晶體ac2是CO2晶體，Si和SiC是原子晶體，但C的原子半徑比Si小，所以SiC的熔點(diǎn)大于Si，而CO2是分子晶體，故熔點(diǎn)順序是：SiCSiCO2；a是C，b是N，c是O，元素C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N>O>C。本題答案為：SiCSiCO2，N>O>C。（3）由分析可知：bc2－是NO2-、bc3－是NO3-，NO2-中心原子的價層電子對數(shù)為（5+1）/2=3,故是sp2雜化；同理NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；本題答案為：sp2，平面三角形。（4）)向CuSO4的水溶液中加入過量的氨水，由于氨水過量，生成銅氨絡(luò)離子。可得到深藍(lán)色透明溶液，離子方程式為：Cu2+4NH3=［CU(NH3)4］2+，乙醇的極性小于水的極性，在溶液中加入乙醇，能夠減小溶劑的極性，降低［CU(NH3)4］SO4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體；本題答案為：Cu2+4NH3=［CU(NH3)4］2+，降低［CU(NH3)4］SO4晶體的溶解度。（5）銅單質(zhì)為面心立方晶體，含有銅原子數(shù)為81/861/2=4，1mol晶胞其質(zhì)量為464g，1mol體積NA()3cm3,故e晶體密度的計(jì)算式為:g·cm3；本題答案為：。19.（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2C