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內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市橋面中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在恒溫、恒壓的條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變,將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為
A.x=3
y=1
B.x=4
y=1C.x=5
y=1
D.x=8
y=2
參考答案:C略2.按官能團(tuán)分類,下列物質(zhì)與同類的是(
)A.
B.
C.
D.CH3COOH參考答案:B略3.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L,則A和B關(guān)系為()A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=10﹣4b C.b=10﹣4a D.a(chǎn)=b參考答案:B【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算;水的電離.【分析】酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH﹣)=c(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH﹣)=.【解答】解:酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH﹣)=c(H+)=10﹣9mol/L,醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH﹣)==mol/L=10﹣5mol/L,所以a=10﹣4b,故選B.4.電子排布為[Ar]3d54s2的元素是()A.位于Ⅷ族
B.過渡元素
C.主族元素
D.鹵族元素參考答案:B略5.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用A.有否自范性
B.有否各向同性
C.有否固定熔點(diǎn)
D.有否周期性結(jié)構(gòu)參考答案:D6.已知共軛二烯烴(兩個(gè)碳碳雙鍵間有一個(gè)碳碳單鍵)與烯或炔可發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應(yīng)可表示為:則異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)與丙烯反應(yīng),生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是
參考答案:C略7.下列烴的命名正確的是
A.5-甲基-4-乙基已烷
B.2-乙基丙烷
C.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
D.2,2,3-三甲基丁烷參考答案:D略8.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子,Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式:①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3,其中可能存在的是(
)A.②
B.②④⑤
C.②⑤⑥
D.①②③④參考答案:D略9.將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23PX
它違背了
(
)
A.能量守恒原理
B.泡利原理C.能量最低原理
D.洪特規(guī)則參考答案:D略10.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則
(
)A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a>b參考答案:AC略11.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是A.升高溫度
B.加大X的投入量C.加催化劑
D.增大體積參考答案:C12.下列各組物質(zhì)中最簡式相同,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(
)A.丙烯和環(huán)丙烷
B.甲醛和乙酸
C.乙酸和甲酸甲酯
D.乙醛和乙酸乙酯參考答案:BD略13.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是(
)A.和金屬鈉作用時(shí),鍵②斷裂B.和濃硫酸共熱至170℃時(shí),②鍵和⑤斷裂
C.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①和③斷裂D.與氫鹵酸反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂參考答案:BC略14.含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴,完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡式為:此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A.1種
B.2種
C.3種
D.4種參考答案:B15.某有機(jī)物鏈狀分子中含a個(gè)甲基,n個(gè)亞甲基(—CH2—),m個(gè)次甲基(),其余為羥基。則羥基的個(gè)數(shù)為A.2n+3m-a
B.n+m+a
C.m+2-a
D.m+2n+2-a參考答案:C二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某透明的溶液中可能含有K+、Cu2+、OH—、SO42-、Cl-中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)溶液為藍(lán)色;(2)滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;(3)繼續(xù)向(2)的濾液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷:該溶液中肯定有
離子,肯定沒有
離子。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.鹵代烴與金屬鈉作用,可增加碳鏈制高級烴,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中X表示鹵原子,R和R’為烴基,可相同也可不同。試以苯、乙炔、、、鈉等為主要原料,通過三步反應(yīng)制?。粚懗鲋迫〉幕瘜W(xué)方程式。參考答案:
18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一:
3H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
。
A、低溫高壓
B、加催化劑
C、體積不變充入N2
D、增加CO濃度
E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。(1)該電池正極的電極反應(yīng)式為
。電池在放電過程中,b對應(yīng)的電極周圍溶液的pH
。(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)以上述電池為電源,通過導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨,a為2L0.1mol/LKCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的離子方程式:
②X、Y分別為銅、銀,a為1L0.2mol/LAgNO3溶液,寫出Y電極反應(yīng)式:
(3)室溫時(shí),按上述(2)①電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖三(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。①結(jié)合圖三計(jì)算,上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為
。②若圖三的B點(diǎn)pH=7,則滴定終點(diǎn)在
區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)。③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
參考答案:I、AEII、(1)①O2+4+4H+=2H2O(2分)
②減?。?分)(2)①2+2H2OCl2↑+H2↑+2(2分)②Ag-=Ag+
(2分)(3)①0.77g
(2分)
②AB(2分)③c()>c(K+)>c(H+)>(2分19.(14分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體,其燃燒熱為QKJ/mol單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對的電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。(1)寫出A的燃燒熱方程式
。(2)寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝,寫出離子方程式
。(4)A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為
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