內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市林東第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市林東第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-C．此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)參考答案：C解析：A．上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；為:CO32-+H+===HCO3—↑，錯(cuò)誤；B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-，HCO3-已經(jīng)于鹽酸完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．從圖像中可以得到在上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生的是應(yīng)該是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故此樣品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正確；D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量時(shí)，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，將會(huì)得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，錯(cuò)誤。3.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，△H>0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：C知識(shí)點(diǎn):元素化合物計(jì)算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系為3:1確定，與Mg2＋反應(yīng)的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖②知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，△H＜0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯(cuò)誤，選C。思路點(diǎn)撥:A項(xiàng)也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關(guān)系，是1：2的關(guān)系。離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)如C項(xiàng)可這樣思考：若認(rèn)為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會(huì)被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應(yīng)之后。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

（

）

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32－時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－時(shí)，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－時(shí)，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略5.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（

）A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

參考答案：C試題分析：該有機(jī)物的分子式為C6H12N4，根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2,答案選C?？键c(diǎn)：考查元素守恒法的應(yīng)用6.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略8.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（

）A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮參考答案：答案：C9.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤參考答案：C11.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用適宜的催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應(yīng)，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：D略13.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同濃度最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹a3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列關(guān)系正確的是

A．元素的非金屬性強(qiáng)弱X>Y>Z

B．相對(duì)原子質(zhì)量X<Y<Z

C．陰離子還原性X3－>Y3－>Z3－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3參考答案：A14.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A

用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中C

向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D

在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊略15.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：一種合成聚合物E的路線如下：回答下列問題：(1)A能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；(2)B的分子式為

；D中所含的官能團(tuán)名稱為

(3)D→E的反應(yīng)類型是

反應(yīng)；(4)C有多種同分異構(gòu)體，屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有5種(不考慮順反異構(gòu))，寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；(5)寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式。

、

。參考答案：(1)CH3CH2CHO

(2分)

(2)C4H6O

(2分)

；

碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3分)

(3)加聚

(2分)

(4)HCOOCH=CHCH3

(2分)

(5)CH2=CH2+Br2

→

CH2BrCH2Br

(2分)

CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

(2分，條件錯(cuò)扣1分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：18.參考答案：19.（2004·江蘇卷25.某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）據(jù)題意：n（SO）==0.01mol

5Fe2