東莞市新世紀(jì)英才學(xué)校2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷

英才學(xué)校2020—2021學(xué)年第二學(xué)期第一次段考高一化學(xué)注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba137S32O16C12N14H1Fe56Na23第I卷（選擇題）一、單選題：本題共16題，共44分。第1~10小題，每題2分；第11~16小題，每小題4分。每題只有一項是符合題目要求的。1．盛放濃硫酸的試劑瓶上，應(yīng)貼有下列化學(xué)品標(biāo)志中的()ABCD易燃液體劇毒品三級放射性物品腐蝕品A．A B．B C．C D．D2．自臺積電斷供手機(jī)芯片后，華為公司改變自研策略，加大力度投資國內(nèi)芯片企業(yè)，其中手機(jī)芯片的主要成分是()A．石墨B．晶體硅C．硅酸鹽 D．石英3．下列敘述正確的是（）A．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性B．濃硫酸在常溫下與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定4．在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s)5．下列說法正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維C．SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．在玻璃熔窯中制造普通玻璃不涉及化學(xué)變化6．下列說法中正確的是()A．在膽礬晶體中加入濃H2SO4后出現(xiàn)變白現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于低溫陰暗處C．氨經(jīng)催化氧化起到了氮的固定作用D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于77．下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以8．根據(jù)能量圖（右圖），下列說法正確的是（）A．A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.拆開1molAB(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ9．下列說法不正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定10．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強11．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食品放在冰箱中貯藏B．合成氨工業(yè)中使用催化劑C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱12．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3(濃)S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O13．如圖所示裝置中，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細(xì)，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c應(yīng)是下列各組中的()A．a(chǎn)是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4B．a(chǎn)是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液C．a(chǎn)是Fe、b是Ag、c為AgNO3溶液D．a(chǎn)是Cu、b是Zn、c為稀H2SO414．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是()A．氯化氫分子的電子式：B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C．形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D．反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時釋放的能量15．對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（）A．向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推該溶液中一定含有16．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是（）A．原溶液一定存在CO和SOB．原溶液一定不存在Fe3+，一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液焰色試驗不呈黃色，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1第II卷（非選擇題）共56分，根據(jù)要求完成17~20題。17．（16分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：(1)②中的品紅溶液，證明SO2有性。(2)③中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性。(3)④中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性。(4)⑤的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（16分）如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A，B______，C______，D______，E______。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A→C：。②D→C：。③B→E：。④C→B：。19．（12分）某小組為探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后的混合氣體的成分，設(shè)計了以下實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)導(dǎo)管a的用途是。(3)裝置B中濃H2SO4的作用是。(4)實驗中為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是。(5)實驗中發(fā)現(xiàn)SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，分析可能的原因為。(6)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間，測得裝置C中收集到的晶體bg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為(用含a、b的代數(shù)式表示)。20．（10分）依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識回答下列問題：I.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量（用a、b、c字母表示，下同），NH3（g）到NH3（l）過程能量變化為kJ。II．化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或