北京市朝陽區(qū)高一化學學業(yè)水平測試試卷(必修1)

北京市朝陽區(qū)2007-2008學年度高一化學學業(yè)水平測試試卷（必

修1）（考試時間90分鐘卷面總分120分）注意：本試卷中1?32小題，共100分為模塊試題模塊成績可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mn55第I卷（選擇題共50分）總成績本卷共25小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。1．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不．會．造成空氣污染的是（）A．N2B．Cl2C．SO2D．NO22．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟等應理解為D.氧化物（）D.容量瓶（）D.氧化物（）D.容量瓶（）D.NO（）3．下列儀器中，可用酒精燈加熱的是集氣瓶B.量筒C.試管4．不能用排水法收集的氣體是A．H2B．O2C．NO25．下列物質(zhì)中，沒有顏色的是A.高錳酸鉀溶液A.高錳酸鉀溶液B.二氧化氮氣體C.氯氣D.氨氣下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.A.酒精和水B.水和食用油C.碘和四氯化碳D.植物油和汽油目前人類已發(fā)現(xiàn)了3500多萬種物質(zhì)。學習化學時對物質(zhì)進行有效分類，將有利于我們學習。列關于物質(zhì)分類不.正.確.的是（括號內(nèi)為類別）

C.C.i2的cci4溶液(混合物)下列電離方程式中，不.正.確.的是A.HCl=H++Cl-C.FeCl3=Fe3++Cl-下列物質(zhì)中，不.屬.于.電解質(zhì)的是KOHB.HSO24D.H2O（氧化物）B.HSO=2H++SO2-244D.NaOH=Na++OH-C.CuD.NaClTOC\o"1-5"\h\z下列氣體中，不能用濃h2so4干燥的是()A.ClB.NHC.HD.CO2322A.Cu下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是A.CuAl2O3C.SiO2D.Ca（OH）2下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.C—COcB.COCOC.CuOYuD.HSO^BaSO^2224413?下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()A.稀H2SO4B.稀HNO3C.濃H2SO4D.濃HNO3下列離子方程式中，正確的是()氧化鎂與稀鹽酸：MgO+2H+=Mg2++H2O氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-c.稀鹽酸滴在石灰石上：co32-+2h+=co2t+h2oD.硫酸與氫氧化鈉溶液混合：H++NaOH=Na++H2O下列各離子組，能在溶液中大量共存的是()A.A.Na+、SO42-、OH-C.Al3+、Cl-、OH-B.CO32-、Ba2+、H+D.Cl-、HCO3-、H+16．以是否有電子轉(zhuǎn)移為依據(jù)，化學反應可分為氧化還原反應與非氧化還原反應。下列變化中，發(fā)生了氧化還原反應的是（）A.濃硫酸吸水質(zhì)量增加B.濃鹽酸揮發(fā)質(zhì)量減輕C.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應D.銀白色金屬鈉表面變暗下列有關合金的敘述中，不.正.確.的是（）不銹鋼是一種合金青銅是我國使用最早的合金合金一般不具有導電、導熱、延展性能合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的物質(zhì)。下列它們性質(zhì)的敘述中，不正確的（）都能與食醋反應放出CO2氣體NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3好在無色火焰上灼燒，都會使火焰呈現(xiàn)黃色Na2CO3與NaHCO3溶液分別滴加酚酞，都變紅除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可選用的試劑是（）A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.氯化鈉溶液D.鐵粉20．下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）Si可用來制造半導體材料SiO2可用于制造光導纖維ai（oh）3可用于治療胃酸過多④鋁合金可用于制造飛機A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確21．下列操作中，不正確的是（）金屬Na著火，可立即用水撲滅炒菜時油鍋里著火了，可關掉火源并用鍋蓋蓋滅貯氯罐意外泄漏，應向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液D?聞氯氣的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量氯氣進入鼻孔22．北京市成為2008年第29屆夏季奧運會的舉辦城市。為向世界展現(xiàn)一個新北京的形象，有TOC\o"1-5"\h\z關部門提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②分類回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑤農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認為可以采納的是（）A.①②B.②④C.③⑤D.全部下列關于2molCO2的敘述中，正確的是（）A.質(zhì)量是44gB.質(zhì)量是88gC.體積一定是22.4LD.分子數(shù)是6.02x1023“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線。下列各反應路線符合“綠色化學”思想的是（）制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2f+2也0制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4也0下列說法中正確的是（）1molH2含有2molH18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L在常溫常壓下，6.02x1023個O2所占的體積是22.4LD.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L第II卷（非選擇題共50分）本卷共9小題。（10分）SO2氣體具有氣味，密度比空氣的（填“大”或“小”）,（填“易”或“難”）溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是，說明so2具有性。（8分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。TOC\o"1-5"\h\z（1）常用作食品袋中填充氣的。常用作制冷劑的化合物,該物質(zhì)在空氣中與HC1相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4C1與固體Ca（0H）2加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為。28．（6分）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。（1）其中有害成分NO是空氣在發(fā)動機工作時高溫的條件下產(chǎn)生的，反應的化學方程式為—，有害成分CO是燃料不完全燃燒的產(chǎn)物，如果在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器，就可使這兩種有害氣體反應生成co2和n2,反應的化學方程式為。（2）下列措施中，不能有效減少汽車尾氣排放的。制定嚴格的汽車尾氣排放標準，禁止尾氣排放不達標的汽車上路行駛開發(fā)清潔能源汽車，如太陽能、天然氣、電能、氫能汽車等盡可能乘坐公交車、地鐵，少開私家車市民出行戴防護面具（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一，目前為止它依然是使用最廣泛的金屬。將Fe單質(zhì)恰好與鹽酸反應得到的溶液，分別盛放在兩支試管中。TOC\o"1-5"\h\z（1）向其中一支試管中滴加少量的氯水，發(fā)生反應的離子方程式,繼續(xù)滴加KSCN溶液，則溶液變色。（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為，在空氣中放置，最后所得產(chǎn)物的化學式為。（6分）在一支試管里加入少量A1C13溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象為。取上述所得Al（OH）3沉淀分別盛放在2支試管中，往一支中滴加鹽酸，現(xiàn)象為，反應的離子方程式為，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為,反應的離子方程式為。說明A1（OH）3為氫氧化物。31.（5分）有一包白色粉末，其中可能含有KNO3、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：原白色粉末中肯定含有，不能確定含有;寫出每步操作發(fā)生反應的離子方程式32.（7分）某實驗需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作步驟配制：把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用（填儀器名稱）攪拌；把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)（填儀器名稱）中；繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序為（填序號）;（2）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）；（3）所配溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是.（4）取出20mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2C03）=0.01mol/L。稀釋后溶液的體積為mL。附加題（共20分）（7分）普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO2。用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長期存放會在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學反應方程式是。某同學取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水，將得到的溶液分成兩份。（1）一份中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液顯色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學方程式。用一束光線照射該凝膠會出效應。（2）另一份中通CO2氣體，也會出現(xiàn)凝膠，說明碳酸的酸性比硅酸的（填“強”或“弱”）。（13分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：△MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2f+2H2O（1）在該反應中，氧化劑，如有1molCl2生成，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；（2）將制得氯氣通入冷的消石灰［Ca（OH）2］中即可制得漂白粉，其反應的化學方程式—；在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式—（3）進行有關氯氣的性質(zhì)實驗時，需2.24L的氯氣（標準狀況），理論上需要MnO2固體的質(zhì)量為。（濃鹽酸足量）（4）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84

消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）參考答案選擇題（每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案AACCDBACCBBAA題號141516171819202122232425答案AADCBDDADBBA26．（10分）刺激性…………………2分大……………2分TOC\o"1-5"\h\z易2分溶液褪色……………………2分漂白性……………………2分27.（8分）氮氣2分2分2分氨氣2分2分NH3+HCl=NH4Cl2NH4Cl+C△OH）?===CaCl2+2H2O+2NH3f28.（6分高溫N2+O2===2NO2分WO+2CO====N2+2C02.2分④…………2分29.（8分）（1）2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-2分紅2分（2）有白色（或灰白色）沉淀生成2分

Fe（OH）32分30.（6分）有白色沉淀生成1分白色沉淀溶解……………1分A1（OH）3+3H+=A13++3H2O1分白色沉淀溶解……………1分A1（OH）3+OH-=A1O-+2H2O1分兩性………………………1分31.（5分）①BaCl2、Na2CO31分KNO31分②Ba2++CO32-=BaCO3；1分BaCO+2H+=Ba2++CO件HQ1分322Ag++Cl-=AgCl；1分32.（7分）①玻璃棒1分100mL容量瓶1分膠頭滴管……………1分（1）①②④③⑤1分（2）偏低1分（3）0.2mol/L1分1分41分2分附加題（202分33.（7分）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O……………1分Na2Na2