云南省曲靖市羅平縣阿崗鄉(xiāng)第二中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市羅平縣阿崗鄉(xiāng)第二中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質在常溫下可能是氣體參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LHCl中含6.02×1023個離子B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8D．溶液，則參考答案：B略3.下列四組混合氣體體積比為①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（

）A.④③②①

B.④①②③

C.③①④②

D.③②①④參考答案：D略4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C5.下列有關粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I﹣存在D．檢驗Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯誤；C、加入淀粉溶液后變藍，說明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗Cl﹣時先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說明含有Cl﹣；故D正確．點評：在解此類題時，首先分析需要鑒別的離子的性質，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時要注意排除雜質離子的干擾．6.下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是A.工作一段時間后溶質的物質的量濃度①＝②＝③＝④B.工作一段時間后溶液的pH：④＞③=①＞②C.產(chǎn)生氣體的總體積：④＞②＞①＞③D.電極上析出的固體的質量：①＞②＞③＞④參考答案：C略7.100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為

(

)

A.mol／L

B.(10-8＋10-10)mol／LC.mol／L

D.(1×10-14－5×10-5)mol／L參考答案：C略8.在下列無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[來源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：略9.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=（17V+22400）/（22．4+22．4V）

B．用水稀釋該溶液，OH-的物質的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會減小參考答案：A略10.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化參考答案：BC略11.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質參考答案：BY原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質，D錯誤。正確答案為B。13.下列關于有機化合物的說法錯誤的是A.纖維素屬于天然高分子化合物 B.可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯C.苯只能發(fā)生氧化反應和取代反應 D.葡萄糖和果糖互為同分異構體參考答案：C【詳解】A.纖維素是多糖，相對分子質量10000以上，為天然高分子化合物，故A正確；

B.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，從而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水來鑒別乙苯和苯乙烯，故B正確；C.苯在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，苯能夠與氧氣燃燒，該反應屬于氧化反應，苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故C錯誤；

D.葡萄糖與果糖的分子式都為C6H12O6，分子式相同，結構不同，所以互為同分異構體，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查有機物的基本概念，掌握有機物結構和性質之間的關系是解題的關鍵，易錯選項C，注意苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷。14.將等物質的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，反應后排出氣體物質，殘留的固體物質是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略15.下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是A.反應由逆反應開始 B.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大D.若其它條件相同，a比b的溫度高參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。參考答案：（1）調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時雙氧水易分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便；純度較低試題分析：（1）反應中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。（2）過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤。玻璃棒用作引流，b正確。將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確。濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤。用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易弄碎濾紙，e錯誤。（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便；產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低?！究键c定位】考查物質制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化氫，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調節(jié)pH，讓Fe3＋轉化成Fe(OH)3，然后進行過濾，除去雜質，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質的制備為了得到純凈的物質，一定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能引入雜質的情況考慮進去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產(chǎn)生(NH4)2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2，加熱煮沸，除去溶解CO2；在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質的制備中也要注意題給信息，因為這往往是解題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某化工廠以甲烷為原料合成早醇的反應為：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)…………①（反應中CH4的轉化率：1）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)………………②（反應中CO的轉化率：2/3）合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程）：請回答下列問題（所有氣體均折算成標準狀況）：（1）原工藝中，當充入反應器①的甲烷和水蒸氣的體積分別為672m3和1750m3時，最終反應剩余物中n(CO)＝___________________，n(H2)___________________。（2）為充分利用反應剩余物，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產(chǎn)甲烷原料氣：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)………………③（反應中CH4的轉化率：1）。若新工藝中充入反應器①的甲烷和水蒸氣的體積分別為a、3a，反應剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1。試計算：①充入反應器③的甲烷的體積為_______________。②若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計，則充入反應器③中的富氧空氣的體積為________；應選擇氧氣的體積分數(shù)為_____________的富氧空氣。參考答案：（10分）（1）1×104mol

5×104mol（每空1分，共2分）

（2）①2a（4分）

②2a

0.5（50%）（每空2分，共4分）略18.從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_____________________________。（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為______________________________。（5）濾液E、K中溶質的主要成分是____（填化學式），寫出該溶質的一種用途_______。參考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)

SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(3)

硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(5)

NaHCO3

制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案19.近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴重?；卮鹣旅鎲栴}(1)下列選項中屬于重點城市空氣質量日報首要污染物的是____A．CO2

B.SO2

C．可吸入顆粒物

D．H2S(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應機理如下（以Pt催化劑為例）Ⅰ:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化劑，NO(s)表示吸附態(tài)NO，下同)Ⅱ:CO+Pt(s)=