云南省大理市賓川縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市賓川縣職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（）A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥康庠谒穆然贾械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛?，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會(huì)分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碘的萃取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是A.

所用的NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.托盤天平的左右盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)參考答案：D略3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（）A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．以上說法都不正確參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)原子最外層只有一個(gè)電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學(xué)鍵類型．【解答】解：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl）．故選C．4.下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A.在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B.某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C.在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D.在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物也能使無水CuSO4變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯(cuò)誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。5.將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（）A．每生成2molSO2的同時(shí)，消耗2molSO3B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化C．每生成2molSO3的同時(shí)，消耗1molSO2D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、每生成2molSO2的同時(shí)，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；B、從反應(yīng)開始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯(cuò)誤；C、每生成2molSO3的同時(shí)，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．6.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.

Y的能量一定高于N

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B7.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是()A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42－參考答案：B8.（不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象；故②不符合；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強(qiáng)氧化性氣體；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；故⑤符合；故選D．9.以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放劇毒藥品的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是參考答案：B略10.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH-

B.Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D.Fe3+、SCN-、Cl-、K+參考答案：C【分析】如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)解答。【詳解】A.Mg2+與OH-在溶液中生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-在溶液中反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是5mol·L－1和3mol·L－1，取10mL此混合溶液，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)A.0.448L B.0.784L C.0.896L D.0.672L參考答案：B【分析】過量的鐵和硫酸和稀硝酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式分析，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，溶液中的氫離子物質(zhì)的量為（5×2+3）×0.01mol=0.13mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為3×0.01mol=0.03mol，根據(jù)方程式計(jì)算，硝酸根完全反應(yīng)生成0.03mol一氧化氮，剩余0.01mol氫離子，還可以和鐵反應(yīng)生成0.005mol氫氣，所以氣體的體積為（0.03+0.005）mol×22.4L/mol=0.784L。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握硝酸的性質(zhì)是關(guān)鍵。當(dāng)有稀硫酸和稀硝酸的混合酸時(shí)，硫酸一般是提供酸性環(huán)境，硝酸根表現(xiàn)氧化性，因?yàn)檫M(jìn)行計(jì)算時(shí)用離子方程式。本題中容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的點(diǎn)為：還有剩余的氫離子也能和鐵反應(yīng)，生成氫氣。13.下列對(duì)元素周期表說法不正確的是A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高溫金屬材料B、第ⅣA族所有含氧酸的鈉鹽，溶于水均呈堿性C、如果已知元素的最外層電子數(shù)為2，由此不能判斷該元素在周期表中的位置D、目前已知發(fā)現(xiàn)的第ⅣA族元素為5種，所以該族元素共有5種單質(zhì)參考答案：D略14.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．濃硫酸與銅片反應(yīng)C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)

D．三氧化硫與水的反應(yīng)參考答案：B略15.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經(jīng)常用此方法檢驗(yàn)醛類物質(zhì)的存在。）請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導(dǎo)氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍(lán)

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期?；卮鹣铝袉栴}：（1）③的元素符號(hào)是

，⑧的元素名稱是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

，名稱是

；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

；該化合物中含有的化學(xué)鍵

（選填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）

。（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族（2）HClO4、高氯酸、、離子鍵、極性共價(jià)鍵

（3）NH3＞PH3

（4）NH3+HNO3=NH4NO3

（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

略18.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：____________________________

___。（3）檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學(xué)式），現(xiàn)象是

。

參考答案：（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）KSCN；溶液變?yōu)檠t色略19.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成．②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是

（填寫名稱）．（2）寫出①﹣④中涉及的離子方程式：①

；②

③

；④

．參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考點(diǎn)：無