上海金陵中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

上海金陵中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略2.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A.體積為44.8L

B.質量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.含有4mol原子參考答案：B略3.下列跟氧氣和臭氧的關系相同的一組物質是A．12C和14C

B．氯氣和氯水

C．乙醇和酒精

D．H2和H3參考答案：D略4.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有

A.FeO粉塵

B.P2O5粉塵

C.Fe2O3粉塵

D.SiO2粉塵參考答案：C略5.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B.乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺參考答案：CA、苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應，故A錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應，故C正確；D、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故D錯誤；故選C。6.下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4參考答案：A略7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是()A.膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質不能B.膠體能產生丁達爾現(xiàn)象C.膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C試題分析：本題考查了膠體的本質特征，分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質如膠體透過濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達爾效應，濁液、溶液不能等，均是由其分散質粒子直徑大小來決定，故選C。8.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的箱子上應貼的是(

)A

B

C

D參考答案：A試題分析：乙醇是易燃液體，應點貼標簽是A，故答案為A。9.科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是A．地殼中硅的含量稀少

B．自然界中存在大量單質硅C．高純度的硅還用于制造計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是硅參考答案：C略10.下列物質中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（

）A.碘水

B.氯化鐵溶液

C.溴化鈉溶液

D.二氧化氮氣體參考答案：CA．碘水中含碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，A不符合；B．氯化鐵溶液可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，B不符合；C．溴化鈉溶液不與碘化鉀反應，不存在碘單質，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C符合；D．二氧化氮氣體可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D不符合；答案選C。點睛：本題考查物質的性質，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。11.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強B.原子半徑:X＞Y，離子半徑:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金屬性最強D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據此解答。詳解：根據以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，則A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。在第ⅥA族元素中，非金屬性最強的元素的O，所以O的氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X+，B錯誤；C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則同周期元素中Na的金屬性最強，C正確；D．同周期元素中Cl元素的最高價含氧酸的酸性最強，D正確。答案選B。12.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是A.濃鹽酸放置一段時間后濃度變小B.鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C.澄清的石灰水變渾濁D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B【分析】反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．NaOH能吸收水分而導致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。13.同溫同壓下有等質量的H2、D2、T2三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是①密度之比1：2：3；

②質子數(shù)之比6：3：2；③中子數(shù)之比0：3：4；

④體積之比6：3：2；A．只有①②

B．①②③④C．只有③④

D．只有②④參考答案：B略14.下列有關氧化還原反應的說法正確是(

)A.非金屬單質在反應中只能做氧化劑B.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降D.鋁久置于空氣表面形成致密的薄膜，該過程發(fā)生了氧化還原反應參考答案：D【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化劑在反應中發(fā)生還原反應，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，氧化還原反應的實質是有電子的轉移。【詳解】A項、非金屬可以失去電子做還原劑，如氫氣與氧化銅共熱發(fā)生置換反應時，氫氣失去電子做還原劑，故A錯誤；B項、氧化反應和還原反應同時發(fā)生，故B錯誤；C項、氧化還原反應的實質是有電子的轉移，故C錯誤；D項、鋁的表面生成致密的薄膜是鋁與氧氣發(fā)生了化合反應，鋁元素、氧元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，熟悉利用元素化合價來分析物質的性質及常見的氧化還原反應是解答本題的關鍵，注意利用舉例的方法來說明選項的正誤。15.兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是（

）A．①②④B．①②③④⑤

C．①②③⑤D．①②⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質。請據圖回答：

（1）該同學制取氯氣的反應原理是：______________________（寫離子方程式）。（2）實驗過程中①處觀察到的現(xiàn)象是____________；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質是____________，③處發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）該實驗操作的不足之處是_________。工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca(OH)2】中，反應所得主要物質可制得_________，它是常用的消毒劑。在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO3物質的量之比為1∶1的混合液，此反應的化學方程式是

______________

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先變紅，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未進行尾氣處理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請用氧化還原反應相關知識回答下列問題：某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X．①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

．②KBrO3在反應中生成單質X，則X的化學式為

．③根據上述反應可推知

．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3參考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①化合價升高元素所在的反應物是還原劑；②根據溴元素化合價的降低情況來計算；③氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產物叫還原產物；④根據化學反應中化合價的升降情況標電子轉移情況．解答：解：①KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑，故答案為：AsH3；②設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X為Br2，故答案為：Br2；③a、反應中KBrO3是氧化劑，H3AsO4是氧化產物，氧化性為KBrO3＞H3AsO4，故a正確；b、AsH3變成了H3AsO4，砷元素化合價升高，所以H3ASO4是氧化產物，故b錯誤；c、AsH3是還原劑，Br2是還原產物，所以還原性AsH3＞Br2，故c正確；d、K2SO4和H2O中的元素化合價均未變化，既不是氧化產物也不是還原產物，故d錯誤．故選ac；點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念以及電子守恒定律的知識，綜合性較強，難度較大．18.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如下，反應①～④均為化合反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學式為___________，Z的化學式為____________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_______________________。（2）反應①～⑤中屬于可逆反應的是___________________，屬于氧化還原反應的是__________________________________。（3）寫出反應⑤的化學方程式：_______________________________________。參考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨（各1分）（2）①②；②④⑤（各1分）（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCL（2分）19.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負極材料是_________，電解質溶液是_________；（2）若導線上轉移電子1mol，則生成銀