上海育群中學2023年高一化學模擬試卷含解析

上海育群中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D2.將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，此時測得溶液中H+濃度為0.02mol·L-1，則原硝酸中溶質(zhì)的的物質(zhì)的量是A．0.12mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.08mol參考答案：C被還原的硝酸是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,生成硝酸銅是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，所以沒有被還原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol＋0.05mol＝0.11mol，選C。3.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、NO3-

D.Na+、CO32-、OH-、K+參考答案：D略4.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C5.將V1mL

1.0mol·L-1HCl

溶液和V2mL未知濃度的NaOH

溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50

mL)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH

溶液的濃度約為1.0

mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B試題分析：A、該實驗開始溫度是21℃，故A錯誤；B、由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL．設(shè)恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1

11.0mol?L﹣1×0.03Ln則n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：=1.5mol/L，故C錯誤；D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，所以D錯誤．6.石英沙（主要成分SiO2）是一種常見工業(yè)原料，其中常混有少量碳酸鈣。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應采用的方法是A．用稀硫酸溶解后過濾分離

B．用酒精燈加熱C．用水溶解后過濾分離

D．用稀鹽酸溶解后過濾分離參考答案：D7.近代化學取得了革命性進展的標志是A．1869年俄國科學家門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)B．1803年英國科學家道爾頓原子學說的建立C．1771年法國科學家拉瓦錫氧化學說的建立D．1661年英國科學家波義耳提出了化學元素的概念參考答案：C1661年英國科學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展；1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)；1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，選C。8.下列有關(guān)0.1mol·L－1KNO3溶液的敘述正確的是（

）A．1L該溶液中含有KNO3101gB．100mL該溶液中含有NO

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性參考答案：D略10.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mL

H2O B．0.8mol

H2SO4C．54gAl D．1gCaCO3參考答案：D【考點】摩爾質(zhì)量．【分析】摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．【解答】解：水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量是27g/mol，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是碳酸鈣，故選D．11.鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導電性

③與強酸和強堿均反應

④被氧化的過程放出大量的熱A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④參考答案：B【分析】鋁熱反應中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應?！驹斀狻夸X熱反應中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。12.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C

略13.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(

)

A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應

C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B略14.下列實驗操作正確的是（）A．當某實驗沒有準確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應用鑷子夾取參考答案：D考點：藥品的取用．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．在取用藥品時要做到節(jié)約藥品，用到最小量，且不能影響實驗效果；B．根據(jù)取用液體藥品的原則來做題；C．膠頭滴管一般專瓶專用；D．根據(jù)固體藥品取用原則分析．解答：解：A．如果沒有說明用量，液體一般取1﹣2mL，固體蓋滿試管底部，故A錯誤；B．如果瓶塞正放的話會腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時會污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會流下時腐蝕標簽，所以標簽向著手心，故B錯誤；C..膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會污染試劑，故需洗滌后再用，故C錯誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時可以用藥匙，或者用鑷子夾取．具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；故選D．點評：化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎(chǔ)，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范15.下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是A.

S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.

Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.

Al→Al2O3→Al

(OH)3→NaAlO2

D.

Na→Na2O→Na2CO3→NaCl參考答案：C試題分析：因為Al2O3不與水反應，Al2O3→Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)化，故C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O g（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）

A．燒杯

B．藥匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．錐形瓶

F．膠頭滴管還缺少的儀器有

、

（3）下圖所示的實驗操作的先后順序為

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：

（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/p>

mol·L－1（6）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是（

）A．容量瓶內(nèi)原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時俯視刻度線參考答案：（1）62.5g（2分）

（2）DE（2分）500ml容量瓶（1分）托盤天平（1分）（3）④⑥②⑤③①（2分）

（4）攪拌、引流（2分）（5）0.05mol/L

（2分）

（6）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質(zhì)的化學式為：A

、B

、C

、D

。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：

、

。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：

、

。參考答案：(1)（4分）A：BaCl2

B：FeSO4

C：AlCl3

D：NaOH；(2)（4分）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)（4分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________（填操作名稱）。

（2）沉淀B的成分是______

_____（填化學式，下同）；

沉淀C的成分是_____

______；

溶液D中大量存在的陰離子是______

_____。

（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為_______

____；

（4）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____

_____。參考答案：（1）過濾

（2）SiO2

Fe(OH)3、Mg(OH)2

AlO2-、Cl-、OH-

（3）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-略19.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，