上海市張堰中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

上海市張堰中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03參考答案：C略2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol參考答案：D略3.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略4.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列判斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2＞2w1

D．w1＜w2＜2w1參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷．解答：解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，注意氨水、酒精的濃度越大、密度越?。?.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略6.下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與反應(yīng)

②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略7.對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認(rèn)識不正確的是（▲）A．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕B．鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲取鋁C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯誤；C、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，許多根光導(dǎo)纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)，故D正確。故答案選B。8.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略9.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B10.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略11.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯．故選：B．點(diǎn)評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計(jì)算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點(diǎn)．12.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C略14.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是(

)

A．AlCl3和NaOH

B．硫酸鋁和濃氨水

C．NaAlO2和H2SO4

D．氨水和AgNO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究?！劲瘛胯F礦石中含氧量的測定

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置

B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為

▲

。（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為

▲

。（3）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充

▲

裝置。【Ⅱ】鐵礦石中含鐵量的測定（4）步驟④中煮沸的作用是

▲

。（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

▲

。（6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是

▲

。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測液潤洗e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

▲

?！劲蟆坑散?、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NA

B．在常溫下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA

C．32gCu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含分子數(shù)0.5NA參考答案：D略18.(8分)專家預(yù)測本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，人們將通過學(xué)科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應(yīng)時，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02—)，O2—既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基(·OH)、單線態(tài)氧(1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等?！H可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)(RH)過氧化反應(yīng)，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂過氧自由基(ROO·)和脂過氧化物(ROOH)。這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類。

一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機(jī)體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2—含量，原理是O2—與羥胺(NH2OH)反應(yīng)生NO2—和一種過氧化物。N02—在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值(D530)與[N02—]成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2—含量。若此時測得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

；(2)計(jì)算該樣品此時[O2—]=

：(3)如用羥胺氧化法測定O2—時，將另一產(chǎn)物作為檢測物，若選擇用氧化還原法進(jìn)行定量分析(KMn04

K2Cr207，任選一種即可)，①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：

；

②測定所用的主要儀器為

，通過觀察

的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。參考答案：⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、錐形瓶

錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去略19.(8分)X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Ｚ為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，Ａ、Ｂ為常見化合物。它們在一定條件下可