上海康定中學2021年高三化學模擬試卷含解析

上?？刀ㄖ袑W2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（

）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略2.已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，當有1molO2生成時上述反應所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．9NA

B．4NA

C．10NA

D．5NA參考答案：A略3.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

參考答案：答案：B4.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略5.下列敘述中，正確的是A．高純度硅是生產(chǎn)光導纖維的主要原料B．工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，放置空氣中不易變質(zhì)參考答案：B6.下列說法正確的是A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略7.下列實驗不合理的是（）

A．證明非金屬性強弱S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制備并收集少量NO氣體

D．制備少量氧氣

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離．【解答】解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘，故B正確；C．Cu與硝酸反應生成NO，NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集NO，故C正確；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．8.主鏈為4個碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：答案：C9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略10.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30。下列判斷正確的是（

）

A．M的氫化物與Z的氫化物反應所得產(chǎn)物的水溶液呈中性

B．最高價氧化物的水化物的酸性H3XO4強于HMO3

C．X與Y形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．Y與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13參考答案：D略11.屬于天然高分子化合物的是A、淀粉

B、纖維素

C、葡萄糖

D、乙酸參考答案：AB12.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵參考答案：B13.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳反應制得，亦可由碳酸與乙二醇反應制得。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構(gòu)體

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.碳酸亞乙酯在保存時應避免與堿接觸參考答案：D環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O,乙二醇分子式為C2H6O2，二者分子式不同，不可能為互為同分異構(gòu)體，A錯誤；根據(jù)碳酸亞乙酯結(jié)構(gòu)可知，兩個氯原子取代同一個-CH2-上的兩個氫，結(jié)構(gòu)為1種，兩個氯原子分別取代兩個-CH2-上的各1個氫，結(jié)構(gòu)有1種，所以碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B錯誤；根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)可知，碳酸亞乙酯中兩個亞甲基中不可能所有原子共平面，C錯誤；從結(jié)構(gòu)簡式可知，碳酸亞乙酯屬于酯類化合物，能與堿反應，所以保存時應避免與堿接觸，D正確；正確選項D。14.被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其它酸強

B．氫氟酸的氧化性比其它酸強

C．氫氟酸的還原性比其它酸強

D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)參考答案：D略15.對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是

。Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。[來為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.具有令人愉快香味的鈴蘭醛可用如下路線合成：已知：請按要求回答下列問題：

（1）A的名稱_______________；

上圖中屬于取代反應的有（填反應編號）_______________。

（2）C的同系物分子式通式：___________；D的官能團的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（3）寫出一種檢驗鈴蘭醛含醛基的化學方程式：

_______________________________________________________________________。

（4）反應⑥中常有副產(chǎn)物M（C17H22O）的產(chǎn)生。

M的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）寫出反應⑧的化學方程式：

_______________________________________________________________________。

（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團，但能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰。寫出符合上述條件的所有N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________________________________________________________。

參考答案：（1）2-甲基丙烯

（或異丁烯）

②④（2）CnH2n-6（n≥6）

-COOR（R為烴基）（3）或（4）（5）（6）試題解析：（1）由A、B的分子式判斷A到B的反應是加成反應，故A為烯烴類，再結(jié)合反應③的產(chǎn)物倒推可知A為2-甲基丙烯；①屬于加成反應，②屬于取代反應，③是氧化反應，④是酯化反應，屬于取代反應，⑤是還原反應，⑥是加成(還原)，⑦為加成反應，⑧為氧化反應，故答案為：②④。

（2）由B到C的反應類似已知ii的反應，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式題目已給出，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,屬于苯的同系物，其通式為CnH2n-6（n≥6）;生成D的反應④是酸與醇的酯化反應，化學方程式為，所以D中應含有酯基（-COOR）；

（3）醛基的檢驗可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗，其化學方程式為

或

（4）E向F轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物M產(chǎn)生，因為E分子中仍存在醛基，可以與甲醛繼續(xù)發(fā)生類似已知i的反應，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為;

（5）G為F加氫的產(chǎn)物，反應⑧為G生成鈴蘭醛,發(fā)生醇的催化氧化反應，化學方程式為

（6）N是D的芳香族同分異構(gòu)體，D為，與D具有相同官能團，但能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上僅含一個取代基，且該取代基核磁共振氫譜有3個吸收峰。符合上述條件的N的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。18.霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:Ⅰ.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min內(nèi)乙容器中反應的平均速率：v(NO2)=____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。②該反應的正反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經(jīng)達到平衡的是____。a．容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變

b．消耗2nmolNO2的同時，消耗了nmolO3c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體密度不再改變

II.某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)請回答下列問題：（1）已知決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝____。參考答案：Ⅰ.①0.05mol/(L?min)

②放熱

③減小

④0.5

⑤bd

II.(1)＜

(2)【詳解】Ⅰ①由圖像可知，0~15min內(nèi)乙容器中N2O5的濃度變化量0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得出NO2的濃度變化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)故答案為：0.05mol/(L?min)；②甲乙兩條曲線，起始量相同，分別代表了不同溫度下的化學反應，乙曲線達到平衡的時間短，是溫度高的曲線，T2＞T1，乙曲線達到平衡時的N2O5的濃度小，從甲到乙，可以看成溫度升高，N2O5的濃度減小，即平衡逆向移動，逆反應是吸熱的，則正反應是放熱的。故答案為：放熱；③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，相當于加壓，增大壓強，平衡正向移動，再次平衡后，NO2的百分含量將減小，故答案為：減?。虎芨鶕?jù)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，根據(jù)三段式始mol/L

2

1

0

0變mol/L

1

0.5

0.5

0.5平mol/L

1

0.5

0.5

0.5K===0.5故答案為：0.5；⑤在恒溫恒容條件下，a．容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變，反應前后氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故a正確

b．消耗2nmolNO2的同時，消耗了nmolO3，只能說明反應正向進行，不能證明反應達到平衡