上海市滬新中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市滬新中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C此題中檔題，重要的是推出W:H

X:C

Y:N

Z:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時(shí)候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡單的，學(xué)生失分都不會很大。3.如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8molD．當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)，有8molH+從陽極向陰極遷移參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．解答：解：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應(yīng)方程式可見，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)，應(yīng)有6molH+從陽極向陰極遷移，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

參考答案：B試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個(gè)電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個(gè)電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)X>W，錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z，正確；C、未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷

5.某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)最少為（

）A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯(cuò)誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯(cuò)誤，答案選C。7.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na+參考答案：略8.下列比較項(xiàng)與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)對應(yīng)的是

比較項(xiàng)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LD2中含有的電子數(shù)為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0．01NA參考答案：A略10.參考答案：

A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。11.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA參考答案：BA．氯化鋁溶液中鋁離子水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，A錯(cuò)誤；B．32gCu是0.5mol，32gS是1mol，二者充分反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)中S過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．1molSi中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，即22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目不是3NA，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意從金剛石的結(jié)構(gòu)類推。14.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時(shí)，有強(qiáng)氧化性，會氧化Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．15.有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（）A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NO、O2易結(jié)合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易結(jié)合生成二氧化氮，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題。(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是

。(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是

(用a、b……填寫)。(3)根據(jù)(2)確定的實(shí)驗(yàn)過程，請將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B

C

CuO固體

參考答案：(1)氫氣和水蒸氣

(2)cd(或dc)ab(或ba)e

(3)裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍(lán)色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。計(jì)算原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1參考答案：則原溶液中的n(Ba2+)=2x，其對應(yīng)n(Cl-)=2×2x=4x，同樣原溶液的n(Cl-)=2ymol.所以NaCl對應(yīng)的n(Cl-)=2y－4x。根據(jù)電荷守恒n(Na＋)=n(Cl-).)(2y－4x)/a略18.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識。請你參與計(jì)算該社會實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O