上海市干巷學校2021年高三化學測試題含解析

上海市干巷學校2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

（

）A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法D．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：C略2.(08濰坊質檢)僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質量之比為3：5，則該氣體可能是（

）上

①由CO或CO2單獨組成的純凈物

②由CO和CO2共同組成的混合物

③由CO和O2共同組成的混合物

④由O2和CO2共同組成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④參考答案：答案：B3.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性參考答案：C略4.（2010·江蘇卷）9．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種參考答案：BD本題主要考查的是有機物的結構與性質。A項，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項，酚羥基和羥基都可以與反應；C項，它們都不能進行消去反應；D項，根據條件，其同分異構體為和綜上分析可知，本題選BD項。

5.NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A．1L1mol·L－1鹽酸所含的氯化氫分子數為NAB．標準狀況下11.2L苯中所含碳原子數為3NAC．1.8gNH4＋中含電子數為1.1NAD．一個H原子的質量為ag，則H的相對原子質量數值為aNA參考答案：D6.已知1mol白磷（s）轉化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2關系正確的是（

）A．△H1＜△H2 B．△H1=△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A考點：反應熱的大小比較．

分析：根據蓋斯定律的實質應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（紅）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故選A．點評：本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用7.表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應，電子轉移數目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個C.1mol/固體中含2個陰離子D.1mol離子所含電子數為10參考答案：D8.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略9.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是

（

）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：B略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。11.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略12.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略13.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是(

)

A．60s內反應速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質Y的轉化率減小參考答案：D略14.下列關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：略15.T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說法正確的是A.前10min內反應的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n(C)<0.25

molC.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產率下降的原因

。（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________。參考答案：（16分）（1）①1（3分）②50％

（3分）（2）<（2分）（3）溫度高于900℃時，平衡向左移動（2分）（4）充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)

△H＝－867kJ/mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴質量分數為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質的量濃度；⑵

取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產生的氣體體積在標準狀況下是多少？⑶將上述產生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應，所得溶液的組成是什么？求其物質的量濃度參考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L18.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取0．1molA在6．72L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質量為26．4g的黑、白兩種物質，且黑色生成物與白色生成物的質量比為1∶10。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機物A的結構簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質量比為1∶3。故氧氣過量，通過濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol過量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的質量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60設A的分子式為CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3完全轉化為O2時，體積變成1.2aL，求原混合氣