上海市干巷學(xué)校2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

上海市干巷學(xué)校2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水的電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4C1固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：C略2.(08濰坊質(zhì)檢)僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質(zhì)量之比為3：5，則該氣體可能是（

）上

①由CO或CO2單獨(dú)組成的純凈物

②由CO和CO2共同組成的混合物

③由CO和O2共同組成的混合物

④由O2和CO2共同組成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④參考答案：答案：B3.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略4.（2010·江蘇卷）9．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種參考答案：BD本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項(xiàng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，酚羥基也能使其褪色；B項(xiàng)，酚羥基和羥基都可以與反應(yīng)；C項(xiàng)，它們都不能進(jìn)行消去反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)條件，其同分異構(gòu)體為和綜上分析可知，本題選BD項(xiàng)。

5.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1L1mol·L－1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯中所含碳原子數(shù)為3NAC．1.8gNH4＋中含電子數(shù)為1.1NAD．一個(gè)H原子的質(zhì)量為ag，則H的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值為aNA參考答案：D6.已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2關(guān)系正確的是（

）A．△H1＜△H2 B．△H1=△H2 C．△H1＞△H2 D．無(wú)法確定參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．

分析：根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)應(yīng)用判斷，可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（紅）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實(shí)際應(yīng)用7.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個(gè)C.1mol/固體中含2個(gè)陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為10參考答案：D8.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略9.有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是

（

）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：B略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。11.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1參考答案：D略12.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略13.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)

2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為υ(X)=0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略14.下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說(shuō)法中正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：略15.T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說(shuō)法正確的是A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25

molC.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)D．溫度為T(mén)2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

。（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________________。參考答案：（16分）（1）①1（3分）②50％

（3分）（2）<（2分）（3）溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)（2分）（4）充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)

△H＝－867kJ/mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；⑵

取上述鹽酸50ml，稀釋成100mL溶液，加入15gCaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？⑶將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度參考答案：⑴11.9mol/L⑵

3.36L⑶NaHCO3

0.2mol/LNa2CO3

0.1mol/L18.A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0．1molA在6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26．4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求：（1）A的分子。（2）寫(xiě)出屬于不同類(lèi)別兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為1∶3。故氧氣過(guò)量，通過(guò)濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2Mg＋O=2MgO

2Mg＋CO=2MgO＋C0．5x

x

y

0．5y40（x＋y）＋12×0．5y=26．4

x＋y=3×0．5y得x=0．2mol

y=0．4mol過(guò)量的n（O）=0．1（mol）

生成的n（CO）=0．2（mol）（3分）生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。0.1molA的質(zhì)量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）M（A）=6÷0．1=60設(shè)A的分子式為CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式為CHO（3分）（2）CHCOOH

HCOOCH

HCOCHOH等（2分）19.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變成1.2aL，求原混合氣