第1章 認識化學科學 單元測試卷-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第1章認識化學科學單元測試卷一、單選題1．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的體積與鹽酸體積關系如圖。下列說法不正確的是A．V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應為：B．通入后，溶液中的溶質(zhì)為和C．通入的體積為168mLD．所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L2．下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．Na有強還原性，可用于高壓鈉燈 B．Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C．NaClO有強氧化性，可用作漂白劑 D．NaHCO3能與堿反應，可用作抗酸藥3．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol·L-1,它恰好能與20mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl54．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為B．標準狀況下，四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為C．由與組成的混合氣體中N原子數(shù)目為D．與足量充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．碳酸氫鈉受熱易分解現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g6．在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異常”現(xiàn)象的解釋，不正確的是A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化7．下列有關試劑保存的說法中，不正確的是A．新制氯水需要避光保存 B．K可保存在煤油中C．NaOH固體需要密封保存 D．潮濕的可以存放在鋼瓶里8．實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小是A．NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理9．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．10．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01用下列物質(zhì)配成滿足上述離子濃度要求的營養(yǎng)液，其他離子對植物的影響可忽略，符合要求的一組是A．和B．和C．、和D．、和11．實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。下列關于實驗現(xiàn)象及性質(zhì)的說法中，不正確的是A．一段時間后，觀察到a變藍 B．b褪色，說明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，說明能與水反應 D．d先變紅，一段時間后褪色12．化學與生產(chǎn)、生活和科學技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，對社會發(fā)展、科技進步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。下列說法不正確的是A．合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入適量的一種或幾種合金元素B．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應用起到重要的推動作用C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑D．碳酸鈉藥片和氫氧化鋁藥片可用于治療胃酸過多13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是A． B．C． D．14．配制的NaCl溶液，部分實驗操作如下圖所示。下列說法正確的是A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、200mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低二、填空題15．化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能是學好化學的關鍵。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)把一小塊綠豆大小的金屬鈉放入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象為______(填字母代號：a，鈉沉到水底b，鈉熔成小球并快速移動)，發(fā)生反應的化學方程式為______；實驗室要把鈉保存在______中。(2)如圖是探究氯氣性質(zhì)的實驗裝置圖(夾持儀器略去)。通入Cl2后，A處觀察到的現(xiàn)象是______；B處有紫黑色的I2生成，反應的離子方程式為______，燒杯中NaOH溶液的作用是______。16．實驗室配制500mL0.2mol/L的溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出硫酸鈉固體的質(zhì)量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)計算所需硫酸鈉固體的質(zhì)量_________。(2)操作步驟的正確順序為_________(填序號)。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒，還缺少的儀器是_________、_________、_________。(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填偏大、偏小、無影響)a.定容時俯視刻度線_________；b.沒有進行上述操作步驟D_________；c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線_________；d.砝碼上沾有雜質(zhì)_________；e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠_________；17．和是兩種常見的鈉鹽。(1)用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈___________色。(2)等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的體積___________填“大于”，“小于”或“等于”。(3)若加熱的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________。(4)實驗室中需的溶液，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是___________。需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有___________填寫儀器名稱，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___________填下列編號。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干B．定容觀察液面時俯視C．未冷卻至室溫就開始定容D．加蒸餾水時不慎超過了刻度18．鈉元素在自然界都以化合物的形式存在。(1)過氧化鈉中氧元素的化合價為_______價，焰色試驗為_______色(填顏色)。(2)過氧化鈉用于呼吸面具的反應方程式為①_______，②_______。上述反應中，從氧化還原的角度分析，過氧化鈉的作用是_______。(3)利用下圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則物質(zhì)甲的化學式為_______。(4)若要除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，發(fā)生反應的化學方程為_______。19．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關單質(zhì)鈉的問題：(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是_______。A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3(3)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應，產(chǎn)物的顏色為_______。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發(fā)生反應的離子方程式為_______，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是_______。三、實驗題20．實驗室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積為_______mL；如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL的量筒。(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補充完整，配制時正確的操作順序是_______(用字母表示)。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_______。21．某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為的NaOH溶液、稀硫酸各480mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為)和蒸餾水。(1)請你觀察圖示，判斷其中正確的操作有_______(填序號)。(2)應用托盤天平稱量NaOH固體_______g，應用量筒量取濃硫酸_______mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_______。(4)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏高的有_______(填字母，以下一樣)，無影響的是_______。A．該學生在量取濃硫酸時，仰視刻度線B．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水四、計算題22．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組設計以下兩種方案。Ⅰ.取樣品bg，設計如下實驗方案，操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)。⑧計算(1)操作③中，鼓入空氣的作用是_______；操作⑥中，鼓入空氣的作用是_______；(2)根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)表達式_______。(3)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)超過100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol?L-1的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關系曲線如圖所示。請回答下列問題。(4)加入50mL鹽酸時，寫出反應的離子反應方程式_______。(5)在這個樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______。(6)A點時，溶液溶質(zhì)是_______，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(忽略體積的微小變化，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。23．回答下列問題：(1)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸，可以起到殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學方程式：_______、_______。(2)現(xiàn)有某過氧化鈣(CaO2)樣品，帶有結(jié)晶水，含有CaO雜質(zhì)。a.稱取5.42g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_______。b.另取同一樣品5.42g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為_______。②樣品中CaO2·xH2O中的x為_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【分析】NaOH溶液中通入一定量發(fā)生反應，通過圖像分析，一開始滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，25mL后開始有二氧化碳生成，應該發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且共消耗75mL稀鹽酸，說明所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鹽酸前后消耗的量和產(chǎn)生氣體前和氣體后的量是1:3可知，原所得溶液中不含氫氧化鈉，所以一開始滴加稀鹽酸發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可推知NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量比是1:2?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像分析，產(chǎn)生氣體前和氣體后的所加稀鹽酸的體積比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，碳酸鈉會優(yōu)先結(jié)合稀鹽酸發(fā)生反應，故V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應為：，A項正確；B．根據(jù)圖像分析，產(chǎn)生氣體前和氣體后的所加稀鹽酸的體積比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，不含氫氧化鈉，B項正確；C．25mL后，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是75×10-3L×=0.0075mol，根據(jù)方程式計算，則標況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，但是題目未說標況下，不可算，C項錯誤；D．一開始的氫氧化鈉最終生成氯化鈉，根據(jù)氯元素守恒，共消耗100mL鹽酸，則100mLNaOH溶液的物質(zhì)量的量濃度為0.1mol/L，D項正確；故答案選C。2．C【詳解】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無關，故A錯誤；B．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，與Na2O2具有漂白性無關，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑，故C正確；D．NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，可用作抗酸藥，與NaHCO3能與堿反應無關，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】設金屬R的氯化物的化學式為，與AgNO3溶液的反應為，根據(jù)題意，20mL溶液，恰好能與20mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反應，即則，解得n=3，則該氯化物的化學式為，故選C。4．C【詳解】A．溶液的體積未知無法計算物質(zhì)的量，A項錯誤；B．標準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能計算其物質(zhì)的量，B項錯誤；C．由與組成的混合氣體中含有原子，C項正確；D．由于該反應可逆，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D項錯誤。故選C。5．B【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解，12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克；1mol分解生成0.5mol；設，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g；故答案選B。6．A【詳解】A．氫氧化銅為藍色沉淀，金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅，應為氧化銅，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞變紅色，同時生成氧氣氧化有色物質(zhì)為無色，所以出現(xiàn)溶液變紅再變無色，故B正確；C．過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應生成碳酸鈣沉淀變渾濁，后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清，生成溶于水的碳酸氫鈣，說明最終生成可以溶于水的鹽，故C正確；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，是因為乙被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是混合物性質(zhì)和反應現(xiàn)象的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。7．D【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正確；B．鉀性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應，鉀密度大于煤油，與煤油不反應，可以保存在煤油中，B正確；C．氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應密封保存，C正確；D．潮濕中存在氯氣與水反應生成的HClO和HCl，其中HCl在潮濕環(huán)境下可以與鐵反應腐蝕鋼瓶，D錯誤；故答案為：D。8．B【詳解】A．NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則水會加少，結(jié)果會偏大，A錯誤；B．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久，氫氧化鈉變質(zhì)，溶質(zhì)偏少，結(jié)果偏小，B正確；C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，水加少，結(jié)果偏大，C錯誤；D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，不作處理，不影響結(jié)果，D錯誤；故選B。9．C【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。10．D【分析】根據(jù)電荷守恒，，；【詳解】A．根據(jù)，，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．，D符合題意；故答案為：D。11．B【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進行干燥，氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】A．a(chǎn)中Cl2與反應生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應發(fā)生自身氧化還原反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應，C正確；D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；故選：B。12．D【詳解】A．合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，選項A正確；B．氫氣的沸點很低，常溫為氣體，不便于儲存和運輸，所以研發(fā)新型儲氫合金材料將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用，選項B正確；C．漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，生效時生成HClO，具有強氧化性可以漂白劑，也可以殺菌消毒，選項C正確；D．碳酸鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，氫氧化鋁能與鹽酸反應，常用來做胃藥，選項D不正確；答案選D。13．D【分析】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：1．計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2．稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。3．溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差。4．移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。5．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6．定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。7．搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。8．裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。【詳解】A．如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不選；B．如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；C．如圖，該過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；D．如圖，該過程為定容，搖勻，當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處，故D選；故選D。14．D【詳解】A．根據(jù)“大而近”的原則，配制200mL0.100mol·L-1NaCl溶液需使用250mL容量瓶，因此實驗中需用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確。故選D。15．(1)

b

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

煤油(或石蠟油)(2)

棉花團上的紅色逐漸褪去

Cl2+2I-=2Cl-+I2

吸收多余的Cl2【詳解】（1）把一小塊綠豆大小的金屬鈉放入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象為浮、游、熔、響、紅等，故符合題意的是b；發(fā)生反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；實驗室要把鈉保存在煤油(或石蠟油)；（2）氯氣溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A處滴有紅墨水的棉花團會褪色；氯氣由較強的氧化性，能將KI氧化為I2，故B處有紫黑色的I2生成，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；16．(1)14.2(2)ABDCE(3)

500mL容量瓶

膠頭滴管

玻璃棒(4)

偏高

偏低

偏低

偏高

無影響【詳解】（1）所需硫酸鈉固體的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L0.5L142g/mol=14.2g。（2）配制一定量溶液，先稱量后洗滌，最后定容，即操作步驟正確順序為ABDCE。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒。（4）a.某同學觀察液面的情況為俯視，讀數(shù)偏高，配制溶液濃度偏高；

b.沒有進行上述操作步驟D，溶質(zhì)有損失，配制溶液濃度偏低；

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，配制溶液濃度偏低；d.砝碼上沾有雜質(zhì)，固體質(zhì)量偏高，配制濃度偏高；

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對實驗無影響。17．(1)黃(2)小于(3)(4)

膠頭滴管

BC【詳解】（1）Na的顏色試驗為黃色，因此火焰為黃色。（2）兩種鹽與反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量關系為、，因此等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于。（3）NaHCO3受熱分解時，固體質(zhì)量變化，設NaHCO3質(zhì)量為x，則，計算得x=6.72g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量=10-6.72=3.28g，在混合物中的質(zhì)量分數(shù)=。（4）①配制950mL溶液需要選用1000mL的容量瓶，因此需要按照溶液體積為1000mL進行計算。的質(zhì)量=，因此選A；②配制過程需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管；③，任何導致n偏大或V偏小的操作都會造成所配溶液濃度偏高。A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干對結(jié)果無影響；B．定容觀察液面時俯視會使最低凹液面低于刻度線，溶液V偏小，c偏大；C．未冷卻至室溫就開始定容，會導致配制完成后，溶液降溫后體積減小，濃度偏大；D．加蒸餾水時不慎超過了刻度會使溶液體積偏大，c偏小。綜上，該小問選BC。18．(1)

-1

黃(2)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

既做氧化劑又做還原劑(3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】（1）過氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價，則氧元素的化合價為-1價，焰色試驗呈黃色，故答案為：-1；黃；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，既做氧化劑又做還原劑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；既做氧化劑又做還原劑；（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，物質(zhì)甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，故答案為：NaHCO3；（4）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。19．(1)D(2)D(3)

淡黃色

2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑

用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃【詳解】（1）鈉的化學性質(zhì)活潑，應密封保存，密度比水小，比煤油大，故應保存在煤油中；故答案為：D；（2）Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3；故答案為：D；（3）鈉在氧氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，反應方程式為：，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧氣具有助燃性，故檢驗方法為：用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃，若木條復燃，則說明生成了氧氣；故答案為：淡黃色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。20．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量、SO的數(shù)目與溶液的體積有關系，A、C不選；溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、密度不隨體積變化，B、D選。（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時正確的操作順序是BCAED。步驟E中繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，之后的操作為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。（4）A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積不影響，濃度不變；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏??；D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，濃硫酸的體積減少，則濃度偏??；E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液，濃硫酸被稀釋，導致硫酸的物質(zhì)的量減少，則濃度偏??；故選C、D、E。（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，需要重新配制。21．(1)③④(2)

40.0

27.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)

AC

BF【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到50OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，以此解題?！驹斀狻浚?）①氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應平視刻度線；故答案為：③④；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為2.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各480mL，需選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案為：40.0；27.2；（3）稀釋濃硫酸的方法為先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）A．該學生在量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏da，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；B．需要氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，稱量過程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結(jié)果沒有影響；C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的