高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·江西宜春·統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫(xiě)出E2D的電子式__________．（2）寫(xiě)出A與D形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式______________．（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_______________．（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________．（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說(shuō)法正確的是_____________．A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒(méi)有單質(zhì)CuC．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+2．（2022·天津河北·統(tǒng)考一模）A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略)：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑。(1)(1)寫(xiě)出物質(zhì)B的電子式_______；D元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______(填寫(xiě)哪個(gè)周期和哪個(gè)族)，寫(xiě)出物質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(2)(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑤__________________________________________________________⑧________________________________________________________________(3)(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：⑦_(dá)______(4)(4)在①?⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有(填序號(hào))_______(5)(5)根據(jù)Na2FeO4元素的價(jià)態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測(cè)Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因_______________________________________3．（2022·江西宜春·統(tǒng)考三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào))：(1)C的元素符號(hào)是______________；元素F在周期表中的位置__________。(2)B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線(xiàn)型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_(kāi)_______，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型是____________________________。(3)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是_______。①C4屬于一種新型的化合物②C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低③lmolC4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量④C4與C2互為同素異形體⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差⑥C4屬于原子晶體⑦C4和P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，其空間構(gòu)型為_(kāi)_________。(5)為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對(duì)此以下說(shuō)法正確的是______________。a.E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－E—E－Fb.E2F2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子c.E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2>E2F2d.E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF(7)舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可)：_________________________________________________________________4．（2022·云南德宏·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3.試回答下列問(wèn)題：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa時(shí)，A單質(zhì)的燃燒熱為285.8kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出A單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______；(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。①X、Y均屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)：②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：_______。5．（2022·湖北·?？家荒＃┫聢D中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。（1）寫(xiě)出A、G、L的化學(xué)式A______________：G：_______________，L：______________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)M→L的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是____________。6．（2022·河北衡水·統(tǒng)考一模）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)_______________。（2）畫(huà)出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________________。（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________________________。（4）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________。（5）按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)______________________________________________。②含有L元素的置換反應(yīng)______________________________________________。（6）已知E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出kJ的熱量，寫(xiě)出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。7．（2022·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·統(tǒng)考二模）、下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：（1）A的化學(xué)式_____________B的電子式_______________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋G→H_____________________________。F+J→B+C+I______________________________。（3）寫(xiě)出A+NaOH→D的離子方程式______________________________。8．（2022·天津河西·統(tǒng)考三模）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為T(mén)iO2·xH2O沉淀。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有__________。（3）寫(xiě)出步驟③的化學(xué)方程式:_________。（4）某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母)_______中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是__________。（5）測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱(chēng)取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達(dá)式表示】_________。9．（2022·上海奉賢·統(tǒng)考二模）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）B元素在周期表中的位置：_________________；請(qǐng)寫(xiě)出該原子的電子式：___________；其原子核外電子能量最高的能級(jí)是：_______。（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篲______>_______>_______(填微粒符號(hào))。（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大?。篲______(用化學(xué)式表示)。（4）E單質(zhì)常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。有學(xué)生對(duì)淀粉碘化鉀進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)______（請(qǐng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)解釋相關(guān)現(xiàn)象，下同）。在所形成的藍(lán)色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)________________。據(jù)此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強(qiáng)的順序排列為_(kāi)___________________。10．（2022·江蘇鹽城·統(tǒng)考一模）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體，C、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，I是常見(jiàn)的鹽類(lèi)，J是紫紅色金屬單質(zhì)。（1）D的化學(xué)式為_(kāi)____________________。（2）G的電子式為_(kāi)____________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________。11．（2022·山東棗莊·統(tǒng)考一模）甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B、C是三種常見(jiàn)的二元無(wú)機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）若甲為常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì)，三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進(jìn)行。則：①甲物質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。②丙元素在元素周期表中的位置是___________。③反應(yīng)A+甲→乙+B的離子方程式為_(kāi)_____________________。④請(qǐng)簡(jiǎn)述B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________________________________。（2）若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則：①乙的化學(xué)式為_(kāi)__________。②A的電子式為_(kāi)__________。③將A緩慢通入氫氧化鈉溶液中，所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(填“>”、“=”或“<")。若溶液X為圖中曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)，則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為_(kāi)__________。12．（2022·河北邯鄲·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_(kāi)____________。（3）在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式,下同),還原性較強(qiáng)的是_______________。（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出離子方程式：________________________________________________________。（5）常用(BA4)2E2C8檢驗(yàn)廢水中的Mn2+,若觀(guān)察到無(wú)色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出無(wú)色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_________________________________________________。13．（2022·山東棗莊·棗莊市第三中學(xué)校考一模）（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF

⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。（2）X、Y

兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2

中共有38個(gè)電子，若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為_(kāi)________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)____________________。（4）現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②寫(xiě)出a~g7

種元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。14．（2022·全國(guó)·校聯(lián)考三模）下表為元素周期表的一部分。（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，d的一種氫化物為常見(jiàn)溶劑，其電子式為_(kāi)_________。（2）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，X在周期表中的位置為_(kāi)_______________。（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。15．（2022·河南南陽(yáng)·校聯(lián)考高考模擬）如圖表示A?E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫(xiě)出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)寫(xiě)出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：_______________；

C→D：_______________；

D→E：_______________；

(2)將3.9gA投入到足量的水中充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____L，將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的避濃度為_(kāi)_____________。16．（2022·河南平頂山·統(tǒng)考高考模擬）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題I.(1)下列說(shuō)法正確的是________。a.XY2和WY2都能溶子水生成對(duì)應(yīng)的酸b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)c.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.依據(jù)將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強(qiáng)弱Ⅱ.QY2是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。(2)實(shí)驗(yàn)室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。(3)自來(lái)水廠(chǎng)常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度，步驟如下：操作I：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示：①操作I中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_________________。④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。17．（2022·河北衡水·統(tǒng)考二模）已知反應(yīng)①、②、③中都涉及到MnO2，反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中E、M、H為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E為黃綠色，M、H均為無(wú)色。G有漂白性，N的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察）。請(qǐng)回答：（l）在反應(yīng)①、②中，MnO2的作用分別是_________、________。（2）在圖中反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號(hào)）a．除④外

b.除①⑤⑥外

c．除④⑦外

d．全部（3）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)④______________；反應(yīng)⑥______________；（4）若amolE氣體、bmolM氣體、cmolH氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，得到A溶液，則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)__________。（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）18．（2022·湖南永州·統(tǒng)考一模）由短周期常見(jiàn)元素組成的純凈物甲、乙、丙、丁，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知物質(zhì)甲與物質(zhì)乙之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行。(1)若丙是淡黃色固體，其焰色反應(yīng)為黃色，則化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)___________；在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的丁溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______________________。(2)若常溫下丙是有色氣體，丁是—元強(qiáng)酸。則化合物丙與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)某化學(xué)興趣小組利用下圖來(lái)探究(2)中氣體丙的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中，裝置A中淡黃色固體變成白色固體，體現(xiàn)了氣體丙的______________(填“氧化性，或“還原性”），一段時(shí)間后，裝置B中溶液開(kāi)始變藍(lán)，寫(xiě)出溶液變藍(lán)的離子方程式_____________________。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)參考答案：1．

第二周期ⅣA族

H3O+

S2﹣＞Cl﹣＞Na+

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1

AC2．(1)

第四周期第Ⅷ族

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(4)⑦(5)Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒；Na2FeO4中+6價(jià)鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可吸附水中的雜質(zhì)而凈化水3．

N

第3周期第VIIA族

分子晶體

②④⑦

三角錐形

H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

acd

C12+H2S=S+2HCl4．

第三周期第I主族

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

離子

H++=H2O+SO2↑

S2-+H2O2+2H+S+2H2O5．

FeSO4·7H2O

Al2O3

FeCl3

SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

白色變灰綠色變紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓6．

(NH4)2Fe(SO4)2

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－17．

NH4HCO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O8．

將Fe3+還原為Fe2+,消耗部分H+

TiOSO4+(x+1)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓+H2SO4

氮?dú)夥諊蜩F粉過(guò)量

硫酸過(guò)量

減少晶體的溶解，提高產(chǎn)率

4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3

C

Fe