共價(jià)鍵模型（第二課時(shí)） 課件

第1節(jié)共價(jià)鍵模型（第二課時(shí)）（1）因?yàn)槊總€(gè)原子所提供的

的數(shù)目是一定的，所以在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)原子的未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，，一般不能與其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，即每個(gè)原子所能

或

是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。顯然，共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相結(jié)合的

關(guān)系。（2）在形成共價(jià)鍵時(shí)，

愈多，電子在

愈大，所形成的共價(jià)鍵愈

，因此共價(jià)鍵盡可能沿著

，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的

構(gòu)型。【閱讀課本并填空】未成對(duì)電子形成共價(jià)鍵的總數(shù)以單鍵連接的原子數(shù)目原子軌道重疊核間出現(xiàn)的概率牢固電子出現(xiàn)概率最大的反向形成空間3.共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。H2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？HH共用電子對(duì)無偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對(duì)的能力組卷網(wǎng)共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性4.非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵（共用電子對(duì)無偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（共用電子對(duì)有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)“聯(lián)想·質(zhì)疑”氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們都是雙原子分子，分子中都只有一個(gè)共價(jià)鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。例如，在1000℃時(shí)，只有0.001%的氯化氫分解生成氫氣和氯氣，卻有高達(dá)33%的碘化氫分解為氫氣和單質(zhì)碘。這是為什么？二、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1.鍵能：表示鍵強(qiáng)弱的物理量。（1）概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。（3）單位：kＪ／mol（2）表示：常用EA－B表示某些共價(jià)鍵的鍵能（4）鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系：

①鍵能越大，斷開時(shí)需要的能量就越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂

②鍵能越小，斷開時(shí)需要的能量就越少，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，越容易斷裂

某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)2.鍵長(zhǎng)：（1）概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距。（2）一般而言，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。（3）鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。104.5°

107.3°109.5°鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型180°

V型直線型三角錐形正四面體鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

［小結(jié)］【板書】3.共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。4.非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵（共用電子對(duì)無偏向）（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（共用電子對(duì)有偏向）

1.鍵能：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A－B鍵的鍵能，常用EA－B表示。單位：