2020-2021學年高一化學人教版2019必修2課時訓練海水中的重要元素-鈉和氯

第二章海水中的重要元素----鈉和氯1.下列有關試劑保存的說法中不正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.漂白粉應密封保存C.過氧化鈉應密封保存D.用棕色廣口試劑瓶存放氯水.用如圖裝置進行實驗，加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）Nel 泣有NaCill詡液的棉花球A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學反應是Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收.下列有關說法正確的是（）A.在酒精燈加熱條件下，Na2cO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NAC標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5,D.將Na2O加入Ba（HCOj2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.將0.2molMnO/口50mL12mol?L-i鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A.等于0.3mol B.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol.硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol?L-i的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為（）480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅480mL容量瓶，稱取12.0g膽磯500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅

500mL容量瓶，稱取12.5g膽磯6.某硝酸的物質的量濃度為cmol?L.i,溶質的質量分數(shù)為a%,則此溶液的密度（g?cm6.3aB. c6.3aB. c63aD.——c63cA.——a6.3cC.——a.自來水生產(chǎn)時，用適量的Cl2來殺菌消毒。市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨別真假，可用下列哪種試劑來鑒別（）A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.標準狀況下，22.4L氨水含有Na個NH3分子56g鐵片投入足量稀硫酸中生成Na個H2分子1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA18gH2O含有Na個水分子.關于同溫同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列比較正確的是（）①密度比為16:11②密度比為11：16③體積比為16:11④體積比為11:16A.①③ B.①④C.②③ D.②④.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含有Pb,使用時會產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的粒子數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為（）A.NX10-2mol?L-1B. mol-L-11.204X1022C.「cc-7T：-mol-L-16.02X1021

N

D，N

D，6.02X1025mol-L-i.下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO?反應生成CaCO3B.CIO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D.因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張12.下列說法錯誤的是（）A.鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O===Na++2OH-+HjB.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O『因此可用作呼吸面具供氧劑C.過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D.二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化13.下列說法中正確的是（）A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02X1023個1molCl2中含有的原子數(shù)為NAaC.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為22Gx6.02X1023個22.4D.常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（ ）三?三二三三工三?三二三三工A.①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2sOj焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣.如圖所示的是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向

4416HCl===2KCl+5Cl2t+2MnCl2+8H2Oo淀粉KINaBr-4416HCl===2KCl+5Cl2t+2MnCl2+8H2Oo淀粉KINaBr-掘洞戴色打蕊試舐-KMnD小冰鹽假NaOIl「朋故對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成Co把氣體8通入適量石灰乳中可以得到白色渾濁物Do請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應的離子方程式：①將氣體B通入到水中：;②將氣體B通入到NaOH溶液中：o(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母表示)。⑶將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，向該溶液中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為；.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9goNTL.ILLHC1L0 1 2 3 4 5 6 7 8甲生 工空(1)甲室中氣體的物質的量為molo⑵甲室中氣體的質量為go(3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為，質量之比為o(4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應：HCl(g)+NHjg)===NH4cl(s),當HCl與NH3完全反應后，活塞b將位于刻度“”處（填數(shù)字）。.膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質的一項重要指標。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質為碳酸氫鈉。⑴某學校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下發(fā)生的反應和放出的氣體的量，設計了以下實驗。實驗I：確定碳酸氫鈉所發(fā)生的變化將一定質量的固體樣品置于試管中，用酒精燈加熱，加熱足夠長時間后試管中仍有固體殘留。結合實驗現(xiàn)象，請寫出加熱時試管中所發(fā)生反應的化學方程式：實驗U：測定二氧化碳的質量按如圖所示連接裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足圜。［資料］a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣。b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。將一定質量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實驗前后裝置 （填裝置對應的標號）的質量。其質量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質量。加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時間的空氣，再連接上裝置D、E;停止加熱后，應繼續(xù)通入一段時間的空氣,這樣做的目的是 ⑵實驗U中，若沒有裝置E,可能會造成測定結果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）若實驗U測得二氧化碳的質量為6.6g,計算生成的二氧化碳的體積（標準狀況）。答案1-15:DABCDCDABBBACBD.答案：⑴①Cl2+H2O===H++Cl—+HClO②Cl?+2OH-===Cl-+C1O-+H2O(2)BC⑶CaCl2+Na2cOj==CaCOJ+2NaClCa(ClO)2+Na2cO3===CaCOJ+2Na