2020-2021學(xué)年高一化學(xué)人教版2019必修2課時訓(xùn)練海水中的重要元素-鈉和氯

第二章海水中的重要元素----鈉和氯1.下列有關(guān)試劑保存的說法中不正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.漂白粉應(yīng)密封保存C.過氧化鈉應(yīng)密封保存D.用棕色廣口試劑瓶存放氯水.用如圖裝置進(jìn)行實驗，加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）Nel 泣有NaCill詡液的棉花球A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收.下列有關(guān)說法正確的是（）A.在酒精燈加熱條件下，Na2cO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5,D.將Na2O加入Ba（HCOj2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.將0.2molMnO/口50mL12mol?L-i鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A.等于0.3mol B.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol.硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol?L-i的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為（）480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅480mL容量瓶，稱取12.0g膽磯500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅

500mL容量瓶，稱取12.5g膽磯6.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol?L.i,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則此溶液的密度（g?cm6.3aB. c6.3aB. c63aD.——c63cA.——a6.3cC.——a.自來水生產(chǎn)時，用適量的Cl2來殺菌消毒。市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨別真假，可用下列哪種試劑來鑒別（）A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有Na個NH3分子56g鐵片投入足量稀硫酸中生成Na個H2分子1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA18gH2O含有Na個水分子.關(guān)于同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列比較正確的是（）①密度比為16:11②密度比為11：16③體積比為16:11④體積比為11:16A.①③ B.①④C.②③ D.②④.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含有Pb,使用時會產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的粒子數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.NX10-2mol?L-1B. mol-L-11.204X1022C.「cc-7T：-mol-L-16.02X1021

N

D，N

D，6.02X1025mol-L-i.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaCO3B.CIO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D.因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張12.下列說法錯誤的是（）A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H2O===Na++2OH-+HjB.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O『因此可用作呼吸面具供氧劑C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D.二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化13.下列說法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02X1023個1molCl2中含有的原子數(shù)為NAaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為22Gx6.02X1023個22.4D.常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（ ）三?三二三三工三?三二三三工A.①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2sOj焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣.如圖所示的是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向

4416HCl===2KCl+5Cl2t+2MnCl2+8H2Oo淀粉KINaBr-4416HCl===2KCl+5Cl2t+2MnCl2+8H2Oo淀粉KINaBr-掘洞戴色打蕊試舐-KMnD小冰鹽假NaOIl「朋故對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成Co把氣體8通入適量石灰乳中可以得到白色渾濁物Do請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：①將氣體B通入到水中：;②將氣體B通入到NaOH溶液中：o(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是 (用字母表示)。⑶將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，向該溶液中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9goNTL.ILLHC1L0 1 2 3 4 5 6 7 8甲生 工空(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為molo⑵甲室中氣體的質(zhì)量為go(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為o(4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g)+NHjg)===NH4cl(s),當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“”處（填數(shù)字）。.膨松劑反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標(biāo)。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。⑴某學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下發(fā)生的反應(yīng)和放出的氣體的量，設(shè)計了以下實驗。實驗I：確定碳酸氫鈉所發(fā)生的變化將一定質(zhì)量的固體樣品置于試管中，用酒精燈加熱，加熱足夠長時間后試管中仍有固體殘留。結(jié)合實驗現(xiàn)象，請寫出加熱時試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗U：測定二氧化碳的質(zhì)量按如圖所示連接裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足圜。［資料］a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣。b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實驗前后裝置 （填裝置對應(yīng)的標(biāo)號）的質(zhì)量。其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時間的空氣，再連接上裝置D、E;停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間的空氣,這樣做的目的是 ⑵實驗U中，若沒有裝置E,可能會造成測定結(jié)果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。（3）若實驗U測得二氧化碳的質(zhì)量為6.6g,計算生成的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。答案1-15:DABCDCDABBBACBD.答案：⑴①Cl2+H2O===H++Cl—+HClO②Cl?+2OH-===Cl-+C1O-+H2O(2)BC⑶CaCl2+Na2cOj==CaCOJ+2NaClCa(ClO)2+Na2cO3===CaCOJ+2Na