水的電離和溶液的酸堿性

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)學(xué)科網(wǎng)1.水是如何電離的呢?水是不是電解質(zhì)？思考與交流探究實(shí)驗(yàn)``精確的純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮結(jié)論：水是

電解質(zhì)

極弱H2O＋H2O

H3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能發(fā)生

電離

微弱靈敏電流計(jì)燈泡探究實(shí)驗(yàn)``H2O+H2OH3O++OH－

簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OH+

+OH－一.水的電離：1L25℃的水里只有10-7molH2O分子發(fā)生電離25℃1L水的物質(zhì)的量為1000g/18g.mol-1=55.6molC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L2、由水電離的C(H+)與C(OH-)總是相等的。記錄1、K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱(chēng)為水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)為離子積已知K

電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH+

+OH－KwKw=C（H+）·C（OH-）注意：1.Kw不僅適用于純水，也適用于其他的稀溶液。酸中：Kw=C(H+)酸×C(OH-)水

堿中：Kw=C(H+)水×C(OH-)堿

2.

Kw影響因素：溫度，隨溫度升高而增大，常溫（25℃）Kw=1×10-14

，

100℃時(shí)Kw=1×10-12二.水的離子積(常數(shù))：定義：在一定溫度下，水（稀溶液）中H+與OH-濃度的乘積，用Kw表示。溫度20℃25℃50℃90℃100℃Kw6.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12記錄.思考討論（250C）1、0.01mol/L鹽酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分別為多少？由水電離出的

c(H+)

H2O

、c(OH-)H2O分別是多少？

c(H+)酸=

0.01mol/Lc(OH-)水=1×10-12mol/Lc(H+)

H2O=

c(OH-)H2O=1×10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中,

c(H+)

、c(OH-)分別為多少？由水電離出的c(H+)

H2O、c(OH-)

H2O分別是多少？c(H+)水=

1×10-12mol/Lc(OH-)堿=0.01mol/Lc(H+)

H2O=

c(OH-)H2O=1×10-12mol/LKw=C(H+)酸×C(OH-)水=1×10-14mol/LKw=C(H+)水×C(OH-)堿=1×10-14mol/L答：可能是酸性也可能是堿性思考：常溫下當(dāng)水電離出來(lái)的

c(H+)水=

1×10-12mol/L時(shí)，那該溶液呈酸性還是呈堿性？影響水的電離平衡的因素改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較Kw

升高溫度通入少量HCl氣體加入少量NaOH固體加入少量NaCl固體加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變大于小于等于小于等于減小H2OH++OH-

三、影響水的電離平衡的因素1.酸2.堿3.溫度抑制水的電離，Kw保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大

注意1.任何稀溶液中，均存在水的電離平衡，H+、OH-都是共存的。都存在Kw=c(H+).c(OH-)，且25℃時(shí)Kw=1×10-14

。5、鹽（下一節(jié)再講）4、活潑金屬促進(jìn)水的電離，Kw不變

1.純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定B練一練！1.水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程練習(xí)D2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。√××4)任何水溶液中均有Kw=c(H+)H2O.c(OH-)H2O×高考鏈接A3（08上海卷改編）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L

，該溶液可能是()

①二氧化硫②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④4.

在25℃，在某無(wú)色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的離子組是（）NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32

-K+Na+C.K+Na+

Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C2×10—7mol/L2×10—9mol/L5、某溫度下純水中c(H+)=2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH-)=；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c(H+)=2×10—5mol/L，則時(shí)c(OH-)=

。當(dāng)C(H+)=10－6mol/L時(shí)，此時(shí)溶液一定呈酸性嗎？思考：四、溶液的酸、堿性和PH1、同一溶液中（唯一標(biāo)準(zhǔn)）中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：注意②25℃：

中性溶液C(H+)=1×10-7mol/L

酸性溶液：C(H+)>1×10-7mol/L

堿性溶液：C(H+)<1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)越大酸性越強(qiáng)C(H+)<C(OH-)C(OH-)越大堿性越強(qiáng)①溶液的酸堿性由溶液中H＋、OH－濃度相對(duì)大小決定，而不是其濃度的數(shù)值決定判斷正誤：1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4.任何水溶液中都有c(H+)=c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對(duì)水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)?！獭獭獭痢痢辆毩?xí)：（25℃）1、計(jì)算0.05mol/L的硫酸的pH。2、pH=12的Ba（OH）2溶液中c(H+)、c(OH-)分別為多少？3、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的比值為（）

A、2∶1B、100∶1C、1∶100D、無(wú)法確定2、pH值（2）表示方法：（1）定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。PH=1c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=10-2mol/LDpH=－Igc（H+

）溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pH（3）溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：酸性溶液堿性溶液＜7=7c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)

＜1×10-7mol/Lc(H+)＞1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)C(H+)＞C(OH-)C(H+)＜C(OH-)＞7中性溶液[例題3]計(jì)算下列溶液的pH,通過(guò)計(jì)算結(jié)果思考：表示溶液的酸堿性什么時(shí)候用pH更加方便？①25℃10-5mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸②25℃10-5mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液

①用pH表示：c(H+)或c(OH-)

≤1mol/l溶液的酸堿性用pH表示較方便,具體為：

酸性溶液:10-14mol/L≤C(H+)≤1mol/L

堿性溶液:10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L（4）表示溶液酸堿性的常用方法、范圍

②用離子濃度表示酸堿性:酸性溶液:C(H+)≥1mol/L；堿性溶液:C(OH-)≥1mol/L常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大注意：pOH

-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性25℃

pOH+pH==14注意:pH=0并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無(wú)OH-，而是c（OH-）=1mol/L5、pH的測(cè)定：pH計(jì)（酸度計(jì)）（見(jiàn)書(shū)本彩圖）（2）pH試紙（見(jiàn)書(shū)本彩圖）注意：①不能用水潤(rùn)濕②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是將試紙伸到溶液中④廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性甲基橙石蕊酚酞酸色堿色

紅

黃

紅

藍(lán)無(wú)紅精確測(cè)定：變色范圍(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用潔凈的玻璃棒蘸溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，半分鐘內(nèi)與比色卡比色pH值測(cè)定方法pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色三、pH的應(yīng)用1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類(lèi)的生活和健康

思考與交流舉例說(shuō)明4、環(huán)境保護(hù)人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測(cè)定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應(yīng)用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋(píng)果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤的pH值如：25℃時(shí)，在10mL蒸餾水中c(H+)和c(OH-)各是多少？向其中加入10mL0.2mol/L鹽酸，c