高一化學(xué)下冊知識點(diǎn)梳理

下載后可編輯———高一化學(xué)下冊知識點(diǎn)梳理有許多同學(xué)在復(fù)習(xí)高一下冊化學(xué)時,由于之前沒有做過系統(tǒng)的學(xué)問總結(jié),導(dǎo)致復(fù)習(xí)時整體效率不高。為了便利大家學(xué)習(xí)借鑒，下面我細(xì)心預(yù)備了高一化學(xué)下冊學(xué)問點(diǎn)梳理內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高一化學(xué)下冊學(xué)問點(diǎn)梳理

氮及其化合物的性質(zhì)

1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

3.氨的試驗(yàn)室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗(yàn)方法：

(a)用潮濕的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn),會變藍(lán)色.

(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取__的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃__反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀__反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃__反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

最簡潔的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、全部1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

高一化學(xué)方程式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的試驗(yàn)室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

高一化學(xué)學(xué)問易錯難點(diǎn)

牢記兩個基本點(diǎn)

兩個基本點(diǎn)指的是金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律。通過觀看元素周期表，很簡單發(fā)覺同周期元素由左向右漸漸由金屬元素轉(zhuǎn)化為非金屬(第一周期除外)，而同主族元素由上到下漸漸由非金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬元素。所以同周期元素由左向右非金屬性漸漸增加，同主族元素由上到下非金屬性漸漸減弱。

而非金屬性與金屬性是兩個相對立的性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)則金屬性若，所以金屬性的遞變規(guī)律與非金屬性的遞變規(guī)律相反。

得失電子力量與氧化還原性

得電子與失電子力量與與最外層電子數(shù)有關(guān)。最外層電子數(shù)小于4簡單失去電子，電子數(shù)越少失電子力量越強(qiáng)，失去電子化合價上升，在氧化還原反應(yīng)中做還原劑，顯示還原性，所以失電子力量越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，同理得電子力量越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。

金屬原子最外層電子一般小于4，簡單失去電子，所以金屬性就指的是失電子力量。而非金屬原子最外層電子一般大于等于