高一化學必修1同步課件之第四章階段復習課

第四章階段復習課一、非金屬單質及其化合物的主要性質及用途二、非金屬及其化合物的相互轉化1.硅及其化合物的轉化關系寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：①化學方程式：___________________。②化學方程式：_______________________。③離子方程式：______________________。④化學方程式：___________________。⑤離子方程式：______________________________。⑥化學方程式：_____________________________。SiO2+2CSi+2COSiO2+4HF====SiF4↑+2H2OSiO2+2OH-====+H2OSiO2+CaOCaSiO3+CO2+H2O====+H2SiO3↓Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑高溫====高溫====2.氯及其化合物的轉化關系寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：①離子方程式：_________________。②化學方程式：___________________。③離子方程式：_______________________。④離子方程式：_______________________________。⑤化學方程式：_________________________。⑥離子方程式：_______________________。⑦離子方程式：__________________________________?！?===△====2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑2I-+Cl2====I2+2Cl-3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OMnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+H2OH++Cl-+HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO通電====3.硫及其化合物的轉化關系寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：①化學方程式：_____________。②化學方程式：__________________。③化學方程式：a.__________________________________。b.___________________________________。④離子方程式：_________________________________。⑤離子方程式：____________________。⑥化學方程式：_________________________。△====Fe+SFeS△====2SO2+O22SO3△====Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OSO2+2OH-====+H2OSO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl4.氮及其化合物的轉化關系寫出圖中標號反應的化學方程式或離子方程式：①化學方程式：____________________________________。②化學方程式：___________________。③化學方程式：_____________________。④化學方程式：____________________。⑤離子方程式：_________________________________。⑥離子方程式：_______________________________。N2+3H22NH3△====2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O催化劑△====4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O====2HNO3+NO3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O考點一非金屬單質及其化合物性質的判斷【例1】(2012·山東高考)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水【解析】選D。A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A錯；B項，溶液中也可能含有，B錯；C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應，C錯誤。

【例2】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解析】選B。NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，符合，選B；NH3通入后轉化為氨水，其和AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。【知識掃描】非金屬及其化合物在高考中的考查熱點1.考查角度非金屬及其化合物歷來是高考的重點內容之一,考查角度主要涉及環(huán)境保護、氣體的實驗室制法、物質間的相互轉化、離子的檢驗、化工生產等一系列內容。2.主要知識點不同元素的考查其側重點不同。碳、硅主要考查C、CO的還原性，CO2的檢驗，CO2與NaOH的反應，新型無機非金屬材料。氯主要考查Cl2的性質、制法。硫主要以氧化還原反應為主考查S2-、SO2的還原性、濃硫酸的強氧化性等。氮元素主要考查NH3的性質、制法，HNO3的強氧化性，NO、NO2對環(huán)境的污染，HNO3與金屬反應的計算等。3.命題特點有關非金屬及其化合物的試題新穎靈活、知識覆蓋面廣、思維跨度大。4.學習要求要求熟練掌握各種物質的性質及其相互轉化，還要掌握與其基本概念、基本理論、社會生活生產實際相聯(lián)系的一些規(guī)律和方法，如物質的氧化還原規(guī)律，物質的制備、檢驗及除雜方法。

考點二非金屬單質及其化合物的推斷【例題】A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質已經略去)：(1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D的化學式為_____________，寫出B→C的化學反應方程式：___________________________。(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為__________。寫出A→B的化學反應方程式：____________________________。(3)若A為單質，組成元素的原子所含質子的數(shù)目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：_________________________。【解析】本題的突破口為A的連續(xù)氧化，若A的水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為H2S；若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH3；若A為單質，且D為強堿，則A為Na。答案：(1)H2SO42SO2+O22SO3(2)HNO34NH3+5O24NO+6H2O(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑催化劑△====△催化劑【知識掃描】非金屬單質及其化合物典型的特征反應及轉化關系1.特征反應(1)特征反應條件：2KClO32KCl+3O2↑;2H2O22H2O+O2↑;2SO2+O22SO3;4NH3+5O24NO+6H2O;N2+3H22NH3。N2+O22NO催化劑△====催化劑△====MnO2△====放電====(2)同一反應，條件不同，產物不同：①濃度不同，產物不同如稀硝酸與Cu反應生成NO，濃硝酸與Cu反應生成NO2。②溫度不同，產物不同如Cl2與冷的NaOH溶液發(fā)生反應Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，與熱的NaOH溶液發(fā)生反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O?！?===2.特征轉化關系酸或堿，符合此條件的常見A物質有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如【知識備選】非金屬單質及其化合物的特殊性質(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等。(3)在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：CH4、CO、H2等。(4)通?？勺鳛楸Ｗo氣的氣體：N2和Ar等。(5)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。(6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。(7)可與氫氟酸反應的酸性氧化物為SiO2。(8)能與鹽酸作用產生無色無味的氣體，且將氣體通入澄清石灰水中能產生白色沉淀的物質必含。(9)能與鹽酸作用產生有刺激性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又復原的物質必含?？键c三實驗室中氣體的制備、凈化及尾氣處理【例1】如圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是()【解析】選B。A項NH3應采用向下排空氣法收集，且固體干燥劑一般用干燥管或U形管盛裝；B項，CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O,CO2中的HCl可用飽和NaHCO3溶液除去，并用向上排空氣法收集CO2；C項，NO不能用排空氣法收集；D項，NO2能被NaOH溶液吸收。編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液

【例2】在實驗室里可用如圖所示裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是()A.NO2B.HClC.CH4D.NH3【解析】選D。分析題圖所示裝置，收集貯存氣體R時，貯氣瓶的進氣管短、出氣管長，說明氣體R的密度比空氣的小，A、B不正確。因為多余的氣體R可用水吸收，該氣體應易溶于水，故R為NH3?！局R掃描】常見氣體的制備、凈化、收集及尾氣處理裝置1.氣體的發(fā)生裝置(1)加熱固體藥品制取氣體(圖①)，如制取氨氣。(2)固體與液體反應不加熱制取氣體(圖②)，如制取二氧化碳。(3)固體與液體或液體與液體反應加熱制取氣體(圖③)，如制取氯氣。2.氣體的凈化干燥裝置結合氣體雜質的性質，如果想用液體試劑來除雜就選用圖A裝置，如果想用固體試劑來除雜就選用圖B、C裝置。

3.氣體的收集裝置氣體的收集裝置的選擇要根據(jù)氣體的水溶性及氣體的密度。一般有排空氣法、排液(水)法，也可將氣體直接裝入貯氣袋中。(1)排空氣法：(2)排液(水)法：4.尾氣處理裝置對于有毒或對空氣有污染的氣體，要進行尾氣處理。結合氣體的性質可以選擇用吸收劑吸收、燃燒或裝袋集中處理的方法。考點四離子推斷及檢驗【例1】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，由該實驗能得到的正確結論是()A.溶液中一定含有B.溶液中一定含有C.溶液中一定含有Cl-D.溶液中一定含有Fe3+【解析】選B。在酸性條件下，能將氧化為，A錯；由于加入NaOH后產生的氣體能使