高中化學(xué) 第三章 中和滴定 單元綜合 新人教A選修4_第1頁
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文檔簡介

中和滴定.復(fù)習(xí)回顧：（1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（2）為什么利用中和反應(yīng)能進(jìn)行化學(xué)定量測定？（3）中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？（4）中和滴定驗中實際上要測定的數(shù)據(jù)是什么？二、酸堿中和滴定實驗操作1、滴定前的準(zhǔn)備洗滌儀器、裝標(biāo)準(zhǔn)溶液、量待測溶液的體積、指示劑選擇.

1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備：洗滌---查漏---潤洗---注液---趕氣泡---調(diào)液潤洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。

問：滴定前為什么要潤洗？

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切。.

2、錐形瓶的準(zhǔn)備：

洗滌，注入（用滴定管）一定體積的溶液（待測液）到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

3、滴定：

滴定至終點---記數(shù)---重復(fù)2-3次---計算。.

滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化。滴定的速度。滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色。.

三、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點判斷不準(zhǔn)等。依據(jù)原理：待測量的計算式是c

未=c標(biāo)·V標(biāo)V未滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)是未知液.

1、滴定管未潤洗。

偏高

2、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失

偏高3、滴定過程中有液滴滴在瓶外

偏高.4、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定管未潤洗5、向錐形瓶內(nèi)注入溶液畢讀數(shù)時俯視6、滴定前仰視，滴定畢俯視偏低偏低偏高.7、錐形瓶不干燥，含有少量蒸餾水。8、用KOH配置標(biāo)準(zhǔn)液時，稱取的KOH中含有KCl，測定HCl溶

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