第三節(jié) 酸的通性酸的通性

多媒體教室初三（B、D）班第三節(jié)酸的通性一、酸的涵義硫酸、鹽酸、硝酸等溶液都能導(dǎo)電。硫酸、鹽酸、硝酸是

。酸都是電解質(zhì)H2SO4HClHNO3===H++SO42－===H++Cl－===H++NO3－2

酸就是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸電離氫離子+酸根離子電解質(zhì)電離陽離子+陰離子電解質(zhì)二、酸的分類和命名酸的分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸三元酸命名HNO3HClH2CO3H2SO4H2SH3PO4某酸氫某酸硝酸碳酸硫酸磷酸氫氯酸鹽酸氫硫酸在常見的酸中：其它的酸屬于弱酸H2SO4HClHNO3強(qiáng)酸三、酸的通性——各種酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)1、酸溶液能跟酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸

，無色酚酞試液遇酸

。(石酸紅)(酚酸無)不變色變紅色1、讀出下列各酸的名稱：硅酸

氫氟酸

硼酸

氫碘酸

硫酸

H2SiO3HFH3BO3HIH2SO3+4H2SO4+6亞硫酸

課堂練習(xí):MgMgZnZnFeFeCuCu+HCl==+H2SO4==+HCl==+H2SO4==+HCl==+H2SO4==+HCl==+H2SO4==MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)置換反應(yīng)MgMgZnZnFeFe222鹽2、金屬(某些)+酸鹽+氫氣含金屬離子和酸根離子的化合物（濃硫酸、硝酸除外）CuO+H2SO4CuO+HClFe2O3+H2SO4Fe2O3+HCl==CuSO4+H2O==CuCl2+H2O==Fe2(SO4)3+H2O==FeCl3+H2O2363323、金屬氧化物+酸鹽+水——復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4Fe(OH)3+HCl==CuSO4+H2O==CuCl2+H2O==Fe2(SO4)3+H2O==FeCl3+H2O3622334、金屬氫氧化物+酸鹽+水——復(fù)分解反應(yīng)22HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2===AgCl↓+HNO3===BaSO4↓+HCl2H2SO4+Na2CO3

HCl+Na2CO3===Na2SO4+H2CO3===NaCl+H2CO322H2O+CO2↑H2O+CO2↑5、酸+鹽(某些)另一種鹽+另一種酸——復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律1：強(qiáng)酸生成強(qiáng)酸,必須同時生成不溶于酸的沉淀。規(guī)律2：強(qiáng)酸制取弱酸，反應(yīng)一般可以進(jìn)行。問題：各種酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性呢？在水溶液里：酸

H+

+

酸根離子電離可見：酸的通性實際上是

的性質(zhì)。H+辨別：硫酸氫鈉在水溶液里能夠電離出H+（NaHSO4==Na++H++SO42-），它是不是酸？它有沒有酸的性質(zhì)？分析：它電離時產(chǎn)生的陽離子不全部是H+，所以