魯科版化學必修二 1.1 原子結(jié)構(gòu) 課件

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1、認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和ZAX以及元素核素同位素的含義。2、了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3、培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工

4、關(guān)注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。

學習目標重點：原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)概念，核外電子排布規(guī)律。難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，最外層電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

重點難點原子核核素1.原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.602×10－191.602×10－190電荷-1+10構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：合作探究（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？（2）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質(zhì)量，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？

關(guān)系：1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定3）原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)(Z)(N)XA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)元素符號中子數(shù)=A-Z原子的表示方法遷移應用1、據(jù)最新報道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治療肝癌，該核素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A.32B.67C.99D.1662、某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則R的質(zhì)量數(shù)為（）A．y-x+nB．y-x-nC．y+x+nD．y+x-n

AC三種不同的氫原子觀察思考原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕氘氚1112101231）氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？2）原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎？元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。2.核素自主學習同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。8O168O178O181HHH11123合作探究元素、核素、同位素及同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系

元素核素同位素同素異形體概念決定因素舉例質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的一類原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱同種元素形成的不同的單質(zhì)質(zhì)子數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

組成元素結(jié)構(gòu)

C

、H

、O三種元素

1HHH11123三種核素

互為同位素8O168O178O18O2與O3

自主學習二核外電子排布1.核外電子分層排布低高能量高低近遠離核距離K、L、M、N、O、P、Q電子層符號1、2、3、4、5、6、7電子層（用n表示）（2）各電子層最多容納2n2個電子；（3）最外層電子數(shù)不超過8個電子(K層是最外層時，最多不超過2個）；（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。2.核外電子的排布規(guī)律3.原子結(jié)構(gòu)示意圖Na+11281元素符號原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)通過前面的學習，我們知道金屬鈉、金屬鎂在化學反應中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)知識對這一事實進行解釋嗎？

合作探究提示：鈉（或鎂）原子最外層只有1（或2）個電子，次外層有8個電子，因此在化學反應中較易失去最外層電子形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉（或鎂）表現(xiàn)出還原性；氧（或氯）原子最外層只有6（或7）個電子，因此在化學反應中較易獲得電子形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學反應中表現(xiàn)出氧化性。

精講點撥4.最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子能力化合價非金屬元素金屬元素稀有氣體元素一般大于或等于4易得電子也能失電子既顯負價又顯正價只顯正價易失電子一般小于48（He為2）既不易得也不易失0課堂小結(jié)原子核核外電子（Z個）質(zhì)子（Z個）中子（A-Z個）原子（）1.核素核素

……元素(同位素)2.3.核外電子的排布規(guī)律“一低兩不超”當堂檢測1、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是

()2、某元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（

）A、3B、7C、8D、103、用符號填空：a質(zhì)子數(shù);b中子數(shù);c核外電子數(shù);d最外層電子數(shù).1）、原子種類由

決定。

2）、元素種類由

決定。3）、核電荷數(shù)由

決定。

4）、相對原子質(zhì)量

決定。5）、元素的化合價主要由

決定。6）、元素的化學性質(zhì)主要由