化學反應的限度 (劉杰 )

第2節(jié)化學反應的限度高一化學組（第一課時）1.掌握可逆反應的定義與特征。2.掌握化學平衡定義與特征，建立化學平衡觀點。3.掌握基本的判斷達到化學平衡的方法。學習目標：1.定義:在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。

一、可逆反應的定義及特點

2SO2+O22SO3△催化劑正反應方向逆反應方向表1：反應中，0.040.10.140.21.2反應結束后SO2物質的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol表2：反應中，00001反應結束后CO物質的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2點燃

2SO2+O22SO3△催化劑2.特點:（1）可逆反應中，反應物不能被全部消耗。（2）正反兩個方向的反應在同一條件下同時進行。在一密閉容器中，充入SO2和18O2，此化學反應進行一段時間后，混合物中含18O的粒子有

。SO2、O2、SO3隨堂練習1.下列對可逆反應的認識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應CD隨堂練習2.某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應

時間/s010203040506070SO210753.52111O253.52.51.810.50.50.5SO30356.58999物質的量濃度物質物質的量濃度單位：mol/L探究：

2SO2+O22SO3△催化劑對于上述反應，請分析：（1）開始反應之前，反應物和生成物的濃度如何？（2）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（3）反應會進行到什么時候“停止”？（4）此時，反應物和生成物濃度如何變化？任務1：

在坐標中畫出各物質的濃度隨時間的變化曲線。濃度(C)t1時間（t）0C(SO3)C(SO2)C(O2)某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應

時間/s010203040506070SO210753.52111O253.52.51.810.50.50.5SO30356.58999物質的量濃度物質物質的量濃度單位：mol/L探究：

2SO2+O22SO3△催化劑任務2：

在坐標中畫出正、逆反應速率隨時間的變化曲線。反應速率(V)v(正)v(逆)t1時間（t）0濃度(C)t1時間（t）0C(SO3)C(SO2)C(O2)反應速率(V)v(正)v(逆)t1時間（t）0某溫度和壓強下，密閉容器中進行的反應

時間/s010203040506070SO210753.52111O253.52.51.810.50.50.5SO30356.58999物質的量濃度物質物質的量濃度單位：mol/L探究：

2SO2+O22SO3△催化劑任務3：

歸納化學平衡的特征?；瘜W平衡的特征(1)逆——可逆反應變——當濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆

≠0(3)動——動態(tài)平衡定——平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變3.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H22NH3

，下列有關敘述正確的是（）A．反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質量分數(shù)相等D．正反應和逆反應不再進行

A隨堂練習

C4.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.容器中氣體的質量不再變化C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：15.下列事實可以證明

H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是()

A.單位時間內消耗nmolH2的同時生成nmolH2。B.單位時間內消耗nmolH2的同時消耗nmolI2。C.單位時間內消耗nmolH2的同時消耗2nmolHI。D.各物質反應速率之比等于系數(shù)之比。

AC6、下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是（AC

）A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成7.在一定溫度下，可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是()A.O2生成的速率與O2分解的速率相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再變化C.單位時間消耗nmolO2同時消耗2nmolSO2D.SO2、

O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2AB

8.下列事實可以證明

H2(g)+I2(g)2HI(g)（I2蒸汽為紫色）已達平衡狀態(tài)的是()A溫度和體積一定時，各物質物質的量不變。B.溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化。

C.恒容時，混合氣體密度不再變化。D.各物質濃度之比為1：1：2E.百分組成HI%=I2%

AB小結：化學平衡的標志①正反應速率等于逆反應速率②各成分的百分含量保持不變