《酸和堿之間會發(fā)生什么反應》ppt課件3

第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應活動與探究

通過前幾堂課的學習，我們已經(jīng)知道了酸、堿的一些性質，那么酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學反應嗎？酸和堿之間的反應【實驗10-9】思考：1、實驗中，為什么要滴加無色的酚酞溶液？滴加紫色的石蕊溶液怎樣？氫氧化鈉溶液與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象，滴加無色的酚酞溶液，通過酚酞由無色→紅色→無色的顏色的變化，可以判斷氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應。若滴加石蕊，則顏色由紫色→藍色→紫色，現(xiàn)象不明顯。2、什么叫中和反應？中和反應的實質是什么？HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+堿→鹽+水中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。一、中和反應酸鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。堿鹽水HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-

中和反應的實質：H++OH-=H2O

是不是所有的酸堿中和反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？思考:活動內容及步驟實驗現(xiàn)象化學方程式1、向Ba(OH)2溶液中，滴加適量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。2、向硫酸銅溶液中，滴加適量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；再滴加適量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。實驗探究

產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O產(chǎn)生藍色沉淀，加入酸后又溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41.改變土壤的酸堿性二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性大多數(shù)植物適合在中性的土壤中生長。

但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用氫氧化鈉中和嗎？不能。氫氧化鈉太貴，用氫氧化鈉中和成本高。2.處理工廠的廢水2.處理工廠的廢水你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你怎樣處理這些廢水呢？

應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O胃樂說明書[藥品名稱]

胃樂膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]

密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]

兩年胃樂膠囊3、用于醫(yī)藥3.用于醫(yī)藥胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O現(xiàn)在有醫(yī)生認為應該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，你知道原因嗎？能否用氫氧化鈉中和？不能。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性。Al3+對人體有害。碳酸鈣也能與鹽酸反應，從而減少胃酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如:

)的藥水，就可減輕痛癢。NH3·H2O1.溶液的酸堿性如何來檢驗？2.溶液酸堿性的強弱程度如何來表示呢？想一想溶液的酸堿性常用酸堿指示劑（紫色的石蕊溶液、無色的酚酞溶液）來檢驗。溶液的酸堿度常用pH來表示。1、pH的范圍通常在0～14之間pH=7時，溶液呈中性（如：水、氯化鈉溶液）pH＜7時，溶液呈酸性（pH越小，酸性越強）pH＞7時，溶液呈堿性(pH越大，堿性越強）三、溶液酸堿度的表示法——pH2、pH值與溶液酸堿性的關系：酸堿度

酸堿性測定pH最簡便的方法：用pH試紙

測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。活動與探究：用pH試紙測定一些溶液的pH（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）測定生活中的一些物質的pH，說明它們的酸堿性pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶唾液肥皂水草木灰水洗潔精身邊一些物質的pH1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成

___

色，pH___

7，溶液顯____性，此時溶液中的溶質（除酚酞外，下同)是_____（填化學式）；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無色時，pH___

7，溶液顯__性，此時溶液中的溶質是______；繼續(xù)滴鹽酸，pH___7，溶液顯酸性,此時溶液中的溶質是_______________。2、某一自來水廠的水pH是4.5，取少量該自來水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈__色，如果要使試管里溶液的pH升高，可以采用__________________________的方法。3、

在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們pH值由大到小的排列順序是:________________。它們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是___,變紅色的是______，使無色酚酞試液變紅的是__________。課堂練習：紅>堿NaOH=中NaCl<NaClHCl無加水或加中性溶液或加堿溶液氫氧化鉀水硫酸水氫氧化鉀溶液硫酸溶液4、PH=0的溶液是（）A、不存在B、酸性溶液C、堿性溶液D、中性溶液5、下列物質溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A、干冰B、生石灰C、食醋D、食鹽6、下列是KOH溶液在不同濃度中測定的PH值，其中濃度最大的是（）APH=9BPH=11CPH=12DPH=13BBD堿性溶液是否一定是堿溶液?思考:酸性溶液是否一定是酸溶液?不一定。酸溶液一定顯酸性，但有的鹽溶液也顯酸性，如:(NH4)2SO4溶液。不一定。堿溶液一定顯堿性，但有的鹽溶液也顯堿性，如：Na2CO3溶液。了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7

或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

【正常雨水的pH約為5.6（因為溶解有CO2），酸雨的pH小于5.6】；4、測定人體內或排出的液體的pH，可以了解

人體的健康狀況。人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4糞便4.6~8.4

溶液酸堿度對頭發(fā)的影響健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)溶液酸堿度對頭發(fā)的影響pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發(fā)光澤拉斷的難易程度光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。洗發(fā)時，先用洗發(fā)液，然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。酸的通性(酸溶液中含有的陽離子全部是H+)：1、與酸堿指示劑反應：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅色，無色的酚酞溶液遇酸不變色。2、酸+活潑金屬→鹽+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、酸+某些金屬氧化物→鹽+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O4、酸+堿→鹽+H2O2AI(OH)3+6HCl==2AlCl3+3H2O5、酸+鹽→新鹽+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3堿的通性（堿溶液中含有的陰離子全部是OH-）：1、與酸堿指示劑反應：紫色的石蕊溶液遇堿溶液變藍色，無色的酚酞溶液遇堿溶液變紅色。2、堿溶液+某些非金屬氧化物→鹽+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2O3、堿+酸→鹽+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4、堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4↓AgCl↓白色沉淀：CaCO3↓BaCO3↓Mg(OH)2↓Al(OH)3↓藍色沉淀:Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：Fe(OH)3↓溶液中的離子顏色：Cu2+→藍色

Fe3+→黃色Fe2+→淺綠色《青花瓷》化學版1.判斷下列化合物屬于鹽的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4

D.NH4ClE.Na2CO3

2.用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較（）A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較BDE4.（2010·龍巖中考）酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸C

物質肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.25.（2010·楚雄中考）小明同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示：由此判斷：（1）酸性最強的物質是________。（2）能使無色酚酞試液變紅色的物質是______(填一種物質即可)。（3）正常雨水的pH約為5.6。小明生活的環(huán)境所降的雨水_____(填“屬于”或“不屬于”)酸