2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊州東周中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊州東周中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.離子方程式H++OH﹣=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．Ca（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O

B．HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC．2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O

D．Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4↓+2H2O參考答案：C考點：化學(xué)方程式的書寫．分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．解答：解：A．乙酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B錯誤；C．硝酸，氫氧化鋇都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，硝酸鋇為易溶于水的鹽，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．氫氧化鎂為沉淀，硫酸鎂為易溶于水的鹽，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．2.若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B3.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(

)A、

N、P、ClB、

P、O、SC、

N、O、SD、

O、F、Cl參考答案：B略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略5.下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－

BaSO4↓參考答案：C略6.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象．該鹽的化學(xué)式為（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4參考答案：C試題分析：能當(dāng)做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。7.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)，若加入少量下列固體，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應(yīng)速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進(jìn)行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應(yīng)無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應(yīng)速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

8.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略9.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價鍵C.共價鍵、離子鍵 D.共價鍵、共價鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價鍵?！驹斀狻吭凇癏2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價鍵，共價鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價鍵。故選B。10.下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NH3·H2O

D．AgNO3參考答案：A略11.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂lmolH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂lmolF2中的化學(xué)鍵消耗的能量

為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2>2Q3

B．Q1+Q2<2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2>Q3參考答案：B略12.符合H++OH-＝H2O這一離子方程式的是

A、氫氧化鐵和硫酸

B、碳酸鈉溶液與鹽酸C、氫氧化銅與硝酸

D、氫氧化鈉和鹽酸參考答案：D略13.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使得溶液呈酸性；B、根據(jù)二氧化硫的漂白性，能使品紅溶液褪色；C、根據(jù)二氧化硫的還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色；D、根據(jù)二氧化硫能與堿反應(yīng)，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺；【解答】解：A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯誤；B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正確；D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；故選：A．14.(雙選)下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(

)A．150mL0.1mol/LNaCl

B．75mL0.2mol/LNH4ClC．100mL0.3mol/LKCl

D．150mL0.1mol/LFeCl3參考答案：CD15.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是A．瓷器餐具

B．淀粉餐具

C．塑料餐具

D．紙木餐具參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。參考答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色④(或⑤)紅色(或紫紅色)褪為無色解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進(jìn)行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進(jìn)行檢驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。（1）此蓄電池在充電時，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的________極連接，電極反應(yīng)式為________。（2）放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生_______反應(yīng)（氧化或還原）（3）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為_______________。（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。參考答案：(1)負(fù)

Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

(2)氧化

(3)O2＋2CO2＋4e－===2CO32-(或2O2＋4CO2＋8e－===4CO32-)

(4)N

犧牲陽極的陰極保護(hù)法【分析】（1）蓄電池在充電時，電池負(fù)極應(yīng)與外電源的負(fù)極連接，作陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）電池充電時，是電解池，和電源正極相連的是原電池的正極，作電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，和電源負(fù)極相連的是電池的負(fù)極，作電解池的陰極；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）要減緩鐵的腐蝕，鐵作原電池正極或電解池陰極。【詳解】（1）蓄電池在充電時，電池負(fù)極與外電源的負(fù)極連接，作陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e－═Fe+2OH－；（2）放電時生成Ni（OH）2的一極為原電池正極，充電時是電解池，Ni（OH）2的一極作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；（3）燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32－（或2O2+4CO2+8e－=4CO32－）；（4）要使鐵減緩腐蝕，則鐵應(yīng)該作原電池正極或電解池陰極，如果X為碳棒，鐵的活潑性大于C，要減緩鐵被腐蝕，則Fe作電解池陰極，所以開關(guān)K應(yīng)該置于N處；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，鋅被腐蝕，該保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。18.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__________________________________上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)