《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試習(xí)題8套

PAGE47選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試題（一）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化2．對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是（）A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)3．下列敘述中正確的是（）A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4．下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較正確的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO5.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NAD．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形9.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（）化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol10.對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)11.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．上述現(xiàn)象說(shuō)明[Cu（NH3）4]2+不如Cu(OH)2穩(wěn)定D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道13.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（A.氯化鋁是電解質(zhì)B.固體氯化鋁是分子晶體C.可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D.氯化鋁為非極性分子14．關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵15.右圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④16.2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2O＞SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH318.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl第Ⅱ卷二、填空題19．（10分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上這五種元素中，屬于S區(qū)的是_____________________________（填元素符號(hào)）。（2）由這五種元素組成的一種化合物是_______________________________（寫化學(xué)式）。（3）寫出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖__________________________________。（4）元素電負(fù)性為B_______D，元素第一電離能為C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）20．（10分）氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為_(kāi)__________。（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2互為等電子體，請(qǐng)寫出CO分子結(jié)構(gòu)式。（3）在極性分子NCl3中，N元素的化合價(jià)為-3，Cl元素的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是。21．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式。（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)，其中心原子的雜化類型為_(kāi)______。（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋海ㄓ迷胤?hào)作答）。（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。（5）要證明太陽(yáng)上是否含有R元素，可采用的方法是。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有_______________（填元素符號(hào)②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_______________________（填分子式）。22．（16分）夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國(guó)紅”為主色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴火焰利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。⑵下圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3:4，電子總數(shù)之比為3:2。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為_(kāi)_________，D的化學(xué)式是_______。②A、B、E中均含有的一種元素為_(kāi)__________(填元素名稱)。③E電子式為_(kāi)________________。④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。=5\*GB3⑤NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

參考答案一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）123456789101112CDBBDADDAAAB131415161717CCADDB19．(8分)（1）HK（2）KAl(SO4)2?12H2O（3）（4）＞，＞。20．（10分）（1）1s22s22p6（2）CO（或CO）（3）HClONH3·H2O（4）F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。21．（16分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2）四面體sp3（3）Mg>Al>Na（4）22（5）對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析（6）①K、Cu4②非極性③C2H4、CH2O22．（16分）（1）焰色反應(yīng)；物理。（2）①H2O2HO2—+H+（，Si3N4。②氫；③④N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=—2QkJ/mol=5\*GB3⑤N2H4+2HCl=N2H6Cl2（由于鹽酸是足量的，所以若是寫成N2H5Cl不給分）

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試題（二）總分：100分考試時(shí)間：90分鐘第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分。)1．下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是()A．用鐵制品做炊具B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用鉑金做首飾D．鐵易生銹2．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為nsl，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵是()A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．一定是極性共價(jià)鍵3．下列分子中的δ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）A．H2B．CCl4C．Cl2D．F24．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子5．下列各項(xiàng)的敘述都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A．水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力B．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能D．甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性6．以下說(shuō)法正確的是（）A．石墨與金剛石都屬于原子晶體B．干冰氣化破壞了化學(xué)鍵C．共價(jià)化合物可能含離子鍵D．由于水中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小7．高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣?，其晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ·mol-1，而的鍵能為942KJ·mol-1。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B．高聚氮晶體屬于原子晶體C.該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比n(N):n(N—N)=1:3D．高聚氮可以用作炸藥8．下列敘述正確的是（）A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)δ鍵和l個(gè)π鍵組成C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形9．X元素形成的簡(jiǎn)單陰離子與Y元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。由此可知（）A．X元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑B．X元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性C.X原子的氧化性小于Y原子的氧化性D.X元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能10．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥11．下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（）A．H2O，O3，CCl4B．CCl4，(NH4)2S，H2O2C．SO2，SiO2，CS2D．P2O5，CO2，H3PO412．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>干冰B．微粒半徑由大到小順序是：H+>Li+>H-C．鎂和硫熔化所克服的微粒間作用力屬于同種類型D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵14．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低15．下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（）A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O16．NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是（）A．14，13B．1，1●Na+C．4，4D．6，6OCl-第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(共52分)17．(4分)根據(jù)要求完成下列各題：(1)寫出氫負(fù)離子(H-)的電子排布式.(2)已知存在下列變化：H-(g)==H(g)+e-吸收能量為akJ·mol-1；H(g)==H+(g)+e-吸收能量為bkJ·mol-1。則氫負(fù)離子(H-)的第一電離能為。18．(8分)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：(1)鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于(填s、P、d、ds或f)區(qū)元素。(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有●Ti應(yīng)用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖。Ba所示，它的化學(xué)式是。OO(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl3(H2O)6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為lmol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是。1mol該配合物外界所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為mol。19．(9分)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。參考以下表格中的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷晶體硅和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低?(填“能”或“不能”)，理由是。(3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為。20．(12分)已知A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中A元素的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)C的元素符號(hào)為，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A元素原子的軌道表示式。(2)B元素氫化物的分子式為。B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（3）與A元素同主族位于A的上一周期的元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大、不導(dǎo)電的是(填物質(zhì)的名稱)，它屬于晶體；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是(填物質(zhì)的名稱)。21．(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A．，B．，C．，D．。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：。22．(11分)規(guī)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元●表示x原子(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示O表示Y原子化學(xué)鍵或分子問(wèn)作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：。與A同主族的第4周期元素基態(tài)原子的電子排布式為。(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)回答）。(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是（寫出化學(xué)式）。(4)F分子的中心原子雜化類型是。E易溶于F，其原因是。一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分。)題號(hào)12345678答案DCADADCB題號(hào)910111213141516答案BBDABCCC第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(共52分)17．(4分)(1)1s2(2)akj/mol18．(8分)(1)同位素；4；=4\*ROMANIV；d。(2)BaTiO3(3)Cl-、H2O；2。19．(9分)(1)>；<。(2)不能，晶體硅是原子晶體，它的熔點(diǎn)與共價(jià)健的強(qiáng)度直接關(guān)系，而四氯化硅是分子晶體，它的熔點(diǎn)與分子間作用力的大小有關(guān)，所以不能根據(jù)鍵能的比較晶體硅和SiCl4的熔點(diǎn)高低。(3)236kj/mol。20．(1)As；；(2)PH3；H3PO4（3）金剛石；原子；石墨。21．(1)H2O；NH3；NH4+；OH-。(2)H2O+NH3==NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+22．(11分)(1)2C+SiO2Si+2CO↑；1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)O>N>C(3)CH4、NH4+(4)sp3；水和氨分子都是極性分子，且兩者之間能夠形成氫鍵。

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試題（三）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16；Cl—35.5；K—39。第Ⅰ卷（選擇題共70分）一、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾2、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A．+1B．+2C．+3D3、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.Na+：1s22s22p6 B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4 D.Ar：1s22s22p63s23p64、下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是A．F B．Cl C．Br D．I5、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵6、下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成—1價(jià)離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱7、下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀8、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道9、下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；④Z的原子序數(shù)比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32種元素。A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④10、根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)。只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高12、X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個(gè)，下列說(shuō)法中不正確的是A.Y的單質(zhì)是金屬晶體B.X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體C.X與碳形成的化合物為分子晶體D.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體13、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是EE++GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、M化學(xué)性質(zhì)活潑C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D、L是極性分子14、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氫比碘化氫穩(wěn)定C.干冰易升華D.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式15、原子間以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8—N，N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學(xué)家把這一現(xiàn)象稱為8—N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA16、構(gòu)成物質(zhì)的聚集狀態(tài)有固、液、氣三種狀態(tài)，科學(xué)研究表明，除了上述三種狀態(tài)之外，還存在一些其它聚集狀態(tài)，下列物質(zhì)的狀態(tài)屬于其他聚集狀態(tài)的是①非晶體；②液晶；③納米材料；④等離子體A.① B.①② C.①②③ D.①②③④17、在元素周期表中，原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素是A、一定是金屬元素 B、一定是稀有氣體元素C、一定是過(guò)渡元素 D、無(wú)法判斷是哪一類元素18、“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是A.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4；

則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硫（SO2）也是分子晶體19、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A．氮化硅磷酸單質(zhì)硫B．單晶硅碳酸氫銨白磷C．金剛石燒堿冰D．鐵尿素冰醋酸20、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全操作。下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度。②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。③濃堿對(duì)皮膚有腐蝕作用，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。④給試管中的液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的1/3。⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈。A.僅①②B.僅①②③C.僅①②③④D.全部第Ⅱ卷（非選擇題共80分）三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括3小題，共31分）21、（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組做元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí),他們?cè)O(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如下表所示)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇型瓿上鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將一小粒金屬鋰投入滴有酚酞試液的冷水中進(jìn)行反應(yīng)鋰浮在水面上，并在水面上游動(dòng)，逐漸消失，溶液變?yōu)闇\紅色。②將一小粒金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中進(jìn)行反應(yīng)鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，并在水面上游動(dòng)，逐漸消失，溶液變?yōu)榧t色。③將一小粒金屬鉀投入滴有酚酞試液的冷水中進(jìn)行反應(yīng)鉀浮在水面上，熔成一個(gè)光亮的小球，并在水面上快速游動(dòng)，逐漸消失，溶液變?yōu)榧t色。④將新制的氯水滴入溴化鉀溶液中進(jìn)行反應(yīng)⑤將溴水滴入碘化鉀—淀粉溶液中進(jìn)行反應(yīng)22、（14分）學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：略Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3Ⅳ.實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_(kāi)________________%(保留一位小數(shù))(3)在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用_______________試紙檢驗(yàn)。上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______________________________________。Ⅴ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。23、（11分）某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：方案操作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液變藍(lán)、有剌激性氣體放出為濃硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽礬晶體上膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴?1)其中可行的是。（填序號(hào)）(2)其中方案稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是。(3)完全錯(cuò)誤的是，因?yàn)椤?4)請(qǐng)你給出另外兩種鑒別方法：操作現(xiàn)象和結(jié)論AB四、填空題（本題包括3小題，共31分）24、（11分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。⑤⑤④③②①⑴（2分）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。⑵（4分）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多___個(gè)，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⑶（4分）元素④—般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。⑷（1分）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。A．元素①的單質(zhì) B．元素②的單質(zhì)C．元素①②形成的合金 D．無(wú)法判斷25、（10分）在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個(gè)共價(jià)鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：______________________。26.（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_____________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。五、推斷題（18分）27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號(hào)）。⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。⑷C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_________?！稹穑宏?yáng)離子D＋●：陰離子EC6x－晶胞的晶胞的晶胞A晶胞ABCDH＋H＋28.（8分）Ａ、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的含有相同電子數(shù)的離子或分子。其中A是由5個(gè)原子構(gòu)成的粒子。它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖。⑴寫出A、B的電子式。AB。⑵C與D相似，在液態(tài)時(shí)C也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒，則C的電離方程式為_(kāi)___________________________________。⑶金屬鈉能與液態(tài)C反應(yīng)：Na＋C→X+H2，寫出在液態(tài)C中X跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、二題：（1—10題每小題3分，共30分；11—20題每小題4分，共40分。）題號(hào)12345678910答案CCCABBCBAD題號(hào)11121314151617181920答案DADBBCCDDBDBCC三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包括3小題，共31分）21、（6分）④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)色溶液變?yōu)槌壬?分）；⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碘化鉀—淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色（1分）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素，隨核電荷數(shù)的遞增，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增加（2分）；同主族元素，隨核電荷數(shù)的遞增，從上到下，元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱（2分）；22、（共14分）答案：大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分)；(1)普通漏斗；燒杯(2分)(2)40.8(4分)(3)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(3分)氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分)23、（11分）（1）(3分)甲、丙、戊（2）（2分）乙；小心給試管加熱（3）(2分)丁(1分)硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性。(1分)（4）(4分)下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）方案操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無(wú)色無(wú)味氣體放出者為稀硫酸用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是濃硫酸四、填空題（本題包括3小題，共31分）24、（本題共11分）⑴（2分）27+27+9⑤④③②①⑵1（2分）；（2分）⑶-2（2分）氟（2分）⑷C（1分）25、（10分） （1）白磷（或），氫氣（或） （3分）（2）6 （3分）（3） （4分）26、（共10分，每空2分）(1)共價(jià)鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))；原子半徑越小，X的數(shù)值越大。(3)Br大于I(4)N五、推斷題（本題包括2小題，共18分）27、（每空2分，共10分）⑴第二周期、第ⅦA族⑵Na＋

⑶2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑⑷Na3AlF628、（共8分，每個(gè)答案2分）（1）、（2）2NH3NH4++NH2－（3）NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試題（四）第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×2=24分）1．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是（）①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)的高低：＞B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI3．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸4．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CEQCl2F2B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH))C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH5．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A、N4屬于一種新型的化合物B、N4與N2互為同素異形體C、N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D、1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量6．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測(cè)該物質(zhì)可能是（）A.金屬B.非金屬C.可溶性堿D.可溶性7．下表中列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的是 （ ）選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀氬白磷冰醋酸組成晶體微粒名稱陰、陽(yáng)離子原子分子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力范德華力8．下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是（）A．B．氯化銨的電子式：C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)最多的是CO29.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取 （） A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B．原子的吸收光譜 C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜10.第3周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子是 （） A．RO B．RO C．RO D．RO11.某元素M的單質(zhì)1.8g在過(guò)量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族12.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是 （ ）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化二、選擇題（每題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)，共8×3=24分）13．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX14．下列說(shuō)法中正確的是（） A．NO2、SO2、BF3、NCl5分子中沒(méi)有一個(gè)分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ； C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有8個(gè)；D．可用光譜分析的方法來(lái)監(jiān)測(cè)元素，手性催化合成又稱為對(duì)稱催化合成。15．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是A．該晶體類型是原子晶體（）B．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2D．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成16．下列各組微?？赡艽罅抗泊娴氖牵ǎ〢．在溶液中：Pt2＋、NH3、Ni2＋、Cl－、CN-B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-D．中性透明溶液：K＋、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO42－17．下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是 （ ） A．金剛石 B．石墨 C．苯 D．甲醛18.據(jù)最新報(bào)道，鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。鉈(Tl)是原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，Ag++Fe2+=Ag+Fe3+。下列推斷不正確的是 （） A．Tl+最外層有2個(gè)電子 B．氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+>Al3+ C．還原性：Ag>Tl D．鉈位于第六周期，第ⅢA族19.如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。觀察其圖形，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A、這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由9個(gè)硼原子組成B、各個(gè)鍵的鍵角均為120°C、此結(jié)構(gòu)單元中共含有18個(gè)B—B鍵D、此結(jié)構(gòu)單元中硼原子和B—B鍵數(shù)目之比為2∶520.據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）三、實(shí)驗(yàn)題：21.（9分）⑴．課本P65活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1：在培養(yǎng)皿中加入少量四氯化碳，用滴管滴一滴加過(guò)紅墨水的小水滴于培養(yǎng)皿中，將摩擦帶電的玻璃棒接近水滴并移動(dòng)，現(xiàn)象，理由。⑵．下列1-8共八組物質(zhì)，哪幾組物質(zhì)不可采用互滴的方法來(lái)鑒別AB1CO32-稀鹽酸2Al3+OH-3AlO2-H+4Ag+氨水5Fe3+SCN-6OH-NH4+7SiO32-H+8Zn2+NH3·H2O⑶．寫出第八組中往A中逐滴滴入B溶液直至過(guò)量的離子反應(yīng)方程式。四、填空題：22.(13分)有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴A是________，B是________，E是_________。⑵寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。⑶用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。⑷元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“>”、“<”或“=”）⑸E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⑹A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”），屬分子。（填“極性”或“非極性”）23.(8分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__________（填2種）。水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。_____A．氧子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)AABCDE在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵()，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；24.（7分）過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：。⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：。（用含x的代數(shù)式表示）⑶下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)25.(15分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：(1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵用短線“——”表示出來(lái)，如果是配位鍵，請(qǐng)用“→”表示。(3)往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。(4)Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是_____________，雜化軌道是SP3的原子是。(5)如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果________________________________。參考答案一、1.D2.C3.D4.D5.B6.A7.B8.D9.B10.D11.D12.B(各2分)二、13.BC14.A15.CD16.C17.A18.C19.D20.D(各3分)三、21（9分）⑴在四氯化碳中擴(kuò)散的水滴被吸引而靠近玻璃棒或遠(yuǎn)離玻璃棒；水分子為極性分子。（各2分）⑵5、6、7(3分)⑶Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+,Zn(OH)2+·-·（各2分）四、22.（13分）⑴H、O、K（各1分）⑵[Ne]3S23P1（1分）⑶略（1分）⑷O>S,Al>K（1分）⑸第四周期第ⅠA族原子結(jié)構(gòu)略(各1分)⑹極性與非極性鍵（2分）、極性（1分）23.H2S、NH2－、H2F+B(各2分)24.（7分）⑴ABO3（2分）⑵（1-X）/X（3分）⑶A（2分）25.(1)3d104s1(1分)K、Cr(2分)(2)(3分)(3)加C2H5OH，減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性，降低離子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分)(4)SO42-(1分)N、S、O(3分，各1分)。(5)加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。

選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合測(cè)試題（五）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1B－11C－12O－16S－32Al－27K－39Fe－56Ba－137一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2005年8A．石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B．石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點(diǎn)很高C．石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D．C60也可代替石墨用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦材料2．已知乙醇沸點(diǎn)為78.5℃，溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4A．乙醇是極性分子，溴乙烷是非極性分子B．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量大，溴乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量小C．乙醇分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間沒(méi)有氫鍵D．乙醇的性質(zhì)穩(wěn)定，溴乙烷的性質(zhì)活潑3．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)測(cè)定手段的進(jìn)步，人們對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)將會(huì)更加深入。下列科學(xué)測(cè)定手段的用途不正確的是A．利用原子光譜鑒定元素B．用質(zhì)譜測(cè)定分子結(jié)構(gòu)C．用紅外光譜測(cè)定分子立體結(jié)構(gòu)D．用X－射線衍射法測(cè)定原子雜化方式4．如圖是某無(wú)機(jī)物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D．該二聚分子是非極性分子5．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)某些“不一定”的敘述中，不正確的是A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B．含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C．含極性鍵的分子不一定是極性分子 D．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子6．氨基酸熔點(diǎn)較高，可溶于水不溶于乙醚，從結(jié)構(gòu)上解釋主要原因是A．含羧基 B．含氨基C．含硝基 D．內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)7．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物②原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D(zhuǎn)．只有⑤⑥8．下列分子空間構(gòu)型為平面三角形的是A．NH3 B．BF3C．H2O D．H3O+二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)9．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解10．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是 A．碘的升華和NH4Cl的“升華” B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和已烷的蒸發(fā)11．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人經(jīng)研究獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A．N4中鍵角為109°28′ B．1molN4含有6molN－N鍵C．N4與N2互為同素異形體 D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量12．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是A．X、Y、Z的穩(wěn)定性減弱B．A、B、C、D只能形成五種單質(zhì)C．X、Y、Z三種化合物的熔點(diǎn)逐漸升高D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物13．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)具有良好的超導(dǎo)性（臨界溫度為18K）。下列關(guān)于K3CA．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20 B．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．K3C60是K和C60形成的合金，熔點(diǎn)較低 D．1molK3C60中含有的離子數(shù)為6314．X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子最外電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子；Z元素原子的L電子層的p能級(jí)中有4個(gè)電子。由這3種元素組成的化合物的分子式不可能是A．XYZ4 B．X4YZ4 C．X2YZ2

D．X2YZDKMNDKMNB氨水J氨水LC△△HIBH2OCDEB高溫AGIFH2⑴組成E的兩種元素位于同一主族，E分子的空間構(gòu)型為；⑵G的溶液中金屬離子的核外電子排布式為；⑶寫出M→N的化學(xué)方程式；⑷若在J溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的現(xiàn)象是；⑸已知A和B充分反應(yīng)后生成的C、D、E的質(zhì)量之比是25∶5∶16，則A的化學(xué)式為。16．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)-2—-2—-4-3-1—-3-4試回答下列問(wèn)題：（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：（填編號(hào)）。(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：；②H2C2與EC2。（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是。（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以和雜化成鍵，分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的（填編號(hào)）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性b．單質(zhì)分子中的鍵能c．兩元素的電負(fù)性d．含氧酸的酸性e．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）f．兩單質(zhì)在自然界的存在17．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能I1717759I215091561I332482957回答下列問(wèn)題：⑴Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是___________________；⑵Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是；②六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式；⑶三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315在300℃等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為；⑷金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方體心立方面心立方含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。18．Al和Si、Ge(鍺)和As(砷)在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，且砷(As)與氮同主族，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)As的價(jià)電子排布式為。(2)AlC