高三化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)(輔導(dǎo)學(xué)生用)

PAGEPAGE8根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定含有碳酸根離子D往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+2、下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的陳述I陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+I對；Ⅱ?qū)?；無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成I對；Ⅱ?qū)?；有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對；Ⅱ錯；無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對；Ⅱ?qū)?；有下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙先變紅后褪色濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0D。向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積：AgI比AgCl更小Al稀H2SOAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3棉球ABCD實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）AgCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化6．用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，C中現(xiàn)象與實驗所得結(jié)論不正確的是（）實驗所用試劑C中現(xiàn)象實驗結(jié)論ABCA濃鹽酸高錳酸鉀淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2B稀鹽酸石灰石苯酚鈉溶液溶液變渾濁—OH酸性：HCl>H2CO3—OHC濃H2SO4Na2SO3溴水溶液褪色SO2具有漂白性D飽和食鹽水CaC2溴的CCl4溶液溶液褪色乙炔分子中含有不飽和碳碳鍵二、化學(xué)實驗綜合應(yīng)用高考對化學(xué)實驗的綜合考查，主要包括：①物質(zhì)組成、性質(zhì)及反應(yīng)條件等的探究；②物質(zhì)的分離、提純與檢驗；③物質(zhì)的制備與性質(zhì)驗證實驗方案的設(shè)計與評價等，注重學(xué)生的實驗操作能力的培養(yǎng)和分析問題和創(chuàng)新能力的提高?！镜淅?2014·浙江)(14分)葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：C6H12O6溶液eq\o(――→,\s\up7(滴加3%溴水/55℃),\s\do5(①))eq\o(――→,\s\up7(過量CaCO3/70℃),\s\do5(②))eq\o(――→,\s\up7(趁熱過濾),\s\do5(③))eq\o(――→,\s\up7(乙醇),\s\do5(④))懸濁液eq\o(――→,\s\up7(抽濾),\s\do5(⑤))eq\o(――→,\s\up7(洗滌),\s\do5(⑥))eq\o(――→,\s\up7(干燥),\s\do5(⑦))Ca(C6H11O7)2請回答下列問題：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是________。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是________。A．新制Cu(OH)2懸濁液B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶D．[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是__________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________________________。(3)第③步需趁熱過濾，其原因是_________________________________________________。(4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________。(5)第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇－水混合溶液【試題分析】(1)考查實驗裝置的選擇，注意第一步、操作及反應(yīng)條件：①滴加溴水→分液漏斗②控制55℃→水浴加熱→測水浴的溫度考查反應(yīng)試劑的選擇，注意不能引入雜質(zhì)和防止副反應(yīng)的發(fā)生(2)考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和分離，注意應(yīng)提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和易于分離產(chǎn)品(3)(4)考查對信息的應(yīng)用能力，注意尋找信息與問題的結(jié)合點(5)考查學(xué)生分析、解決問題的能力，注意對比分析法的應(yīng)用【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)BC(2)提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出(5)D評分細(xì)則(1)多選不得分，誤寫成“bc”不得分；(2)意思正確即可得分；(3)答案合理即可得分；(4)每空對一點得1分；(5)多選不得分，誤寫成“d”不得分[解題技能]化學(xué)實驗綜合應(yīng)用題的解題策略是“化整為零”，把一道實驗綜合題分解成幾個相對獨立而又相互關(guān)聯(lián)的小實驗，由各個小實驗確定各操作步驟，又由各個小實驗之間的聯(lián)系確定操作的先后順序。分析時應(yīng)注意：①實驗方案是否可行，是否簡單易行；②實驗順序是否要科學(xué)，是否減少了副反應(yīng)的發(fā)生和避免實驗步驟間的干擾；③實驗現(xiàn)象是否直觀，實驗操作是否簡便，現(xiàn)象是否明顯；④實驗結(jié)論是否可靠，要反復(fù)推敲實驗步驟和多方論證實驗結(jié)果，做到實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠。[規(guī)范專練]1、(15分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：【提出問題】①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？②通常情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性小于Cu2＋的嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實驗方案】(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________________(填試劑名稱，一種或多種)，同時進(jìn)行相關(guān)實驗。(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為___________________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為________?！緦嶒灲Y(jié)論】(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________。(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時________________；在酸性溶液中_______。(6)CuO能被NH3還原。有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：___________________________________________________________________________________?！驹u分細(xì)則揣摩規(guī)范】(1)稀硫酸、NaOH溶液(2分)注：寫稀鹽酸也給分(2)Cu2O(1分)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(2分)注：不配平該空不給分(3)N2(1分)注：答成“氮氣”不給分(4)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液(2分)注：沒有說明NaOH是溶液扣1分(5)Cu＋比Cu2＋穩(wěn)定(2分)Cu2＋比Cu＋穩(wěn)定(2分)(6)取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無(3分)注：無現(xiàn)象和結(jié)論扣1分強(qiáng)化練習(xí)1、（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。（1）其制備方法為：（2）已知：①名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318②苯甲酸在100℃會迅速升華③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH（3）實驗步驟如下：①在三頸燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，三頸燒瓶A的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是，加入沸石的作用是，儀器B的名稱。（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是。（4）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90（5）步驟③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。（6）計算本實驗的產(chǎn)率為。2、草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Al3＋3.05.0Ni2＋6.79.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。(1)“粉碎”的目的是________________________________。(2)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間的變化如圖所示?！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為________(填字母)。a．30℃、30min b．90℃、150minc．70℃、120min d(3)證明“沉鎳”工序中Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_______________。(4)將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃①用乙醇洗滌的目的是________________________________。②烘干溫度不超過110℃(5)由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實驗步驟如下；第1步：取“浸出液”，_______，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；第2步：向所得濾液中加入適量NH4F第3步：________，充分反應(yīng)后過濾；第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。①請補(bǔ)充完整相關(guān)實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是___3、二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}的制備流程如下：(已知H2C2O4eq\o(――→,\s\up7(△),\s\do5())CO↑＋CO2↑＋H2O)(1)制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。①用雙層濾紙的可能原因是________________________________。②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明已洗滌干凈：____________________。(2)本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_____________________________________。(3)為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中：________________；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(4)若實驗室只有含少量FeSO4·7H2O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO4溶液。Ⅰ.相關(guān)數(shù)據(jù)(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Cu2＋4.76.7Fe2＋5.88.8Ⅱ.提供的試劑有：a.蒸餾水 B．稀硫酸c．H2O2溶液 D．純凈的Cu(OH)2粉末e．氨水需經(jīng)過的步驟有：①_______、②____、③_____④過濾得CuSO4溶液。(5)將制得的K2[Cu(C2O4)2]·2H2O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖，由圖知在C點剩余固體為K2CO3和________。1、答案（1）C（2）水浴加熱，防暴沸，球形冷凝管(各1分)（3）使平衡不斷正向移動（4）C（5）除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華。2、解析(2)分析鎳浸出率，時間在90～140min，溫度選擇70℃或90℃，從經(jīng)濟(jì)角度來講70℃更適宜，故選c。(3)用(NH4)2C2O4溶液檢驗已無Ni2＋。(4)①洗去可溶性雜質(zhì)，如(NH4)2SO4等，且便于烘干。②溫