【高考化學】2023屆高考備考第二輪復習氯及其化合物提升練習（含解析）

試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第頁碼5頁/總NUMPAGES總頁數(shù)14頁【高考化學】2023屆高考備考第二輪復習氯及其化合物提升練習一、單選題，共14小題1．（2021·河北·衡水陽光中學模擬）關于新制的氯水和久置的氯水，下列說法不正確的是A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色B．新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣2．（模擬）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收3．（模擬）關于鹵素(用X表示)的下列敘述，錯誤的是A．鹵素單質與水反應均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質的顏色由F2→I2按相對分子質量增大而變深D．X-的還原性依次為：F-<Cl-<Br-<I-4．（模擬）不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl5．（模擬）溴與氯同屬“鹵”族元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，根據(jù)氯氣的性質對溴單質性質的預測不正確的是A．溴單質可以和燒堿溶液反應B．溴單質具有氧化性和還原性C．溴原子最外層有7個電子，在化學反應中比氯容易得到1個電子D．溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗6．（2022·江西·贛州市贛縣第三中學模擬預測）在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱7．（模擬）下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋8．（2022·河南·南陽市第六完全學校高級中學模擬）從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾9．（2021·陜西·西安市鄠邑區(qū)第二中學模擬）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO310．（2022·安徽師范大學附屬中學模擬）下列說法不正確的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應C．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等D．清洗碘升華實驗所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗11．（模擬）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色(Cl2)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)12．（2022·廣東·福田外國語高中模擬）實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④13．（2022河北省衡水市桃城區(qū)第十四中學模擬）某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14．（模擬）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為D．“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水二、填空題，共2小題15．（模擬）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：(1)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應來制備，該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為_______________________________。(2)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為____________mol；產生“氣泡”的化學方程式為__________________。(3)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_____________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%，則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為________kg(保留整數(shù))。16．（2022·上海閔行·一模）氯及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)生產方法之一是：①在80℃時電解NaCl溶液，得到溶液；②室溫下加入足量KI固體，析出晶體。(1)①中反應的總化學方程式：_____________NaCl＋______________。若電解時溫度過低，會造成溶液中可能混入_______。(2)②中能析出晶體而無其它晶體析出的原因是_______。三、實驗題，共1小題17．（模擬）碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。(1)某興趣小組以海藻灰為原料進行I2的制備實驗。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液中，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，該反應的離子方程式為___________。(2)待I-沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3，觀察到___________(顏色)氣體放出，___________(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實驗操作需在___________(條件)下進行。該反應的化學方程式為___________。(3)用傾析法棄去上清液，固體物質用少量水洗滌后得到粗I2，進一步精制時，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：___________(夾持裝置略)。A．四、解答題，共1小題18．（模擬）為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：(1)圖中三種試劑分別為：A___________、B___________、C____________.(2)①加入過量A的目的是___________________________；②加入過量B的目的是_____________________________；③加熱煮沸的目的是_______________________________；④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。答案第=page88頁，共=sectionpages11頁答案第=page77頁，共=sectionpages77頁答案：1．C【詳解】A．新制的氯水中含有Cl2，溶液呈淺黃綠色，而久置的氯水就是稀鹽酸，溶液呈無色，A正確；B．新制的氯水中HClO的濃度大，漂白作用強，而久置的氯水中幾乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B正確；C．新制的氯水中，有部分Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，所以含有氯離子，C不正確；D．新制的氯水中只有一部分氯氣與水反應，大部分氯氣仍以分子的形式存在，所以新制氯水中含氯氣多，久置的氯水中絕大部分氯氣都與水發(fā)生了反應，所以含有極少量的氯氣或不含氯氣，D正確；故選C。2．B【詳解】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。3．A【詳解】A.氟和水反應生成氟化氫和氧氣，不符合“X2+H2O=HXO+HX”，A錯誤；B.HX都極易溶于水，HX的熱穩(wěn)定性隨著X的核電荷數(shù)的增加而減弱，B正確；C.鹵素單質的顏色由F2→I2逐漸變深，C正確；D.鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為F2>Cl2>Br2>I2，鹵素離子的還原性為F-<Cl-<Br-<I-，D正確；答案選A。4．D【詳解】A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗。故選D。5．C【詳解】A．氯氣可與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溴單質也可以和氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴化鈉和水，A正確；B．氯氣和溴單質的元素化合價均處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，因此溴單質具有氧化性和還原性，B正確；C．氯和溴均屬于第VIIA族元素，最外層均有7個電子，因氯原子的電子層數(shù)小于溴原子的，所以在化學反應中氯原子比溴易得到1個電子，C錯誤；D．氯離子可與銀離子反應生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而溴離子也可以與銀離子反應生成既不溶于水也不溶于酸的淡黃色沉淀，所以溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗，D正確；故選C。6．C【詳解】A．飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A錯誤；B．加入少量NaCl粉末，c(Cl-)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO的平衡逆向移動，使HClO的濃度減小，漂白性減弱，B錯誤；C．加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，漂白性增強，C正確；D．光照過程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大導電性增強，D錯誤。7．A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質碘，遇到淀粉變藍；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇。【詳解】A.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質等也可以把碘離子氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A。本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質，碘單質的特性，萃取的原理是解答本題的關鍵。8．C【分析】淡化海水中通入氯氣，氧化溴離子為單質溴，得到低濃度的溴水。向低濃度的溴水中通入空氣吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴單質，以達到富集的目的，然后再通入氯氣氧化溴離子，得到溴的濃溶液，經萃取、蒸餾、分液，可得到液溴，據(jù)此分析解答。【詳解】A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質發(fā)生氧化還原反應，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質，故A正確；B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，步驟Ⅲ的離子反應為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；C．先后發(fā)生兩次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標準狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；D．從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。9．C【詳解】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案選C。10．B【詳解】A．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可用于生活用水的消毒，A正確，不選；B．氯水中含有HCl、HClO，溶液呈酸性，加入石蕊溶液后溶液變紅；紅色褪去，是由于HClO具有強氧化性，將石蕊氧化為無色物質，因此，該過程涉及了氧化還原反應，B錯誤，符合題意；C．氯水中次氯酸具有漂白性，可用于漂白紙張、織物等，C正確，不選；D．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，D正確，不選。答案選B。11．B【詳解】A．新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3種分子，H＋、Cl－、ClO－和OH－4種離子。將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCO反應生成CO2，A項不符合題意；B．將紫色石蕊試液加入新制氯水，H＋使石蕊試液變紅，HClO使之褪色，B項符合題意；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項不符合題意；D．滴加AgNO3溶液，Ag＋與Cl－反應得到AgCl白色沉淀，D項不符合題意；故選B。12．C【詳解】①發(fā)生裝置正確，②除去HCl應用飽和食鹽水，不能用NaOH溶液，③干燥裝置中氣體應從長管進短管出，④尾氣處理要用飽和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。故答案選擇C。13．B【分析】F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強?！驹斀狻緼.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，A說法正確；B.F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，B說法不正確；C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；綜上所述，答案為B。14．D【分析】海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經“氯化”得無水MgCl2。【詳解】A．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。15．(1)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(2)

1.25

NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(3)

ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

203【分析】（1）根據(jù)Cl2與HgO的反應為歧化反應，且一種生成物為Cl2O，可推知氯元素在另一產物中化合價降低，應為氯化物，即HgCl2，該反應的化學方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。（2）結合題中信息制備ClO2時發(fā)生歧化反應，可知反應的化學方程式為5NaClO2＋4NaHSO4=NaCl＋4Na2SO4＋4ClO2↑＋2H2O，即生成1molClO2時消耗1．25molNaClO2；溶液中溢出的大量氣泡是NaHCO3與NaHSO4反應產生的CO2氣體。（3）酸性清潔劑的主要成分為HCl，與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故二者不能混用；Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反應為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，設反應中消耗Cl2和NaOH溶液的質量分別為xkg和ykg，依據(jù)題意列等量關系式：x＋y＝1000；＝，解得x≈203，y≈797。16．(1)

NaClO(2)相同溫度下，在水中的溶解度明顯小于其它晶體【詳解】（1）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，元素的化合價升高，所以必須有元素的化合價降低，故，所以反應總方程式為：；溫度過低時，只能生成較低價態(tài)的含氯化合物，所以溶液中會混入。（2）在相同溫度下，晶體析出而其他晶體不析出，原因為：相同溫度下，在水中的溶解度明顯小于其它晶體。17．(1)2Cu2＋++2I-+H2O=2CuI++2H＋(2)

紅棕色

紫黑色

通風條件

2CuI＋8HNO3(濃)=2Cu(NO3)2＋4NO2↑＋I2＋4H2O(3)DCAF（1）在NaI和Na2SO3的混合溶液中加入飽和CuSO4溶液生成CuI，根據(jù)氧化還原反應原理，被氧化的氧化產物為，則根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2＋++2I-+H