高一化學(xué)尖端培優(yōu)

聚焦化學(xué)計(jì)量數(shù)1我我們的目標(biāo)是模模塊 物質(zhì)的符號為：n，使用方法：mol2molH2、3molNaCl、1.5molH＋、8molC—H鍵等，不能用1mol氫等表示。以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023mol-1。即1mol任何物質(zhì)含有伽常數(shù)各粒子（NA），約為6.02×1023個(gè) 公式1】n=【例題】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 【變式】下列說法中正確的是 模塊模塊 摩爾質(zhì)如果g/mol作為單位，其數(shù)字上等于相對原子（分子）質(zhì)量或式量。mM注意：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是【例題】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍 模塊模塊 氣體的摩爾體單位：L/mol（或L·mol數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積＝V 公式3】n1mol22.4L時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能是22.4L。不要寫成L；氣體體積的單位為L，不要寫成L·mol－1?！纠}】設(shè)nA為伽常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 23gNa與足量H2OnA個(gè)H2B．1molCunA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3molFeFe3O48nA個(gè)電子【變式】下列說法正確的是(NA為常數(shù)的值) 模塊模塊 物質(zhì)的量濃2 【公式4】積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1。我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4量gLgc=B V 1000 【例題】下列說法正確的 mol·L－1KCl1mol·L－1K2SO4溶液等體積混合后，c(K＋2B．120gNaCl20gNaCl，該溫度下NaCl20C．22.4LHCl1L1mol·L－1D5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【變式】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1的 課后作業(yè)課后作業(yè) 下列有關(guān)NA(常數(shù))說法錯(cuò)誤的是 A．H2的摩爾質(zhì)量是2gmolH2O的質(zhì)量是18ggH2含1mol A．5LCl25L A．體積都是22.4L 下列說法正確的是(NA表示常數(shù)的值)( A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA C．在20℃時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4L大對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是( A．溶液中含有1molNa2SO4molNa2SO41L在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度 A．3 B．2C．0.3 D．0.2 3333 A．1L該溶液中含有H2SO49.82化學(xué)實(shí)驗(yàn)及一定物質(zhì)的量濃度溶液2我我們的目標(biāo)是模模塊一常用化學(xué)儀器的識別與使用

2儀器④中A的名稱為圓底燒瓶，B 儀器A儀器B儀器C儀器D儀器E(2)CCaCl2、堿模塊模塊 化學(xué)基本操作及安的顏色變化。等pH試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。AlCl3等易水解的固體溶解時(shí)不能加熱。①Na2SO3固體、Na2SKI溶液存在水中，Li保存在石蠟中NaOH、CaCl2、P2O5、CuSO4CaC2等固體和濃H2SO4等需密封NaOH溶液、Na2CO3溶液CS2或熱的NaOH模塊三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置模塊三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置950mL1000mL稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1g。水，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。0.1g，14.6g14.60gmL某溶液，則應(yīng)該選擇500mL容量瓶。回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“5001cm～20.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）18mol/L的硫酸．有三種 用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 ； 進(jìn)行操作C前還需注 ①稱取固體NaOH⑥樣品中混有Na2O雜 近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線． mL量筒最好課后作業(yè)課后作業(yè) () 需稱取氫氧化鈉固體g需使用的玻璃儀器：、 mol·L－110mLNaOH100mL，則其物質(zhì)的量濃度變 得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計(jì)算： 固體NaOH、蒸餾水和一些常用儀器，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程填空：。。。用托盤天平稱量一個(gè)干燥潔凈的試管，其質(zhì)量為A克，放入CuO固體后，其總質(zhì)量為B克，稱量時(shí)應(yīng)將試管放在托盤天平 現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液， A．過濾萃取分 B．萃取分液蒸C．分液蒸餾萃 D．萃取蒸餾分 檢驗(yàn)Cl－4檢驗(yàn)SO2－的試劑是氯化鋇和鹽4檢驗(yàn)C32－的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化44 B．升華C．加熱分 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒， 除去O2中少量的水蒸氣， 除去氧化鈣中的CaCO3， 物質(zhì)分類及電解質(zhì)初步3我我們的目標(biāo)是模模塊 物質(zhì)的分堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(CO、NO)。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿( SiO2、Fe2O3)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O] ABCD84鹽 模塊模塊 分散系、膠能能Fe(OH)3膠膠體，化學(xué)方程式為FeCl A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體 A．NaCl分散在無水中，形成的分散系是膠體B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是效應(yīng)模塊模塊 電解質(zhì)初HCl、CH3COOHNaCl、Na2O等、蔗糖、NH3SO3、CO2NH3、SO3等的水溶NO2等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH34 NH+4 解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離，則仍屬強(qiáng)電解質(zhì)。如：BaSO4、BaCO3等。課后作業(yè)課后作業(yè)Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，正確的是( A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的教授等曾以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出了納為“稻草變黃金”的成功。下列關(guān)于這一事實(shí)的理解錯(cuò)誤的是()C．CCl4是一種化合物 酸堿鹽ABCD示化合物的是() A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液C．液態(tài) 下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是( A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶 下列敘述正確的是(D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì) C．KNO3晶體D．液態(tài)HCl D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電下列敘述中正確的是(①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H＋的化合物都是酸④能電離出OH－的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和全部C．③④4我我們的目標(biāo)是模模塊一電離與電離方程式的書寫44 OH－、(NH4)2SO4===2NH＋＋SO2 ①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2S 如Cu(OH)2

的電離方程式：H＋＋AlO－＋H Al3＋＋3OH－ 4如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO－ 如NaHCO3===Na＋＋HCO－，HCO－ （1）H2SO4 （2）H2CO3 NaHSO4(熔融 Al2O3(熔融 Na2CO3溶于水 2Al(OH)3酸式電離2NaHS溶于水HS－的電離 3NaHCO3加熱熔化3模塊二離子反應(yīng)和離子方程式模塊二離子反應(yīng)和離子方程式FeCl3溶液與Cu2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋?？梢员硎舅型活愋偷碾x子反應(yīng)。如：H＋OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示33Zn+2HAC=Zn2++2AC—③弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH-+333氨水作為反應(yīng)物寫 NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為＋H2O” NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH- FeSO4酸性溶液中加 3NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO3Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I模塊模塊 離子共-- 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH與OH-，H+與CO2-、HCO-、S2-、HS-、SO2-33

-- 4存；OH-NH因生成的弱堿不能大量共存；H+OH-生成水不能大量共存。4 氧化性離子(如Fe3+、NO-、ClO-、 (H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO 弱酸對應(yīng)的陰離子和弱堿對應(yīng)的陽離子相互促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底。 Al3+、Fe3+、NH+CO2-、HCO-、S2-、HS-、AlO- 如Fe3+和SCN- 無色的堿性溶液中：CrO2﹣、K+、Na+、SO 4ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO4 pH試紙變紅的溶液中：NH、Na+、SO2﹣、 水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO2﹣、NO AH+、Fe2+、NO3、BNa+、K+、HCO3、HCO3-+OH-CCa2+、NH4、CO32、DNa+、NH4、SO42、模塊模塊 離子檢驗(yàn)與推4①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4Fe2+Al3+：產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會迅速NH+：4，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的K+Na+。K+：火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）Na+： 3-34SO2-：先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉43SO2-：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色的氣3利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢I- Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO2-、SO2-、NO等離子中的數(shù)種。向此下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是 33A．一定有S2-、SO2-、Na+ B．一定沒有Ag+、Al3+C．可能只有Na+、S2-、CO2- D．一定有Na+、S2-、NO333 5K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO2-、 Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至． 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）D．可能含有Cl-模塊模塊 離子方程可溶性多元弱酸(或其酸酐)CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，3①堿過量（CO2少量：CO2＋2OH－CO2－＋H2O3：CO－ ①NaAlO2過量（CO2少量2AO－＋CO2＋3H2OAl(OH)3＋CO2－ AO－＋O2＋2H2OA(OH)3＋H － A3＋HA(H)3↓：A3＋＋4H－AO－＋2H 2↓強(qiáng)酸過量：AlO－＋4H＋===Al3＋＋2HO。2 Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過量，生成二價(jià)鐵 HNO過量：Fe＋NO－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO 4NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：（HNH發(fā)生反應(yīng)4NaOH過量：NH＋＋H＋＋2OH－===NH·HO＋HO Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液NaOH不足：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO＋HO NaOH過量：Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO＋2HO＋CO2－3NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶

溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO＋2HO SO2－完全沉淀時(shí)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===HO＋BaSO ↑ CO2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意CO2(或SO2)是否過量一般地，若CO2(SO2)少量，產(chǎn)物為碳酸鹽(或亞硫酸鹽)CO2(SO2)過量，產(chǎn)物為碳3NaHSO4Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，NaHCO3Ca(OH)2溶液的反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。對于這類反應(yīng)要按照“以少定多”1，根3例如：少量的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3 若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。如CO2氣體與NaOH溶液的反應(yīng)，當(dāng)

＋H2O；當(dāng) ＝1時(shí)，離子方程式為CO2＋OH－===HCO－；若將0.3molCO2氣＜＝＜ ＜＝＜通入1L0.4mol·L－1的

1 H2O的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）該液可用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+該液的pH約為12：ClO－+ HClO+該液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+【變式】在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 4A．Fe2++SO2-4 44 錯(cuò)因：H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成錯(cuò)因：未將Ca（HCO3）2拆分成Ca2＋和 3 如：過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 3 ↓ -+++ 溶解CaCO3：2H++CaCO3===Ca2+ Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-==2BaSO↓+AlO 2 2MnO-+5HO+6H+==2Mn2+ 2 333344向CuSO4溶液中加入Na2O2：2課后作業(yè)課后作業(yè)3檢驗(yàn)Cl－時(shí)所用的試劑為AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是( A．排除CO2－的干擾 B．排除Cl－的干擾33 3下列反應(yīng)可用CO2－＋2H＋===CO↑＋HO表示的是 向稀硫酸中加入向鹽酸中滴加Na2CO3溶向鹽酸中滴加NaHCO3溶 硫酸根離子(SO24～27.52—41 方程式書寫正確的是()＋3 3B．NH＋、Fe3＋、NO－、 33要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3 加入適量的Na2CO3 碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO－＋H＋===HO＋CO硫酸氫鈉溶液與

2－＋

4CO

===H ＋ ) BaCO＋2HCl===BaCl＋CO

C．Ca2＋CO2===CaCO Ca(NO)＋NaCO===CaCO 3 B．H＋、Ca2＋、CO2－、、 A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶D．鹽酸與Na2CO3溶 下列反應(yīng)能用H＋＋OH－===H2O表示的是 氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用5我我們的目標(biāo)是模模塊一氧化還原反應(yīng)的概念Fe2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2 A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn) 模塊二電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向模塊二電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：

與足量Cl2————————————→生成FeCl3，轉(zhuǎn)移3mol電與足量NaOH 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是 反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧 該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成5.04LSO2 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1︰2 模塊三模塊三氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法===MnCl2 其還原性：Na2SO4>H2SO3>SO2點(diǎn) Cu+Cl2=======CuCl2，2Cu+S=====Cu2S，即氧化性：Cl2>S如：Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性：Cl->OH-。力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（稀）；CuH2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)?！纠}】根據(jù)下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2OCu=2Fe2++Cu2Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ Co2O3Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A、2Fe3++2I2Fe2++I2B、Cl2+FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C、Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2OD、3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3課后作業(yè)課后作業(yè) A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸鐵片放入CuSO4溶液氫氣還原下列反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)升高的是( △B．C＋2H2SO4(濃點(diǎn)高②4FeS2＋11O2======2Fe2O3＋8SO2反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化△這3種說法中錯(cuò)誤的是( A．Br－、Fe2＋、 B．I－、Fe2＋、 D．Fe2＋、I－、 2BrO＋Cl2===Br22ClOClO35Cl6H===3Cl23H2O2FeCl3＋序正確的是( BrO－>Cl>ClO－>I 2 ＋16H＋===2n2＋4工業(yè)上ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法 A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配6我我們的目標(biāo)是模模塊一氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2S04>SO2（H2SO3)>S；還原性：H2S>S>SO2。加入加入然后再與Cu2＋反應(yīng)。確的是（） 溶液一定不變紅 模塊二氧化還原方程式的書寫及配平模塊二氧化還原方程式的書寫及配平 化合價(jià)↓5×②化合價(jià)如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O在配平中缺項(xiàng)，一般通過質(zhì)量守恒可以判斷，時(shí)候考查H和O的缺項(xiàng)，如左邊多，可以采用O+2H+→H2OO+H2O→2OH-；左邊少O，可以H2O→2H++O2OH-→H2O+O標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2SKNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO32，然后用觀察法配平得：S＋3C＋Br2＞Fe3+。FeBr2Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-（）432262101201202D、22214 根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 D．濃 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積 模塊三氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算模塊三氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算【例題】U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2——UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3K2Cr2O7溶化為Na2SO4，則K2Cr2O7被還原后得到的產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià) 項(xiàng)中合理的是（）A．0.3molNO、0.1mol B．0.3molNO2、0.1molC．0.6mol D．0.3mol【變式】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀則消耗NaOH溶液的體積是（ A．60 B．45 C．30 D．15課后作業(yè)課后作業(yè)對于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判斷，其中正確的是 ①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1 用裝有重鉻酸鉀7]使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻23。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是() △制2為是( )4B2===2A3＋＋2B－；③2B＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－4444X2＋是XO－的還原產(chǎn)4 A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ③2KMnO4＋16HCl(濃 ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作劑，其的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。 。 11．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)(未配平)：Al+NaNO+HOAl(OH) 25mole，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N11.22該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N222.4 2NH+3CuO高=3Cu+N+3H 應(yīng)的分析合理的是 1molH2O1molNH O催化 HO 該反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的元素是 ，氧化產(chǎn)物 若有1molO2參加反應(yīng)則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電 鈉及鈉的重要化合物7我我們的目標(biāo)是 模模塊一鈉的性質(zhì)100：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融電 ＋Cl 如4Na＋ 4Na+TiCl4(熔融例如：鈉與CuSO4 點(diǎn)燃：2Na+O2

-離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2 變灰 變白 出現(xiàn)液 NaOH0.1mol/L0.1mol/LFeCl3 模塊二鈉的氧化物模塊二鈉的氧化物與水反應(yīng)的化CO2與鹽酸反應(yīng)的 SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng)），也可以在一定條件下失去電子表現(xiàn)還原性 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl④Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)【例題】向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度減少的是(忽 A． B．SO D．SO ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色 模塊模塊 碳酸鈉和碳酸氫易溶于水(但比Na2CO3溶解CO2＋2H===HO＋CO HCO＋H===HO＋CO 2與OH－不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)3Ca2＋OH＋HCO===CaCO H2O(堿過量)