課件：氧化劑和還原劑（第2課時）

第二章第3節(jié)氧化劑和還原劑〖小結〗化學反應的又一種分類方法化學反應依據：反應過程中有無化合價變化氧化還原反應有化合價變化非氧化還原反應無化合價變化常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷談變價，也不難二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置換復分解氧化還原反應非氧還反應置換反應復分解反應化合反應分解反應〖小結〗〖交流·研討〗化合價升高氧化反應還原反應化合價降低氧化還原反應〖問題〗在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化？繼續(xù)探究鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個反應是氧化還原反應嗎？為什么？一個氯分子是由兩個氯原子構成的，金屬鈉是由鈉原子構成的。氯化鈉是由Na＋和Cl-構成的，鈉原子和氯原子是經過怎樣的變化形成的Na＋和Cl-，進而形成氯化鈉的呢？氯化鈉的形成過程：NaCl轉移電子Na+Cl-NaCl〖小結〗⑴化合價升降是氧化還原反應的標志；⑵氧化還原反應的實質是電子轉移；⑶失e-→化合價升高→發(fā)生氧化反應得e-→化合價降低→發(fā)生還原反應〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？為什么？√√×√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？〖交流·探究〗氧化劑和還原劑所含元素的化合價降低的反應物

所含元素的化合價升高的反應物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應〖交流·探究〗從電子轉移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質是什么？

所含元素化合價升高的反應物→失e-→發(fā)生氧化反應→是還原劑→具有還原性所含元素化合價降低的反應物→得e-→發(fā)生還原反應→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應的性質

使還原劑發(fā)生氧化反應的性質〖概括·整合〗元素(判斷依據)實質反應過程反應物反應物性質化合價升高→失e-→氧化反應→還原劑→還原性化合價降低→得e-→還原反應→氧化劑→氧化性

氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩根推斷線二、氧化劑和還原劑1．強弱律：氧化性:氧化劑>氧化產物,還原性:還原劑>還原產物例Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4氧化性：CuSO4>ZnSO4

還原性：Zn

>Cu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬性越強，原子越易失電子，還原性越強金屬性越弱，離子越易得電子，氧化性越強原子還原性最強離子氧化性最強強弱決定于電子得失的難易而不是數目多少根據反應①~③判斷下列3種物質的氧化性由強到弱的正確順序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(A)I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)Fe3+>Cl2>I2(D)Cl2>I2>Fe3+B想一想2．價態(tài)律：

元素處于最高價，只有氧化性；處于最低價，只有還原性；處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現。常見氧化劑常見還原劑單質化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸過氧化物O2、Cl2、Br2NaAlFeH2CCO、SO2FeCl3KMnO4

FeSO4、Na2SO3HNO3、濃H2SO4H2SO3

H2S、HINa2O2、H2O21、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價降低為零2、下列微粒既有氧化性又有還原性的是（）A、H2OB、SC、Cl-

D、Na+C想一想AB想一想

1、SO2+2H2S=3S+2H2O的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）

A、1︰2B、2︰1C、3︰2D、2︰32、下列反應水作氧化劑的是()

A、Cl2+H2O=HCl+HClO

B、H2+CuO==Cu+