弱電解質(zhì)的電離平衡

水溶液中的離子平衡知識(shí)改變命運(yùn)，學(xué)習(xí)成就未來(lái)第21頁(yè)1、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡（以CH3COOHCH3COO—+H+為例）1．電離平衡的建立：在一定溫度下，在水溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。（電離平衡的特點(diǎn)：①電離的過(guò)程是 吸熱過(guò)程②電離的過(guò)程是粒子數(shù)增多過(guò)程2.電離度和電離常數(shù)：⑴電離度：溶液中，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的物質(zhì)的量（濃度）與初始物質(zhì)的量（濃度）的比值。α=×100％【練習(xí)】：25℃時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,則該溫度下HA的電離度α為：影響因素：a、溫度：溫度升高，電離度，溫度越低，電離度。b、濃度：濃度越大，電離度，濃度越小，電離度。【練習(xí)】：比較電離度大?。海ㄌ睢埃尽被颉埃肌碧?hào)）①20℃時(shí)，0.01mol/LHCN溶液40℃時(shí)0.01mol/LHCN溶液。②10℃時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液10℃時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液⑵電離常數(shù)（跟化學(xué)平衡常數(shù)一樣）①概念：一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示（酸用Ka表示，堿用Kb表示）②表達(dá)式：對(duì)于CH3COOHCH3COO—+H+，有Ka=【練習(xí)】：①寫(xiě)出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)NH3·H2ONH4++OH—Kb=②25℃時(shí),在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,則該溫度下HA的電離常數(shù)為：【注意】：對(duì)于多元弱酸，電離是分步進(jìn)行的，每步都有自己的電離常數(shù)，用K1、K2等表示：如：H2SH++HS—Ka1=HS-H++S2-Ka2=通常情況下，K1K2K3③影響因素：（K值只隨T的變化而變化，電離是吸熱過(guò)程，隨T的升高而升高）。④意義：反映弱酸酸性、弱堿堿性強(qiáng)弱。例1一定溫度下，Ka越大（多元弱酸以Ka1為依據(jù)），弱酸電離程度越大，溶液濃度相同時(shí)，c(H+)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10。分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2，NaCN+HF＝HCN+NaF，NaNO2+HF＝HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是 （ ）A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【練習(xí)】：在18℃時(shí)，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說(shuō)法中正確的是（雙選）A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.亞硫酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.氫硫酸的酸性主要由第二步電離決定4.弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)：（以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)）⑴影響電離平衡的因素(符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理)溫度：升高溫度，電離程度增大。濃度： ①稀釋，電離程度增大②發(fā)生離子反應(yīng)，電離程度增大。③同離子效應(yīng)，電離程度減小?！旧罨斫狻恳?.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，討論外界條件改變對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響。CH3COOHCH3COO－＋H＋改變條件平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)導(dǎo)電性加入少量H2SO4加少量NaOH固體加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體⑵電離常數(shù)與電離平衡移動(dòng)的關(guān)系：溫度一定時(shí)，平衡的移動(dòng)，平衡常數(shù)保持恒定?！揪毩?xí)】1.（2011全國(guó)新課標(biāo)）將濃度為0.1mol·L-1HF.溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A.c（H+）B.C.D.2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(雙選)A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水3在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力0的理由__________________。（2）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)開(kāi)________。（3）a、b、c三點(diǎn)溶液中電離度最大的是________。（4）若使c點(diǎn)溶液的[CH3COO－]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為；4已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO－，達(dá)到平衡后⑴要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)（填代號(hào)）A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH⑵由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是2.水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離和水的離子積1．水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。2．水的離子積:在一定溫度下，c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，用符號(hào)Kw表示。KW＝c(H+)×c(OH-)⑴Kw取決于溫度,不僅適用于純水，常溫下,任何稀的水溶液中Kw=1×10-14。⑵不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)。根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值，C(H＋)和C(OH－)可以互求。（3）水的電離是個(gè)吸熱的過(guò)程:溫度升高，Kw增大25℃時(shí)，Kw=1×10-14。而在100℃時(shí)Kw=c(H+)·c(OH－)=5.5×10-13例1：某溫度下，純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)c(OH-)=；該溫度下向純水中滴加鹽酸，使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)c(OH-)=。25℃時(shí)c(H＋)濃度為0.01mol/L的鹽酸中，水電離出的c(H＋)=mol/L【練習(xí)】25℃時(shí)c(OH－)濃度為0.01mol/L的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝mol/L3、影響水的電離程度大小的因素:⑴、溫度的影響規(guī)律:升高溫度,水的電離程度.⑵、溶質(zhì)對(duì)水電離度的影響:①加入酸,c(H+)增大,水的電離平衡向移動(dòng),水的電離程度。②加入堿,c(OH-)增大,水的電離平衡向移動(dòng),水的電離程度。例2、向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）

A、pH值升高B、[H+]和[OH-]的乘積增大C、酸性增強(qiáng)D、OH-離子濃度減小二、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H+)<c(OH-)2．常溫下（25℃酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10-7mol/L中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10-7mol/L3．溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。PH=-lgc(H+)適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。4．PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍5．測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:a酸堿指示劑（石蕊、酚酞、甲基橙）bPH試紙：廣泛PH試紙：1~14，只能讀得整數(shù)PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。cPH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。五、pH的計(jì)算：⑴單一溶液：先判斷溶液的酸堿性，再進(jìn)行如下分析。①?gòu)?qiáng)酸：先求出溶液c(H+)，再通過(guò)pH＝-lgc(H+)求溶液的pH:例如：常溫下（25℃），0.01mol·L-1HCl溶液的pH為②強(qiáng)堿：先求出溶液c(OH-)，再通過(guò)c(H+)＝Kw/c(OH-)求出溶液中c(H+)，最后求得溶液pH。【練習(xí)】①、常溫下（25℃），0.001mol·L-1NaOH溶液的pH為。②、常溫下（25℃），某KOH溶液中，c(H+)=1×10-10mol·L-1，則該溶液的pH為?！究偨Y(jié)】：求pH的順序是：c(OH-)——→c(H+)——→pH③弱酸和弱堿例3求25℃時(shí)，0.1mol·L-1HCN溶液的pH值。（已知Ka（HCN）=4.9×10-10，lg7=0.85）【練習(xí)】求25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值(Kb=1.8×10-5，只需列出式子))。⑵強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算先判斷溶液酸堿性（看中和后剩余的是H+還是OH—）：a、若呈酸性：直接求混合后的c(H+)，再代入公式，求pHb、若呈堿性：先求混合后的c(OH-)總,再通過(guò)c(H+)＝Kw/c(OH-)求出溶液中c(H+)，再求pH例4：的0.1mol/L的鹽酸與0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0【練習(xí)】1室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 ()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大c(H＋)亦增大D．加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝72.水存在電離平衡：H2OH++OH－?，F(xiàn)將純水加熱至較高溫度，下列相關(guān)敘述正確的是選項(xiàng)水的離子積pH變化酸堿性A變大變小呈酸性B不變不變呈中性C變小變大呈堿性D變大變小呈中性3.知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍4．電離平衡曲線如下所示（點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度），回答下列問(wèn)題：（1）25oC時(shí)，若10體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________（2）某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________。（3）25oC時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L，該溶液的PH值為

或

（4）100℃時(shí)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2硫酸的體積比為

。重難點(diǎn)突破;強(qiáng)酸與弱酸的比較一;酸堿溶液的稀釋1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀釋：①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，c(H+)每稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，但不突破7。如：pH=3鹽酸10mL稀釋至1L，其稀釋液pH為?！舅伎肌縫H=5的鹽酸1mL稀釋至1L，溶液的PH是否等于8？②對(duì)于強(qiáng)堿溶液，c(OH-)每稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，但不突破7。如：pH=13NaOH溶液10mL稀釋至1L，其稀釋液pH為。2、弱酸、弱堿的稀釋：對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。例4：、pH=4的醋酸體積稀釋至原來(lái)的10倍，則pH值大小范圍﹤pH﹤（練習(xí)）（2011福建）常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度二、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：比較項(xiàng)目c(H+)pH或物質(zhì)的量濃度中和氫氧化鈉的量與足量Zn反應(yīng)生成H2的起始速率與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積加入相應(yīng)鹽后pH變化等濃度等體積的鹽酸和醋酸相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸【練習(xí)】1．有0.1mol/L的鹽酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50mL，試比較：(填字母，下同)。(1)三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是________；三種酸的pH由大到小的順序是________(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮表面積)(3)三種酸足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。(4)三種酸分別跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH體積由大到小的順序是________。2.(2010·全國(guó)理綜Ⅱ)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()3..某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度【綜合練習(xí)】：1.對(duì)于常溫下pH為1的HNO3溶液，下列敘述正確的是(雙選)A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)的比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍2.(2010·全國(guó)理綜Ⅰ)下列敘述正確的是()A．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．將水加熱，KW增大，pH不變D．常溫下1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝113.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)定溶液的pH=2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是A．該溫度高于25℃B．水電離出來(lái)的c(H+)＝1×10-10mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性4.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．將①、④等體積混合，則混合液一定呈中性D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，①＞②5．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則() Ax為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy6．相同條件下，下列有關(guān)溶液，①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。相關(guān)比較中不正確的是 ()A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②7.(2014諸暨中學(xué)檢測(cè))將PH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，PH都降低至12，則加入的水與硫酸的體積比3、鹽類的水解一.鹽類的水解1.定義：在溶液中鹽電離出的離子與水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解pH水解的離子酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3不水解pH=7中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4pH7強(qiáng)堿弱酸鹽Na2S、Na2CO3pH7【練習(xí)】：①、下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是：（）A、NaHCO3B、NaHSO4C、CuSO4D、Ca（NO3）2②、常溫時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3溶液，pH大小順序：③、在溶液中不能發(fā)生水解的離子是(

)

A.HS-

B.CO32-

C.Fe3+

D.Br-④判斷下列水溶液的酸堿性：NaClO、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、4.水解表示方法⑴、用化學(xué)方程式表示：如FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；⑵、用離子方程式表示：如NH4++H2ONH3·H2O+H+；⑶、書(shū)寫(xiě)水解反應(yīng)的離子方程式的注意事項(xiàng)：a.鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號(hào)表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。b.多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。c.多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。d.對(duì)于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。例：CH3COO-+H2ONH4++H2OCO32-+H2OFe3++H2OAlO2-+H2OCH3COO-+NH4++H2O兩種離子水解相互促進(jìn)，增大了水的電離程度，但其水解程度仍然很小，故稱“不完全雙水解”5．影響鹽類水解的因素：(內(nèi)因)越弱越水解，都弱雙水解。例1、（?。┏叵?，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)至弱的排列

（2）a、在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為：

b、在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為：

。c、在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，銨根離子濃度大的為：(外因)（1）溫度越高越水解。水解可看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水酸+堿，ΔH0（2）濃度越稀越水解a、增大鹽溶液的物質(zhì)的量濃度，平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度減小b、稀釋鹽溶液，平衡向水解方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。c、外加酸或堿：可抑制或促進(jìn)鹽的水解五、鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)：如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?.比較離子濃度大小3.判斷溶液中離子能否大量共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存.因?yàn)檫M(jìn)行雙水解相互促進(jìn)且進(jìn)行徹底而不能大量共存，其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。4.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物如蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是Fe2O3。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入氣體，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固體。5.配制鹽溶液（加對(duì)應(yīng)的酸防止水解）如配制FeCl3溶液時(shí)，常加入一定量的鹽酸等6.泡沫滅火器原理（NaHCO3、Al2(SO4)3）：Al3++3HCO3-7.明礬能夠用來(lái)凈水的原理【練習(xí)】：1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋2．下列說(shuō)法正確的是()[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁3.（2011重慶）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（

）A.增加硫酸鐵的溶解度

B.抑制硫酸鐵水解

C.提高硫酸鐵的溶解度

D.提高溶液的pH5、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b的關(guān)系為

6、在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題：(1)該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。(2)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________7.把鹽溶液蒸干制取無(wú)水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)：AlCl3_______Al2（SO4）3________Na2CO3_______CuSO4_____8、完全雙水解Al3++3CO32-+3H2OAl3++3HCO3-（泡沫滅火器原理）Al3++3AlO2-+6H2O(制Al(OH)3的方法)Fe3+和HCO3-雙水解重難點(diǎn)突破：酸堿中和滴定一.溶液酸堿性判定規(guī)律1.PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。2.PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大；堿也如此。3.酸和堿的PH之和為14，等體積混合。（顯性決定于儲(chǔ)存）(1)若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7；(1)若為強(qiáng)酸與弱堿。則PH﹥7；(3)若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。4.等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合。A、二者PH之和為14，則溶液呈中性，B、二者PH之和大于14，則溶液呈堿性。C、若二者PH之和小于14，則溶液呈酸性。例1、（2011上海19）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性二：酸堿中和滴定1.概念：用已知濃度的酸（堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（酸）的實(shí)驗(yàn)方法。2.原理：n(H+)=n(OH-)即：V(酸)·c(酸)＝V(堿)·c(堿)3.酸式滴定管、堿式滴定管應(yīng)用和區(qū)別（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒(méi)有讀數(shù)因此使用時(shí)不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來(lái)盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。（4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)4：滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過(guò)程中用左手控制活塞，用右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化5：滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。6：指示劑選擇：酚酞或甲基橙（甲基橙黃色到橙色）（酚酞由紅色到無(wú)色）強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙(由紅色到橙色)強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞(由無(wú)色到粉紅色)7：酸堿中和滴定中的誤差分析（1）產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。(2)誤差分析依據(jù)：C(測(cè))=V(標(biāo))·C(標(biāo))（C(標(biāo))和V（測(cè)）是一定的）V(測(cè))例2．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視?！揪毩?xí)】1：①、（2011海南）用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml②、上題中，c(OH—)=（只用列式子）2、(2011全國(guó)II卷9)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)重難點(diǎn)突破：溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律一、二大理論(分析離子的來(lái)源)1、電離（即電離理論）①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離。如氨水溶液中：C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）＞C（H＋）②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中：C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）2、水解（即水解理論）①弱離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中C（H＋）或堿性溶液中C(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）②多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）二、三種守恒（以0.1mol/NaHCO3溶液為例）1、電荷守恒：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。2、物料守恒：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。3、質(zhì)子守恒：由水電離出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得質(zhì)子守恒關(guān)系為：C（H＋）＋C（H2CO3）＝C（CO32-）＋C（OH－）2（也可通過(guò)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)）。三、大小比較方法1.多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析。如在H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)2.多元弱酸的正鹽溶液要根據(jù)弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH—)＞c(HCO3-)＞c(H+)濃度大小順序通常:不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞一級(jí)水解產(chǎn)物＞隱性離子3.不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響。如：相同濃度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)由大到小的順序是③＞①＞②4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，水解因素等。例如：物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH與CH3COONa的混合液呈，說(shuō)明CH3COOH的電度程度比CH3COO—的水解程度要大，此時(shí)，c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)。如物質(zhì)的量濃度相等的HCN與NaCN的混合溶液中，c(CN—)<c(Na+),則說(shuō)明溶液呈堿性，HCN的電度程度比CN—的水解程度要，則c(HCN)>c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)。如：相同濃度的NH4Cl和氨水混合液顯堿性，溶液中離子濃度順序?yàn)椋海ň毩?xí)）1、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（雙選）（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的電離程度大小于HCO3－的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－。2、常溫下，將PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）>C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)3、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是（雙選）（）A、C（HCN）＜C（CN－B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L4．（09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)5、有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（）A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．CH3COOH：①>④>③>②6．下列敘述正確的是()A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降7、（2011江蘇高考14）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（雙選）A:在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B:在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C;向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D:常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)8.（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A:氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B;pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]9.（09四川理綜12）關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A．c(NH4+)：③＞①B．水電離出的c(H+)：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)10．[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11.在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。。巧用守恒：粒子濃度大小比較1．(2013·湖州質(zhì)檢)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．25℃時(shí)pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A為弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)2．在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是 ()A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水電離出的c(H＋)B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－13．(2012·天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()。A．0.1mol·L－1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)B．25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．將pH＝5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)4．(2013·金華一模)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是 ()。A．H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)5．(2012·衢州聯(lián)考)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－1A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)6．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.100mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是 ()。A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當(dāng)0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)1解析由電荷守恒原理及兩種溶液pH相等知c(Na＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，由物料守恒原理可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理此兩關(guān)系式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B錯(cuò)；若HA－電離能力強(qiáng)于水解能力，則溶液c(H＋)＞c(OH－)，C錯(cuò)；NH4HSO4與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2SO4和(NH4)2SO4、由于NHeq\o\al(＋,4)水解，此時(shí)溶液呈酸性，若要為中性，則在此基礎(chǔ)上再加入一些NaOH，由此可知D正確。答案D2解析等物質(zhì)的量的HX溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性是由于X－＋H2OHX＋OH－。混合溶液促進(jìn)水的電離，而0.2mol·L－1HX溶液中水的電離受到抑制，前者水電離出的c(OH－)更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，但體積增倍，濃度減半為0.1mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝c(OH－)－eq\f(KW,cOH－)＝1.0×10－6－1.0×10－8＝9.9×10－7mol·L－1，C項(xiàng)正確；pH＝8，c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3解析根據(jù)物料守恒，酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A錯(cuò)；“25℃，pH＝12的氨水和pH＝2的鹽酸等體積混合”時(shí)氨水過(guò)量，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，故B錯(cuò)；KW只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)；“向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液”，可以認(rèn)為是等物質(zhì)的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，溶液顯酸性，D正確。答案D4解析NaHY的水溶液顯堿性，說(shuō)明HY－的水解程度大于電離程度：故B項(xiàng)錯(cuò)；因此c(OH－)＞c(Y2－)，c(OH－)＞c(H＋)由于H＋的來(lái)源有兩方面，一是HY－的電離，二是H2O的電離，而Y2－只有HY－電離生成，且由HY－電離得到的H＋、Y2－的物質(zhì)的量相等，所以溶液中c(H＋)＞c(Y2－)；NaHY=Na＋＋HY－由于HY－部分水解和電離，所以c(Na＋)＞c(HY－)；HY－水解和電離程度均很小，故c(HY－)＞c(OH－)，各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)，故C項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)；另H2Y為二元弱酸，分步電離，A項(xiàng)錯(cuò)。答案C5解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級(jí)電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，A正確，B錯(cuò)誤；C中根據(jù)C、Cl原子守恒可知缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)；D中的電荷守恒關(guān)系式中缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。答案A6解析A項(xiàng)，0.1mol·L－1鹽酸pH＝1，所以題圖1是滴定鹽酸的滴定曲線；C項(xiàng)，B、E點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NaOH溶液的體積都是amL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項(xiàng)，當(dāng)所加的NaOH溶液的量比較少時(shí)，混合液中H＋、Na＋濃度可能是c(H＋)＞c(Na＋)。答案B34.（09年山東理綜28）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）（2）O2(g)=O+2(g)+e－ ；H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－PtF6－(g) ；H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－(g)；H3=482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。。。考資源網(wǎng)難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．溶解度（S）：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2．沉淀溶解平衡：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等表示方法：AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡的特征：等定動(dòng)變.難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（1）溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“＝”。（2）反應(yīng)后離子濃度降至1×10-5mol/L以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“＝”。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用“＝”；常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用“＝”。（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4。（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。（6）沉淀溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。3．影響沉淀溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因（決定因素）：溶質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：溫度，外加酸堿鹽(討論)向3支盛有少量Mg（OH）2試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)式A.沉淀的溶解（使溶解平衡正向移動(dòng)）常采用的方法有：①加水；②加熱；③減少生成物（離子）的濃度。使沉淀溶解的方法一般為減少生成物的濃度，∵對(duì)于難溶物加水和加熱對(duì)其溶解度的影響并不大。(討論)(1）實(shí)驗(yàn)3—4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，又再滴加01.mol/LNa2S溶液，觀察步驟NaCl和AgNO3溶液混合向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液現(xiàn)象（2）實(shí)驗(yàn)3—5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，觀察步驟向MgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液現(xiàn)象（3）對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的。水垢中含CaSO4的處理。先用溶液處理，再用鹽酸除去。B.沉淀生成的三種主要方式（1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：常加入難溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2+溶液中易水解的陽(yáng)離子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化還原沉淀法：加氧化劑或還原劑將要除去的離子變成沉淀而除去（較少見(jiàn)）C.沉淀的轉(zhuǎn)化溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行，簡(jiǎn)而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。4．溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）（1）表示：Ksp（2）特點(diǎn)：一定溫度下，為一常數(shù)（3）意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。5．溶度積常數(shù)的應(yīng)用例1（09年浙江理綜·10）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2例2．以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90C時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)……1．新方法的反應(yīng)方程式為：2．該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行：3．簡(jiǎn)述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因答案：（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可寫(xiě)B(tài)a(OH)2］（2）CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。（3）CuS為難溶物（未反應(yīng)的CuO也不溶），過(guò)濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2·8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復(fù)使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。例3、已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小1．要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是 ()A．硫化物 B．硫酸鹽 C．碳酸鹽 D．以上均可3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V14．(2012·承德高三調(diào)研)某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示，該溫度下，下列說(shuō)法正確的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)5.(09溫州市高三八校聯(lián)考)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說(shuō)法不正確的是A．五種物質(zhì)在25℃時(shí)溶解度（mol·L-1）最小的是Ag2SO4B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液則可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同和溶解度不同D．25℃，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.4×10-106．海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/(mol·L－1)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說(shuō)法正確的是 ()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物7．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和8．已知Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6mol3·L-3，則其飽和溶液的pH值是9、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]6解析由HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O知步驟①反應(yīng)后c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝0.011×1.0×10－3＝1.1×10－5>Ksp，CaCO3，故有CaCO3生成。Ca2＋過(guò)量，其濃度為0.011mol·L－1－1.0×10－3mol·L－1＝0.010mol·L－1，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(4.96×10－9,0.010)mol·L－1＝4.96×10－7mol·L－1，c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝0.050×4.96×10－7＝2.48×10－8<Ksp，MgCO3，故無(wú)MgCO3生成，A選項(xiàng)正確；同理可通過(guò)類似計(jì)算判斷濾液N中有Ca2＋而無(wú)Mg2＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中沉淀物Y中無(wú)Ca(OH)2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A1．將足量BaCO3分別加入：=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋ǎ?A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③2．已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性3．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(H+)＞C(OH–)

B．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H+)

C．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH–)

D．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(OH–)＞C(H+)4.(09安丘一中模擬）對(duì)于體積相同的①(NH4)2SO4、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的c(H+)大小順序是③>②>①D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③5.(10上海重點(diǎn)高中聯(lián)考)在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的下列敘述中正確的是①c(A－)=c(K＋)②c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)③V(總)≥20mL④V(總)≤20mLA．①③ B．②④ C．①④ D．②③6.(改編)常溫（25℃）時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序?yàn)?/p>

①＝②＞③B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前＝N后

C．若某濃度的CH3COONa溶液的pH=8，c(Na+)-

c(CH3COO-)=0.99×10-6mol/LD．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)7.(09東北育才三模)現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V38．[2014·天津卷]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]9．[2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③10．[2014·山東卷]已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)11．[2014·重慶卷]下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)212．(2012·蘇南十校聯(lián)考)下列敘述正確的是