【中考沖刺】2020年廣東省佛山市中考化學模擬試卷(二)(附答案)

試卷第試卷第頁，總11頁參考答案D【解析】【分析】【詳解】A、滴水成冰是指水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，屬于狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，選項 A不正確;B、積沙成塔是用沙子堆積成塔，只是形狀的變化，沒有新物質(zhì)生成，選項 B不正確；C、鐵杵磨成針是指將鐵杵磨去一部分，沒有新物質(zhì)生成，選項 C不正確；D、鉆木取火是指通過鉆木做功放出熱量，溫度達到木材的著火點發(fā)生燃燒，燃燒時有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項 D正確。故選D。D【解析】【分析】【詳解】A、該標志是綠色食品標志，不符合題意；B、該標志是節(jié)能標志，不符合題意；C、該標志是注意安全標志，不符合題意；D、該標志是節(jié)水標志，符合題意。故選D?！军c睛】本題要注意的是B和D的區(qū)分，圖標含義都體現(xiàn)了“節(jié)”的含義，但也有所不同。A【解析】【分析】【詳解】當溶液的pH小于7時，pH越小，酸性越強，pH越大，酸性越弱。根據(jù)題目表格測量數(shù)據(jù),豬肉在變質(zhì)過程中pH增大，所以酸性變?nèi)?。故選Ao【點睛】溶液的pH大，堿性越強，酸性越弱； pH越小，酸性越強，堿性越弱。D【分析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸中，以免液體飛濺出來， A不正確；B、蒸發(fā)食鹽水過程中，沒有用玻璃棒攪拌，液體會飛濺出來， B不正確；C、測定溶液pH值時，pH試紙不能先用水潤濕來測量，會導致溶液變稀，測量不準確， C不正確；D、氣密性檢查，雙手握緊燒瓶，瓶內(nèi)氣壓增大，玻璃管內(nèi)液面上升，氣密性良好，D正確。故選D。B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉有較強的腐蝕性，不能用于醫(yī)治胃酸過多癥，不符合題意；B、進入菜窖取青菜前先做燈火實驗，檢驗菜窯內(nèi)氧氣的含量是否充足，如果燈火熄滅，說明氧氣含量過少，不能進去，符合題意；C、甲醛是有毒物質(zhì)，不能用于浸泡水產(chǎn)品，以免損害人體健康，不符合題意；D.大量施用農(nóng)藥會造成水源污染，空氣污染，污染環(huán)境，不符合題意。故選 BoB【解析】【分析】【詳解】A、加熱玻璃管中的銅絲，銅絲與氧氣反應，消耗了氧氣，使氣壓減小，注射器活塞左移，根據(jù)注射器移動的刻度，測出空氣中氧氣的含量，不符合題意；B、氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，從而除去一氧化碳氣體中的二氧化碳，但不能用瓶口向上的燒杯收集一氧化碳， 因為一氧化碳的密度比空氣略小， 難溶于水，只能用排水法收集，符合題意；C、用硫酸銅溶液分別與銀和鋅反應來驗證金屬的活動性，銀與硫酸銅反應，銀的表面無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑；鋅與硫酸銅反應，鋅的表面有紅色固體析出，說明鋅比銅活潑，所以可以得出金屬的活動性是鋅＞銅＞銀，不符題意；D、鑒別NH4NO3、CuSO4和NaCl三種白色粉末，分別把這三種白色粉末放于水中溶解，觀察并接摸燒杯，燒杯外壁變冷的是 NH4NO3；溶液變?yōu)樗{色的是CuSO4；無明顯現(xiàn)象的是NaCl,不符合題意。故選B?！军c睛】本題注意的是一氧化碳的收集方法， 一氧化碳的密度比空氣略小，采用排空氣法收集的一氧化碳不純，只能用排水法收集。C【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳排放過多會產(chǎn)生溫室效應，二氧化硫、二氧化氮是導致酸雨的主要氣體，選項A錯誤；B、一氧化碳難溶于水，室內(nèi)放一盆水不能防止一氧化碳中毒，選項B錯誤；C、大氣中二氧化碳消耗的主要途徑是綠色植物的光合作用，選項C正確；D、金剛石、石墨是碳的單質(zhì)， C60是由碳元素一種元素組成的純凈物，也屬于碳的單質(zhì)，選項D錯誤。故選C。D【解析】【分析】【詳解】A、在NaClO中，鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,設(shè)氯元素的化合價為X,根據(jù)化合物中正負化合價為0,則有+1+X+(-2)=0,解得X=+1,NaClO中Cl元素的化合價為+1,A不正確；B、在C25H40O8,其碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為： (1225):(140):(168)=75:10:32,B不正確；C、化肥NH4H2PO4含有俊根離子，不能與草木灰混合使用，因為草木灰的主要成分是碳酸鉀，它呈堿性，會使錢態(tài)化肥產(chǎn)生氨氣，降低肥效， C不正確；D、氨水是氨氣的水溶液，主要成分是 NH3H2。，水溶液能電離出氫氧根離子，具有堿的通性，屬于堿，D正確。故選DoD

【解析】【分析】【詳解】A、2克鎂條在氧氣燃燒所得固體質(zhì)量為 2克，不符合質(zhì)量守恒定律，因為還有參加反應的氧氣的質(zhì)量沒有計算在內(nèi)，不符合題意；B、找出鐵生銹的因素只需要做三個對比實驗，一是鐵同時與氧氣和水接觸；二是鐵只跟氧氣接觸；三是鐵只跟水接觸，不符合題意；C、單質(zhì)中只含一種元素，但只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如，氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，屬于混合物，不是單質(zhì)，不符合題意；D、冰是水，水是由水分子構(gòu)成的，干冰是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，所以冰和干冰都是由分子構(gòu)成的，符合題意。故選 D。A【解析】【分析】【詳解】A、20c時，沒有指明其水溶液和其酒精溶液是否是飽和溶液，無法比較其水溶液和其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小， A不正確；B、從兩物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，該物質(zhì)在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大,B正確;C、從兩物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，在40c時，在水中的溶解度為38g,C正確;DD、40c時，該物質(zhì)在水中的溶解度為38g,含義是40c時，100g水最多能溶解該物質(zhì) 38g,則其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最多為38g38g+100g100%,D正確。故選AoS當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100%（S表不溶解度）100g+SA、C、D中少量的NaOH濃溶液與CO2氣體反應都會產(chǎn)生較明顯的現(xiàn)象， A中雞蛋被吞”入瓶中，C中氣球會鼓起，D中塑料瓶會變癟；B中在取下橡皮塞后試管內(nèi)液面會上升，但CO2能溶于水，CO2與水反應也會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象， 因而B中液面上升不足以說明CO2與NaOH發(fā)生了反應.B【解析】【分析】【詳解】A、向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約三分之一體積的水，旋緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，說明二氧化碳氣體體積變少，氣壓變小，則二氧化氣體可能溶于水也可能與水反應，不符合題意；B、點燃某氣體，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察到燒杯內(nèi)壁有無色液體產(chǎn)生，則該氣體中一定含有氫元素，但不一定是氫氣，也可能是其他含氫元素的可燃性氣體，如甲烷，符合題意；C、將帶火星的木條伸入某氣體的集氣瓶中，觀察木條熄滅，證明該氣不是氧氣或氧氣含量較低，例如帶火星的木條在空氣中也會熄滅，但空氣中含有氧氣，不符合題意；D、向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，該溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，也可能是顯酸性的鹽溶液，不符合題意。故選 B。D【解析】【詳解】A、Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應，至不再產(chǎn)生氣泡，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、C、Cu粉均能在空氣中灼燒，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、足量銅粉不能與FeSO4溶液反應，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選D?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件： ①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應， 不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。B【解析】【分析】【詳解】A、CuSO4和NaNO3者B屬于鹽，且它們之間不能反應，不符合題意；B、KOH和HNO3能發(fā)生反應，生成硝酸鉀和水；HNO3和K2CO3能發(fā)生反應，生成硝酸鉀、水和二氧化碳；硫酸和硝酸鋼也能轉(zhuǎn)化為 HNO3,符合題意；C、ZnSO4和CuO不能相互交換成分，不能發(fā)生反應，不符合題意；D、HCl和Ba(NO3)2相互交換成分沒有沉淀、水或氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生反應，不符合題意。故選B。【點睛】復分解反應發(fā)生的條件是生成物要有沉淀、水或氣體生成。D【解析】【分析】【詳解】A、分析圖象，起點pH大于7,溶液顯堿性，該圖象表示的是向一定量的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸至過量，不符合題意；B、向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液，硫酸鎂與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼和氫氧化鎂，因為硫酸鋼是不溶于酸的白色沉淀， 所以一滴加氫氧化鋼溶液時就有白色沉淀產(chǎn)生，曲線的起點坐標應該是( 0,0),與圖中曲線不相符，不符合題意；C、將足量鎂和鋅金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，則鹽酸都完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相同的鹽酸所含的氫元素的質(zhì)量相同， 則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等， 圖中兩曲線的高度應該一樣，與圖中曲線不相符，不符合題意；D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌。原不飽和硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為0,所以起點在縱坐標上，不斷的溶解氫氧化鈉，溶液溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，曲線向上延伸，當溶液達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，曲線成一水平直線，與圖中曲線相符，符合題意。故選D。.① C2H50H 橘子常量A 化學性質(zhì)穩(wěn)定或不活潑 增大木柴與空氣的接觸面積【解析】【分析】【詳解】(1)三大合成材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維。塑料屬于合成材料，故選①。(2)碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，酒精的化學式為 C2H5OH。(3)蔬菜、水果富含維生素，在雞蛋、面包、橘子、牛奶和礦泉水等食物中，富含維生素的食物是橘子；人體中 和J"和鈣”元素含量大于0.01%,屬于常量元素；礦泉水瓶是塑料制品，屬于可回收垃圾。A圖表示可回收垃圾，B圖表示不可回收垃圾，故選A。(4)氮氣是常用于食品充氣包裝，主要原因是常溫下，氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定或不活潑。(5)為了使木柴充分燃燒，常將燃燒著的木柴架空，理由是增大木柴與空氣的接觸面積，燃燒更旺?？垢g性能好 溫度升高，汞原子的間隔增大 Hg+S=HgS五或5D銅、鐵(寫化學式不得分) ZnSO4(寫名稱不給分)【解析】【分析】【詳解】(1)鋁的化學性質(zhì)較活潑，易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護好鋁制品，所以把鋁粉刷在鐵的表面上是為了保護鐵不易被腐蝕， 利用了鋁的抗腐蝕性能好。(2)從微觀粒子的觀點分析，體溫計測量體溫時，由于溫度升高，汞原子的間隔增大，汞柱上升；硫與汞發(fā)生化合反應生成固體硫化汞，化學方程式為 Hg+S=HgS。(3)從錮原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錮原子結(jié)構(gòu)示意圖有五個電子層，則錮原子在元素周期表中位于第五周期。原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，錮原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電了數(shù)為3,故選Do(4)將一定量的鋅粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，由于鋅和鐵都比銅活潑，所以鋅和鐵都能與硫酸銅反應，反應順序是鋅先與硫酸銅反應，待鋅反應完成，如果還有硫酸銅剩余，鐵再與硫酸銅反應。待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。因為鋅先參與反應，鐵后參與反應，則濾渣中一定含有生成的銅和剩余的鐵，可能含有鋅；因為有鐵，濾液中一定不含硫酸銅，一定含有生成的硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵?！军c睛】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中， 電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)； 最外層電子數(shù)相同的原子， 化學性質(zhì)相似。A18.集氣瓶 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T 氧氣的密度比空氣大 CuO或氧化銅C 硫燃燒產(chǎn)生的S02被NaOH溶液吸收，瓶內(nèi)氣壓減小SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O a【解析】【分析】【詳解】（1）儀器②用于收集氣體，是集氣瓶。（2）A裝置是加熱固體制取氣體，且試管□有棉花，是用高鎰酸鉀制取氧氣，化學方程式△為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；D裝置是向下排空氣法收集裝置，氧氣的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，所以不能用 D裝置收集氧氣。（3）分析表格數(shù)據(jù)，氧化銅作催化劑時氯酸鉀劇烈反應的溫度最低， 所以最好選用氧化銅。（4）用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取少量氨氣，要得到平穩(wěn)的氨氣流，就是要控制反應的速度，應選擇C裝置，C裝置的分液漏斗通過調(diào)節(jié)活塞可以控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氨氣流。（5）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應完畢后，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，所以倒轉(zhuǎn)集氣瓶，玻璃片被吸住”而不掉下來，該反應的化學方程式為 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。用10mL量筒量取6.0mL氫氧化鈉溶液，讀數(shù)時量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應與如圖乙中 a處刻度線保持水平，因為從圖乙刻度可知，a、b之間的刻度是5.0mL,那么6.0mL應該在5.0mL的上面。19.劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱（答到火星四射即給分） Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O 氧化鐵不是黑色的（或氧化鐵是紅色的） FeO（或氧化亞鐵） Fe2+Fe2（SO4）3FeSO4H2SO4（寫全才得分） 溶液變?yōu)檠t色 O2（或氧氣） 9:7至29:21（不化簡或者數(shù)據(jù)倒過來都給分）【解析】【詳解】(1)鐵絲在氧氣中燃燒，除了生成黑色固體外還觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱。［查閱資料］①Fe3O4和稀硫酸反應生成鐵鹽、亞鐵鹽和水，該反應的化學方程式為Fe3O4+4H2so4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。［猜想］猜想a.該黑色固體不是Fe2O3,因為氧化鐵是紅色的。猜想b.該黑色固體是氧化亞鐵，因為氧化亞鐵是黑色的。［實驗設(shè)想］如果猜想b成立，黑色固體是氧化亞鐵，氧化亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，則反應后溶液中所含的金屬離子是亞鐵離子，符號為 Fe2+。如果猜想c成立，該黑色固體是Fe3O4,四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，則反應后溶液中所含的溶質(zhì)有生成的 Fe2(SO4)3和FeSO4,以及過量的H2SO4。［實驗方案］方案一：取上述固體于燒杯中，加入適量的稀硫酸，過濾后向濾液中滴加 KSCN溶液，猜想b不成立，則溶液中含有鐵離子，鐵離子遇到 KSCN溶液變?yōu)檠t色。方案二：②加熱前先通一會兒氣體X再通入氫氣，目的是把管內(nèi)的空氣排出來，防止加熱氫氣時發(fā)生爆炸，所以，氣體X最沒有可能的是氧氣，因為氫氣與氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸。③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 鐵的氧化物與氫氣完全反應時， 固體減少的質(zhì)量就是氧化物中氧元素的質(zhì)量。假設(shè)A全部是氧化亞鐵時，A與B的質(zhì)量比為氧化亞鐵的質(zhì)量與氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量之比，則有： A:B=(56+16):56,解得A：B=9：7；假設(shè)A全部是四氧化三鐵時，A與B的質(zhì)量比為四氧化三鐵的質(zhì)量與四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量之比，則有：A:B=(563+164):(563),解得A：B=29：21。猜想d成立，黑色固體中既有氧化亞鐵也有四氧化三鐵，則A：B的范圍是9:7至29:21。.不能對調(diào)后，過量的Ca2+沒辦法除去(合理表達即可)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2域NaOH+HCl=NaCl+H2O 二氧化氯 2NaClO3+SO2

=Na2SO4+2ClO2溫度過高，高氯酸鈉易分解；溫度過低，干燥不充分(或75C?95C,干燥充分且高氯酸鈉晶體不易分解) ClO4 用試管取樣品溶液后，滴入硝酸根(或氯化鋼)溶液，看是否變渾濁【解析】【分析】【詳解】(1)在流程中加入過量Na2CO3目的是除去氯化鈣和過量的 Ca(OH)2,順序不能對調(diào)，如果對調(diào)，那么過量的Ca2+無法除去。(2)在除雜過程中，生成氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，導致溶液呈堿性，加入鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶液的pH,發(fā)生反應的化學方程式有 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T或NaOH+HCl=NaCl+H2O。(3)根據(jù)氧化物的命名方法， C1O2的名稱為二氧化氯。通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,二氧化氯和氯酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化氯氣體，化學方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2C1O2。(4)氣流干燥”時，溫