第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 檢測題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第八章化學與可持續(xù)發(fā)展檢測題一、單選題1．下列說法正確的是A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內的碳原子最少有11個C．現(xiàn)代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量2．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥3．下列關于合金的說法，不正確的是A．在我國使用最早的合金是銅合金B(yǎng)．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物的材料C．合金的熔點一定比各成分金屬的低D．鋁合金是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料4．海水淡化的研究已經有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取5．工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是6．下列說法不正確的是A．通過石油催化裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵7．有下列物質：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤8．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料9．2022年冬奧會火炬體現(xiàn)了藝術設計與科技創(chuàng)新的完美融合?；鹁孢x用碳纖維與樹脂的復合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關說法正確的是A．樹脂屬于無機非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時能量變化只有化學能到熱能的轉化10．下列關于食品添加劑的敘述錯誤的是A．亞硝酸鈉是一種致癌物質 B．營養(yǎng)強化劑也是一種食品添加劑C．醋可同時用作調味劑和防腐劑 D．胡蘿卜素是常見的著色劑11．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸12．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病13．下列敘述中，不符合化學事實的是A．1965年我國科學家首次成功合成了結晶牛胰島素B．《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發(fā)生了置換反應C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理14．化學與生產生活及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經被污染的環(huán)境15．化學與生產、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法二、填空題16．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或作還原劑還原

②用活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。請回答下列金屬的冶煉應采用哪種方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_______(填序號，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_______。17．大氣中下列氣體含量的升高會對環(huán)境產生一定的影響，請用物質的序號填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)過量會導致溫室效應加劇的主要物質是___。(2)會造成酸雨的物質是___。(3)會導致光化學煙霧的物質是___。18．我國煤炭的年消耗量較大，不僅利用率低，給環(huán)境也帶來了不利影響。請查閱資料，闡述如何對煤炭進行技術處理，以解決目前存在的問題__________。19．葡萄酒是由葡萄汁發(fā)酵而成的。在釀造葡萄酒的過程中面臨兩大問題：一是在葡萄汁發(fā)酵過程中產生的雜菌會影響葡萄酒的釀造和保存；二是葡萄酒中所含的還原性物質一旦被氧化，葡萄酒的果香味就會消失，影響口感。在釀酒實踐中，人們發(fā)現(xiàn)二氧化硫可以解決這兩大問題。(1)為什么二氧化硫能夠解決釀酒中的這兩大問題_______？(2)在葡萄汁發(fā)酵過程中，會產生一定量的二氧化硫，但量比較少，不能完全解決問題，需要額外添加。國家對葡萄酒中二氧化硫的含量有上限規(guī)定，檢測二氧化硫的含量是葡萄酒廠和相關食品質檢部門的重要工作。①你認為哪些化學反應可用于檢測葡萄酒中二氧化硫的含量_______？為什么_______？②某種檢測方法用到溶液、碘水、淀粉溶液等試劑。請書寫該方法涉及的反應的離子方程式_______。該反應為什么可以檢測出二氧化硫的含量_______？(3)有些人會對二氧化硫有過敏反應，出現(xiàn)頭痛等癥狀。對哮喘病人來說，二氧化硫也是增加支氣管痙攣概率的危險物質。所以，研究人員希望找到能夠替代二氧化硫的物質。你認為替代物質需要滿足哪些要求_______？20．人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：(1)根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有_____(至少答兩點)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是____。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是____。A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為____。(5)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生。則濾液中一定不含有的物質是_____。21．硫酸廠的煙道氣會嚴重污染環(huán)境，為保護環(huán)境、變廢為寶，有多種脫硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化鎂法等。請寫出下列反應的化學方程式。(1)二氧化硫與熟石灰反應_______。(2)亞硫酸鈣()與氧氣反應_______。(3)二氧化硫與氨水反應_______。(4)亞硫酸銨與氧氣反應_______。22．環(huán)氧乙烷的工業(yè)生產中，經典的氯代乙醇法為：近代工業(yè)方法為：請與同學們交流，依據綠色合成思想對上述兩種合成方法進行簡單評述_________。23．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使轉化為，試劑①可以選用_______(填化學式)。(2)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是_______。(3)試劑②可以選用_______(填化學式)。(4)的電子式為_______，無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產生和，該反應的化學方程式為_______。24．查閱資料或走訪環(huán)保部門，了解氮氧化物對環(huán)境的影響。你可與同學合作，在下列課題中選擇一個方面有重點地進行調查。(1)硝酸型酸雨的產生和危害。(2)光化學污染。(3)氮氧化物對臭氧層的破壞。將收集到的資料以“氮氧化物對環(huán)境的污染”為題寫一篇小論文，并與其他同學交流_________。25．“民以食為天，食以安為先”，人類生活、經濟騰飛、社會進步、時刻離不開安全、衛(wèi)生、營養(yǎng)的食品。了解一些與食品相關的化學知識是必要的。(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是_______。A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它_______。①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是_______。A．觀察顏色 B．測量比重 C．加熱灼燒 D．分別聞味(4)衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單。在下列食物中的添加劑(括號內物質)不屬于非法食品添加劑的是_______。A．海參(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食鹽(KIO3)(5)食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【解析】A．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯誤；B．苯環(huán)是平面結構，所有原子都共面。甲基是四面體結構，所以分子中處于同一平面內的碳原子最少有11個，故B正確；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯誤；D．石油裂化是提高輕質液體燃料，特別是汽油的產量和質量，裂解的目的是為了提高乙烯的產量，故D錯誤；故答案：B。2．A【解析】①鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合各步轉化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。3．C【解析】A．在我國使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；B．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，故B正確；C．合金的熔點一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點比汞的高，故C錯誤；D．鋁合金密度小、強度大、耐腐蝕，是用來制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選C。4．C【解析】A．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過程，過濾無法除去海水中可溶性鹽，無法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。5．C【解析】根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C6．A【解析】A．通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態(tài)短鏈烴，石油裂化可以得到較多的輕質油，故A選；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯的側鏈受苯環(huán)影響，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應，生成1，2-二溴乙烷，故C不選；D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不選；故選A。7．D【解析】汽車燃料為有機物，燃燒后的產物有不完全燃燒產生的一氧化碳、碳氫化合物、碳的固體顆粒，有氮氣和氧氣反應產生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。8．C【解析】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用，故D正確；故選C。9．B【解析】A．樹脂屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時能量變化除了有化學能到熱能的轉化，還包括化學能到光能的轉化，故D錯誤；故選B。10．D【解析】A．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過量的亞硝酸鈉，會產生致癌物質亞硝酸胺，對人體有害，故A正確；B．營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值的一類添加劑，如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作調味劑，醋酸能使抑制細菌的生長，起到防腐作用，可作防腐劑，醋可同時用作調味劑和防腐劑，故C正確；D．胡蘿卜素是一種營養(yǎng)素，不是著色劑，故D錯誤；故選D。11．D【解析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁?！窘馕觥緼．據分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；故答案為D。12．C【解析】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。13．C【解析】A．1965年，我國科學家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素，A不符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應，B不符合題意；C．侯氏制堿法利用NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加熱分解NaHCO3生成純堿Na2CO3，所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；D．五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發(fā)生焰色試驗的原理，從而產生不同的焰色，D不符合題意；故選C。14．C【解析】A．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產生，D項錯誤。故選C。15．B【解析】A．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A項正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；C．CO、甲醛是有毒物質，都能對人體造成傷害，是室內空氣污染物，C項正確；D．中和法是利用中和反應調節(jié)污水的pH，沉淀法是利用化學反應使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業(yè)污水處理方法，D項正確；故答案選B。16．

①

④

⑤

③【解析】金屬的冶煉一般根據金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥?，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬，冶煉方法采用熱還原法，①以C、CO或H2做還原劑，故答案為：①(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬，冶煉方法用④電解法，故答案為：④；(3)Hg、Ag等不活潑金屬，冶煉方法用⑤熱分解法，故答案為：⑤；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬，冶煉方法利用鋁熱反應原理還原，故答案為：③；17．

①

②③

③【解析】(1)二氧化碳會加劇溫室效應，故選①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故選②③；(3)氮氧化物導致光化學煙霧，故選③。18．經過煤的氣化、液化、干餾等化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料，提高煤的利用率【解析】為了提高煤的利用率，以煤為原料，經過煤的氣化、液化、干餾等化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料以及化學品的過程，生產出各種化工產品的工業(yè)。新一代煤化工技術是指以煤氣化為龍頭，以一碳化工技術為基礎，合成、制取各種化工產品和燃料油的煤炭潔凈利用技術，與電熱等聯(lián)產可以實現(xiàn)煤炭能源效率最高、有效組分最大程度轉化、投資運行成本最低和全生命周期污染物排放最少的目標。19．(1)SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，可以防止原料被氧化；且SO2是一種殺菌劑，能抑制雜菌的活動(2)

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等

測量SO2的含量，首先應考慮固定SO2，可以用SO2的還原性，選擇氧化劑如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等將SO2氧化為SO，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通過稱量BaSO4沉淀的質量測SO2的含量

SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+

測定原理：取一定體積和物質的量濃度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化學反應充分發(fā)生，當碘水的藍色剛好褪去時，I2已恰好完全反應。此時可應用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的質量，進而求出葡萄酒中SO2的含量(3)對人體無害；屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長【解析】（1）由于SO2中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，故SO2具有還原性，又因SO2具有毒性，能抑制雜菌的活動，故答案為：SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，可以防止原料被氧化；且SO2是一種殺菌劑，能抑制雜菌的活動；（2）①由于SO2具有還原性，故可以用具有氧化性的物質如碘單質反應，且碘單質遇淀粉溶液變藍，可以測定SO2的含量，故答案為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI等；測量SO2的含量，首先應考慮固定SO2，可以用SO2的還原性，選擇氧化劑如氯水、H2O2、酸性KMnO4溶液等將SO2氧化為SO，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，使之生成BaSO4沉淀，通過稱量BaSO4沉淀的質量測SO2的含量；②由于SO2具有還原性，故可以用具有氧化性的物質如碘單質反應，且碘單質遇淀粉溶液變藍，可以測定SO2的含量，故答案為：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+；測定原理：取一定體積和物質的量濃度的碘水，先滴入少量淀粉溶液，再滴加葡萄酒并使化學反應充分發(fā)生，當碘水的藍色剛好褪去時，I2已恰好完全反應。此時可應用SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+求出葡萄酒中SO2的質量，進而求出葡萄酒中SO2的含量；（3）替代物質需要滿足對人體無害；屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長，故答案為：對人體無害；屬于國家規(guī)定的食品添加劑；具有還原性，可抑制雜菌生長。20．(1)導電性、導熱性、延展性(2)含碳量不同(3)BD(4)+3(5)硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)【解析】（1）金屬可以作為電纜，利用的是其導電性，可作熱水壺，利用的是其導熱性，可拉成絲，利用的是其延展性，故金屬具有的物理性質有導電性、導熱性、延展性；（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是：兩者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差別；（3）陶瓷碗屬于硅酸鹽材料，不銹鋼炊具是鐵的合金，橡膠手套是高分子材料，銅制水龍頭是金屬材料，故屬于金屬材料的是BD；（4）CoFe2O4的化合物中，氧為-2價，若鈷為+2價，F(xiàn)e為+3價，若鈷為+3價，鐵為+2.5價，不合題意，故鈷為+2價，F(xiàn)e為+3價；（5）向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含鐵或鐵、鋅都有，若鐵或鐵、鋅有剩余，硫酸和硫酸銅不可能存在，故濾液中一定不含有的物質是硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)。21．(1)(2)(3)(4)【解析】（1）二氧化硫與熟石灰反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）亞硫酸鈣有還原性，與氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：，故答案為：；（3）二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸銨，反應的化學方程式為：，故答案為：；（4）亞硫酸銨有還原性，會與氧氣反應生成硫酸銨，反應的化學方程式為：，故答案為：。22．經典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉化到目標分子中，沒有達到最低排放甚至零排放的目標，方法分兩步完成，相對復雜，能耗更高，耗時更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時縮短，原料價廉易得環(huán)保，反應完全實現(xiàn)原子經濟性，達到零排放目標，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低【解析】綠色合成的最終目標是用簡單而又安全的對環(huán)境不造成任何影響、并且資源能夠有效操作，快速、定量地把價廉、易得的原始材料最大限度地轉化為天然或設計的目標分子，以實現(xiàn)最低排放甚至零排放。經典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉化到目標分子中，沒有達到最低排放甚至零排放的目標，方法分兩步完成，相對復雜，能耗更高，耗時更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時縮短，原料價廉易得環(huán)保，反應完全實現(xiàn)原子經濟性，達到零排放目標，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低。23．(1)(2)過濾(3)(4)

【解析】(1)煅燒海水中的貝殼生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2懸濁液可將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，所以試劑①可以選用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2為難溶于水的固體沉淀，可用過濾方式進行分離；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，試劑②可以選用HCl；(4)MgCl2的電子式為，電解熔融氯化鎂的反應方程式為。24．（1）硝酸型酸雨的產生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；③火山爆發(fā)，也將噴發(fā)大量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農作物的產量；③導致土質日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴重的經濟損失。（2）光化學污染是指光化學煙霧造成的污染。光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩(wěn)定起來，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質。(3)NOx再與平流層內的臭氧發(fā)生反應生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進一步反應生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導致臭氧層的耗損。(1)(2)(3)任選一個即可氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法.工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理?！窘馕觥?1)硝酸型酸雨的產生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；③火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導致水生植物